《2022年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè)第六章烴的衍生物 第五節(jié)乙醛醛類(第一課時(shí))》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè)第六章烴的衍生物 第五節(jié)乙醛醛類(第一課時(shí))（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第六章 烴的衍生物 第五節(jié)乙醛醛類(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解乙醛的物理性質(zhì)和用途，掌握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)；2.使學(xué)生了解醛類及甲醛的性質(zhì)和用途；3.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、類推思維能力及歸納思維能力；4.通過(guò)乙醛化學(xué)性質(zhì)的分析，類推醛類的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辯證法的思想教育。教學(xué)重點(diǎn)乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)1.乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；2.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。課時(shí)安排二課時(shí)教學(xué)方法1.通過(guò)乙醛分子的比例模型及乙醛的實(shí)物展示，學(xué)習(xí)乙醛的分子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)；2.采用對(duì)比分析、演示

2、實(shí)驗(yàn)、邊講邊實(shí)驗(yàn)，并適時(shí)設(shè)疑，進(jìn)行啟發(fā)引導(dǎo)的方法學(xué)習(xí)乙醛的化學(xué)性質(zhì)；3.通過(guò)對(duì)乙醛化學(xué)性質(zhì)的分析，類推醛類的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)用具投影儀、乙醛分子的比例模型；乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氫氧化鈉溶液、2%的CuSO4溶液、自來(lái)水；試管、酒精燈、試管夾、燒杯。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)師在第二節(jié)我們學(xué)習(xí)了乙醇和醇類的性質(zhì)，醇類發(fā)生催化氧化的條件是什么？生銀或銅作催化劑，加熱。羥基所連碳原子上有氫原子。師很正確。請(qǐng)大家根據(jù)醇類催化氧化反應(yīng)的原理，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：投影顯示指定學(xué)生板演示過(guò)渡以上兩種產(chǎn)物都是醇催化氧化的產(chǎn)物，但卻屬于兩類有機(jī)物，一類是醛，一類是酮。乙醇發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物

3、就是乙醛。我們這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)乙醛和醛類的性質(zhì)。板書第五節(jié) 乙醛 醛類(一)一、乙醛1.分子結(jié)構(gòu)師展示乙醛分子的比例模型，并讓學(xué)生根據(jù)乙醇催化氧化反應(yīng)的本質(zhì)，寫出乙醛的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán)。一個(gè)學(xué)生在黑板上寫，其他學(xué)生寫在練習(xí)本上學(xué)生板演，教師巡視分子式：C2H4O師乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可以寫成CH3CHO，醛基也可以寫成CHO，但不能寫成COH。師寫出CHO的電子式。師醛基是一個(gè)中性基團(tuán)，本身未失e，也未得到e，因此乙的寫法正確。甲誤以為“”應(yīng)表示一對(duì)共用電子對(duì)。師展示乙醛樣品，讓學(xué)生聞其氣味，并觀察其顏色、狀態(tài)，結(jié)合教材164頁(yè)相關(guān)內(nèi)容敘述乙醛的重要物理性質(zhì)。板書2.物理性質(zhì)生乙醛是無(wú)

4、色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)是20.8，易揮發(fā)，易燃燒，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。師官能團(tuán)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，乙醛的化學(xué)性質(zhì)是由醛基決定的。請(qǐng)同學(xué)們分析醛基的結(jié)構(gòu)，推測(cè)其在化學(xué)反應(yīng)中的斷裂方式。生C=O鍵和CH鍵都有極性，都可能斷裂。師下面我們通過(guò)乙醛的化學(xué)性質(zhì)來(lái)驗(yàn)證同學(xué)們的推斷是否正確。板書3.化學(xué)性質(zhì)師C=O鍵和C=C鍵斷鍵時(shí)有類似的地方，說(shuō)明乙醛可以發(fā)生什么類型的反應(yīng)？生加成反應(yīng)。師請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)加成反應(yīng)的概念寫出CH3CHO和H2加成反應(yīng)的方程式。師指出：此反應(yīng)在Ni作催化劑、加熱的條件下才能進(jìn)行。板書(1)加成反應(yīng)師說(shuō)明：醛基與H2的加成是在分子中引入OH的一種方法。工業(yè)

5、上并不用此法合成乙醇。設(shè)疑乙醇在一定條件下被催化氧化為乙醛，實(shí)質(zhì)是脫去兩個(gè)氫原子，我們稱之為氧化反應(yīng)。而乙醛與H2的加成是乙醇催化氧化的相反過(guò)程，與氧化反應(yīng)相對(duì)應(yīng)，此反應(yīng)還應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？生還原反應(yīng)。師在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；如乙醛和H2的加成。把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。如乙醇的催化氧化。師說(shuō)明：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是針對(duì)有機(jī)物劃分的。實(shí)際上都是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行，相互依存的，不能獨(dú)立存在。只不過(guò)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)是有機(jī)物被氧化，無(wú)機(jī)物被還原；還原反應(yīng)中是有

6、機(jī)物被還原，無(wú)機(jī)物被氧化罷了。設(shè)疑乙醛可以被還原為乙醇，能否被氧化呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)乙醛分子式中碳的平均化合價(jià)進(jìn)行分析、討論。生由CH3CHO變?yōu)镃H3CH2OH，碳的平均化合價(jià)從1價(jià)降到2價(jià)，CH3CHO被還原。由于CH3CHO中碳的平均化合價(jià)為1價(jià)，而碳的最高價(jià)態(tài)為+4價(jià)，因此乙醛還可以被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。板書(2)氧化反應(yīng)師在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸。工業(yè)上可以利用此反應(yīng)制取乙酸。板書a.催化氧化 師根據(jù)乙醛的物理性質(zhì)，說(shuō)明它還可以燃燒。請(qǐng)同學(xué)們寫出乙醛完全燃燒的方程式。板書b.燃燒2CH3CHO+5O24CO2+4H2O過(guò)渡乙醛不僅能被氧氣氧化，還能

7、被某些氧化劑氧化。板書c.被弱氧化劑氧化演示實(shí)驗(yàn)67第一步：在潔凈的試管里加入1 mL 2%的硝酸銀溶液，邊搖動(dòng)試管，邊逐滴滴入2%的稀氨水。問(wèn)大家看到了什么現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。生生成白色沉淀。AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3第二步：繼續(xù)滴加稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止。講述大家看到沉淀溶解了，這是因?yàn)锳gOH和氨水反應(yīng)生成了一種叫氫氧化二氨合銀的絡(luò)合物，該溶液稱為銀氨溶液，它是一種弱氧化劑。副板書AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O師下面我們看一看這種弱氧化劑能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)。演示第三步：在銀氨溶液中滴入3滴乙醛，振蕩后放在熱水中溫?zé)帷，F(xiàn)象：試

8、管內(nèi)壁附上了一層光亮如鏡的銀。師從現(xiàn)象可以看出，反應(yīng)中化合態(tài)銀被還原，乙醛被氧化。乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反應(yīng)生成乙酸銨。這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。板書.銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O師從反應(yīng)斷鍵情況來(lái)看，還是中CH鍵斷裂，相當(dāng)于在CH鍵之間插入1個(gè)氧原子。從化合價(jià)升降守恒來(lái)看，有1 mol 被氧化，就應(yīng)有2 mol銀被還原。因此銀鏡反應(yīng)不僅可用于檢驗(yàn)醛基的存在，也常用于測(cè)定有機(jī)物中醛基的數(shù)目。乙醛不僅可被弱氧化劑銀氨溶液氧化，還可以被另一種弱氧化劑氧化。板書.和Cu(OH)2反應(yīng)演示P165實(shí)驗(yàn)68?，F(xiàn)象：試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生。師這種紅

9、色沉淀是Cu2O。請(qǐng)同學(xué)們寫出該反應(yīng)涉及到的化學(xué)方程式。學(xué)生板演CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42Cu(OH)2+CH3CHOCu2O+CH3COOH+H2O師由于Cu(OH)2是微溶物，剛制備的Cu(OH)2為懸濁液，放置稍長(zhǎng)時(shí)間就可生成沉淀。因此實(shí)驗(yàn)中所用Cu(OH)2必須是新制的，且NaOH要加得過(guò)量一些，因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)需在堿性條件下進(jìn)行。討論乙醛能否使溴水和酸性KMnO4褪色？生能。因?yàn)殇搴退嵝訩MnO4都是強(qiáng)氧化劑，可以把乙醛氧化。師乙醛的這些重要性質(zhì)，都有重要用途，下面我們列表總結(jié)如下：投影小結(jié)乙醛的氧化反應(yīng)氧化劑反應(yīng)條件現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)重要應(yīng)用O2點(diǎn)燃燃燒有黃色火

10、焰2CH3CHO+5O24CO2+4H2OO2催化劑，加熱CHO變COOH2CH3CHO+O22CH3COOH工業(yè)制取乙酸銀氨溶液水浴加熱形成銀鏡CHO變COOHCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O工業(yè)制鏡或保溫瓶膽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)醛基Cu(OH)2加熱至沸騰產(chǎn)生紅色沉淀CHO變COOHCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)醛基、醫(yī)學(xué)上檢驗(yàn)?zāi)蛱切〗Y(jié)通過(guò)對(duì)乙醛化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，證明了同學(xué)們的推測(cè)完全正確，CHO中的C=O鍵和CH 鍵都能斷裂。在乙醛和氫氣的加成反應(yīng)中，是C=O鍵斷裂，在乙醛被氧化的反應(yīng)中是CH 鍵斷裂。通

11、過(guò)乙醛性質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們也知道了有機(jī)反應(yīng)中加氧或去氫稱為氧化反應(yīng)，加氫或去氧稱為還原反應(yīng)，雖然和無(wú)機(jī)化學(xué)中對(duì)氧化還原反應(yīng)的定義不同，但本質(zhì)是一樣的。課下請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)有機(jī)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義，總結(jié)你學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)哪些屬于氧化反應(yīng)，哪些屬于還原反應(yīng)。作業(yè)P166一、1、3 二、3 四板書設(shè)計(jì)第五節(jié) 乙醛 醛類(一)一、乙醛1.分子結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)3.化學(xué)性質(zhì)(1)加成反應(yīng)(2)氧化反應(yīng)a.催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH(乙酸)b.燃燒2CH3CHO+5O24CO2+4H2Oc.被弱氧化劑氧化.銀鏡反應(yīng).和Cu(OH)2反應(yīng)d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色教學(xué)說(shuō)明圍繞教學(xué)重點(diǎn)

12、、難點(diǎn)，主要采用了啟發(fā)、對(duì)比、設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法。1.充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)這一重要媒體，引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析、推理、抽象概括，從而認(rèn)識(shí)乙醛的重要化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。2.通過(guò)對(duì)比有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，能使學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)它們的區(qū)別。3.教學(xué)中適時(shí)設(shè)疑、層層設(shè)疑，有利于重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)的突破與跨越，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的習(xí)慣。參考練習(xí)1.下列試劑，不能用于檢驗(yàn)有機(jī)物中含有CHO的是A.金屬鈉B.銀氨溶劑C.新制Cu(OH)2D.溴水答案：AD2.由乙炔、苯、乙醛組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析：將乙醛的分子式作如下變形：C2H4OC2H2H2O

13、該混合物可表示為: (CH)2、(CH)6、(CH)2 H2O，假設(shè)混合物質(zhì)量為100 g，則m (C)=100 g72%=72 g又方框內(nèi)有n(C)n(H)=11，那么方框內(nèi)總質(zhì)量應(yīng)為72 g(12+1)/12=78 g，則方框外H2O的質(zhì)量為100 g78 g=22 g，故求得m (O)=22 g=19.6 g，所以該混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=19.6%。答案：19.6%3.某學(xué)生做乙醛還原性的實(shí)驗(yàn)，取1 molL1的CuSO4溶液2 mL 和0.4 molL1的NaOH溶液4 mL，在一個(gè)試管內(nèi)混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加熱至沸，無(wú)紅色沉淀，實(shí)驗(yàn)失敗的原因是A.NaO

14、H不夠量B.CuSO4不夠量C.乙醛溶液太少D.加熱時(shí)間不夠解析：由于CH3CHO和新制Cu(OH)2的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行(即用CuSO4和NaOH反應(yīng)制備Cu(OH)2時(shí)須NaOH過(guò)量)，所以本實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH不足。答案：A4.在實(shí)驗(yàn)室里不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)在使用時(shí)配制的溶液是酚酞試劑 銀氨溶液 Na2CO3溶液 Cu(OH)2懸濁液 酸化的FeCl3溶液硫化氫水溶液A.只有B.除之外C.只有D.全部解析：在空氣中可以穩(wěn)定存在，因此均可長(zhǎng)期存放。銀氨溶液必須隨配隨用，不可久置，否則會(huì)生成易爆炸的物質(zhì)。氫氧化銅懸濁液在空氣中久置，會(huì)變?yōu)閴A式碳酸銅。H2S水溶液在空氣中放置，易被空氣中的氧氣氧化為S和H2O。答案：C