《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專(zhuān)題5 化學(xué)能與熱能限時(shí)訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專(zhuān)題5 化學(xué)能與熱能限時(shí)訓(xùn)練（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專(zhuān)題5 化學(xué)能與熱能限時(shí)訓(xùn)練1對(duì)于反應(yīng)CH2=CH2H2CH3CH3，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B此反應(yīng)的H0，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的H，D項(xiàng)正確。2一定條件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1、2、3、4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()AD是ClOBBAC反應(yīng)的活化能為60 kJmol1CA、B、C、D中C最穩(wěn)定DBAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol1解析：選D。由題可知D中氯元素

2、化合價(jià)為7，D是ClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，60 kJmol1是B的相對(duì)能量，不是BAC反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B、C、D中A的相對(duì)能量最低，最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3(xx貴陽(yáng)質(zhì)檢)已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1C6H6(g)O2(g)6CO2(g)3H2O(l)H3 295 kJmol1下列說(shuō)法正確的是()A1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJC相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g

3、)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)解析：選D。液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱，則A中放熱應(yīng)小于1 300 kJ，錯(cuò)誤；液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低，則B中放出熱量應(yīng)小于3 295 kJ，B錯(cuò)誤；通過(guò)計(jì)算可知等質(zhì)量的兩者完全燃燒時(shí)乙炔放熱多，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由3得：3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJmol1，D正確。4已知25 、101 kPa時(shí)，1 mol H2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出Q kJ能量，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()AH2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q kJmol1BH2(g)Br2(l)=2

4、HBr(g)HQ kJmol1C.H2(g)Br2(g)=HBr(g)H kJmol1DHBr(g)=H2(g)Br2(g)H kJmol1解析：選D。要注意H的“”、“”號(hào)及H和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。5為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 molL1)反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的是()ANa2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNa

5、HCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C20.0時(shí)，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1D20.0時(shí)，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2解析：選C。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈉固體溶于水會(huì)放熱，而C項(xiàng)缺少了這個(gè)放熱的過(guò)程，因而放出的熱量少于實(shí)驗(yàn)，則溫度低于25.1，該項(xiàng)正確；同理，由實(shí)驗(yàn)判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H

6、2O(g)H2b kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是()Aacd0C2ab0解析：選C。H2的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，Hc，A錯(cuò)；反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是的2倍，反應(yīng)熱也是的2倍，b2a0，C對(duì)。7將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是

7、()A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol1解析：選D。認(rèn)真觀察已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)，將已知反應(yīng)分別記為、，應(yīng)用蓋斯定律，由反應(yīng)2即可解題。8肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4

8、(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 kJ/mol解析：選C。N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，將熱化學(xué)方程式2就可以得到肼與N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則H534.0 kJ/mol28.7 kJ/mol1 076.7 kJ/mol，選項(xiàng)C正確。9下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是()A1 mol液態(tài)肼在足

9、量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1則：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H572 kJmol1D已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1解析：選C。A項(xiàng)，放熱反應(yīng)，H0，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故反應(yīng)時(shí)，需要吸收能量。一般情況下吸熱反應(yīng)需要加熱，而且丙烷(烷烴)是一種常溫

10、下能穩(wěn)定存在的物質(zhì)，所以可判斷丙烷分解為丙烯和氫氣的反應(yīng)是需要加熱的。(3)由化學(xué)方程式的疊加和蓋斯定律推知：ab，即2bcd2a。.(1)分析各元素的化合價(jià)，結(jié)合元素中原子的價(jià)電子數(shù)，可推出化合物中各原子的成鍵數(shù)目，不難寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式。(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物均已知，利用氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧，可將反應(yīng)方程式寫(xiě)出，添上各物質(zhì)的聚集狀態(tài)及H就可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。(3)16 g肼反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量是kJ，并且生成2 mol氣態(tài)水，2 mol氣態(tài)水液化時(shí)放出88 kJ的熱量，共放出408.8 kJ的熱量。答案：.(1)等于(2)小于吸收加熱(3)2bcd2a.(1)NHHNHHHOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ/mol(3)408.8(4)產(chǎn)物是N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染