《2022年高三化學(xué)一輪 6-1化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪 6-1化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件 新人教版（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪 6-1化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件 新人教版一、選擇題1下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰A BC D【解析】不屬于化學(xué)反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿2已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量【解析】XY=MNH0，就說明X與Y的總能量低于M、N的總能量，A錯(cuò)，D正確；破壞

2、反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可?！敬鸢浮緿3根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()AS(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，則abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量【解析】由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)Ha kJmol1297.2 k

3、Jmol1，可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿4已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1【解析】據(jù)題意及熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，可知熱化學(xué)方程式為：H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol

4、1也可將H2O(g)寫作反應(yīng)物，H2(g)、O2(g)寫作生成物，但此時(shí)H的符號為“”，即A符合題意。【答案】A5分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)【解析】觀察能量變化示意圖可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)【答案】B6已知熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說法正確的是()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H

5、2大于零C該反應(yīng)H2571.6 kJ/molD該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)【解析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)。該反應(yīng)是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，逆向進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)熱為H2571.6kJ/mol，但該反應(yīng)不屬于上述反應(yīng)的可逆反應(yīng)，因反應(yīng)條件不相同。【答案】B7已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188

6、 kJ【解析】根據(jù)能量守恒，拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量(或減放出的能量)463 kJ4121 kJ4496 kJ2E(HH)，求出E(HH)值為436 kJ，故答案為C?！敬鸢浮緾8在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1由1 mol CO(g)和3 mol CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ【解析】由CO、CH4燃燒的

7、化學(xué)方程式得1 mol CO充分燃燒，釋放熱量為283(kJ),3 mol CH4充分燃燒，釋放的熱量為89032 670(kJ)，因此，1 mol CO和3 mol CH4充分燃燒，釋放出的熱量為283 kJ2 670 kJ2 953 kJ?！敬鸢浮緽9強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1分別向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，濃硫酸，稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是()AH1H2H3 BH2H1H3H2【解析】等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量

8、的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃硫酸溶解放熱，醋酸是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，故選D。注意放熱越多，H的值越小?！敬鸢浮緿10(xx年揚(yáng)州質(zhì)檢)下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2CaCO3(s)=Ca

9、O(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A BC D【解析】中 H1和H2均小于零，由于H2O(l)=H2O(g)吸收能量，故|H1|H2|，因此H1H2。中H12H2，又H1、H2均小于零，所以H1H2。中在恒壓容器建立平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率大于恒容容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，故Q10，H2H2?！敬鸢浮緼11如圖，a曲線是298 K、101 kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在298 K、體積一定

10、的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184Q22Q1【解析】A項(xiàng)未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，應(yīng)為N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1；B項(xiàng)中升高溫度曲線應(yīng)與a曲線重合；C項(xiàng)中加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，加入催化劑后對應(yīng)b曲線；D項(xiàng)：N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Q1Q22Q1?！敬鸢浮緿12將V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。

11、下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 CB該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0 molL1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【解析】A項(xiàng)中5 mL HCl和45 mL NaOH反應(yīng)后溫度為22 C；C項(xiàng)HCl和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同，恰好反應(yīng)，HCl和NaOH體積相同，圖象對稱；D項(xiàng)Ba(OH)2晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)有水生成，但為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緽二、非選擇題13如右圖所示，把試管放入盛有25 時(shí)的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。

12、(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。【解析】此題考查的知識點(diǎn)有化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、金屬與酸的反應(yīng)、物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系等。解這類題應(yīng)綜合所學(xué)知識，全面思考問題，利用題給條件逐一作答。教材中的實(shí)驗(yàn)是鋁和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，它表明活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，類推：鎂與鹽酸的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。另外，還需注意Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高是減小的?！敬鸢浮?1)試管中鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中液體變渾濁，有白色物質(zhì)析出(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2的

13、溶解度隨溫度升高而減小，析出固體使溶液變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于14(xx年嘉興質(zhì)檢)(1)根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是()A其熱化學(xué)方程式為：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molB該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kJ/mol(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_?！窘馕觥?1)以

14、圖示形式將反應(yīng)CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)的質(zhì)變與能變呈現(xiàn)出來，并要求判斷反應(yīng)類型及H情況。根據(jù)所給圖示可知，A選項(xiàng)將反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物弄反了，故不對；生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B選項(xiàng)正確，則C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)未限定H2O的物質(zhì)的量，故不對。答案為B。(3)b反應(yīng)中使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不會(huì)改變。【答案】(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molB(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mola不使用催化劑，b使用了

15、催化劑15下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)時(shí)的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(6)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？_。你的根據(jù)是_。(

16、6)寫出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！窘馕觥科茐? mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的兩原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時(shí)放出的能量最多，為436 kJ。(2)生成1 mol HCl時(shí)放出的能量最多，為432 kJ。(3)分別計(jì)算出三個(gè)反應(yīng)放出的熱量依次為：185 kJ、103 kJ和9 kJ。【答案】(1)A(2)A(3)放熱(4)Cl2(5)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，HCl最穩(wěn)定(6)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol116紅磷P(s

17、)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2

18、反應(yīng)生成PCl5。原因是_；(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。【解析】(1)、(2)中H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，不難寫出兩個(gè)熱化學(xué)方程式。分解率1100%25%；升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因PCl5的分解要吸熱，故升溫，分解率增大，21。(3)降溫，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)根據(jù)蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是多步完成，其熱效應(yīng)總是相同的?！敬鸢浮?1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306kJ/mol(2)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol25%大于(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解(4)399 kJ/mol等于