《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無答案(III)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無答案(III)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無答案(III)1新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是()A煤炭B石油 C天然氣 D氫氣2下列說法中錯誤的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量3.下列敘述正確的是（ ）A.單質(zhì)分子中一定存在著共價鍵 B.氣態(tài)物質(zhì)中一定存在著共價鍵C.全部由非金屬構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵 D.在共價化合物中一定含有共價鍵4.下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A.O、S、Na、

2、K的原子半徑依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強 C.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強5.如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電 子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()A.外電路的電流方向為:Y外電路XB.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為FeC.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為XY6.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比13混合,在光照下得到的產(chǎn)物:CH3Cl;CH2Cl2;CHCl3;CCl4,其中正確的是

3、()A.只有 B.只有 C.的混合物 D.的混合物7. 既可用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是()A通過盛水的洗氣瓶 B通過裝有過量溴水的洗氣瓶C和過量H2混合 D通過酸性KMnO4溶液8“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是（）A銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 B甲烷與氯氣制備一氯甲烷C乙烯與HCl制取氯乙烷 D由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO39 在某一化學(xué)反應(yīng)A3B=2CD中，反應(yīng)物A的濃度在20 s內(nèi)由1.0 mol/L變成0.2

4、mol/L，則在這20 s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為()Av(C)0.01 mol/(Ls)Bv(C)0.8 mol/(Ls)Cv(C)0.04 mol/(Ls)Dv(C)0.08 mol/(Ls)10在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強 增加碳的量 通入CO2恒容下充入N2恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()ABCD11、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖，則下列正確的是（ ） A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出X kJ的能量C、斷裂2molA-B鍵需吸收Y kJ的能量D、2molAB的總能量高于1m

5、olA2和1molB2的總能量12、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是( )AABCD BACDB CCABD DBDCA13可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )Av正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3

6、）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）14. 電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn + 2 OH- -2eZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e2Ag +2 OH-；下列判斷正確的是( )A鋅為正極，Ag2O為負極 B鋅為負極，Ag2O為正極 C原電池工作時，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng) D原電池工作時，負極區(qū)溶液PH增大 15. 下列物質(zhì)不能用加成反應(yīng)制取的是（） A.CH3CH Cl2 B.CH3CH2Cl C.CH3CH2OH D.CH2ClCH2Cl 16在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，

7、根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()Av(NH3)0.3 mol/(Lmin) Bv(N2)0.01 mol/(Ls) Cv(N2)0.2 mol/(Lmin) Dv(H2)0.3 mol/(Lmin)17.將一定量的甲烷在氧氣中完全燃燒生成M mol的C O2和N mol的H2O，則M:N為( )A1:1 B2:1 C1:2 D3:1II卷（非選擇題）18.（8分）同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同分異構(gòu)體，你能區(qū)分這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請用物質(zhì)的組號填寫下表。和 和 CH4和CH3CH2CH3 ；金剛石和石墨：H、D、T ；16O、17O、18O ；乙

8、醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；臭氧（O3）和氧氣（O2）。類別同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體組號19.(13分)A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：ACDBE（1）寫出三種元素名稱A 、B 、C 。 （2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。 （3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸（堿）性最強的是（用化學(xué)式表示） ；B和Na 形成的化合物的電子式是 。 （4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；用電子式表示C的氫化物的形成過程 。20.10分）（1）將純鋅片和純銅片按下

9、圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：下列說法中正確的是（填序號）A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B乙中銅片上沒有明顯變化C甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D兩燒杯中H+的濃度均減小在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲乙（填“”、“”或“=”）甲中硫酸根離子向 極移動（填“銅”或“鋅”）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為 （2）欲將反應(yīng)2Fe3+CuCu2+2Fe2+設(shè)計成原電池，該電池負極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 ，正極反應(yīng)為 21（12分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)起始時X的

10、濃度是_；(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)_；(4) 當(dāng)反應(yīng)進行到1min時v(正) v(逆) （填“”、“”或“=”），當(dāng)反應(yīng)進行到第_min，該反應(yīng)達到平衡。3 min時反應(yīng)是 （填”進行“或”“停止”）22（6分）在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：(1)2 min末SO3的濃度； (2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率； (3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率北城中學(xué)xx第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)答題紙18、同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體組號19.（1）A 、B 、C 。 （2）第 周期， 族。 （3）（用化學(xué)式表示） ； 電子式 。 （4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；用電子式表示C的氫化物的形成過程 。20，（ 1） （填序號） 甲 乙（填“”、“”或“=”） 極移動（填“銅”或“鋅”） （2）該電池負極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 ，正極反應(yīng)為 21(1)濃度是_ _；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；(3)v(Z)_ _；(4) v(正) v(逆) （填“”、“”或“=”），_min， （填”進行“或”“停止”）22