《2022年高中化學 （大綱版）第二冊 第四章幾種重要的金屬 第二節(jié)鐵和鐵的化合物(第一課時)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 （大綱版）第二冊 第四章幾種重要的金屬 第二節(jié)鐵和鐵的化合物(第一課時)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 （大綱版）第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第二節(jié)鐵和鐵的化合物(第一課時) 從容說課 本節(jié)教材可以分為兩部分，即鐵的性質和鐵的重要化合物。 本節(jié)教材從人類使用鐵的歷史開始，簡單介紹我國古代人民用鐵、冶鐵的成就及現(xiàn)代我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展。以激發(fā)學生熱愛社會主義祖國、獻身科學的熱情。 教材的第一部分是鐵的性質，著重介紹鐵的化學性質。教材引導學生從鐵在元素周期表中的位置、鐵在地殼中的含量等知識，引申到鐵的重要性。 對于鐵的化學性質。結合鐵原子的電子構型、失電子情況和金屬活動順序，共介紹了4條主要性質，并安排了兩個演示實驗。 在教材的第二部分鐵的重要化合物中，介紹了三種氧化物、兩種氫

2、氧化物和兩種鐵鹽，其中較難理解的是二價鐵和三價鐵的相互轉化關系。 在學習鐵的化學性質時，結合討論，邊講邊實驗。首先要求學生回憶鐵在金屬活動性順序中的位置，根據(jù)鐵在金屬活動性順序中的位置可初步判斷鐵是一種比較活潑的金屬。然后討論鐵跟非金屬以及跟化臺物的反應，進一步得出鐵是一種比較活潑的金屬的結論。 在進行鐵的氧化物的教學時，可展示氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的樣品通過觀察、討論，比較這三種氧化物的組成和性質。 鐵的氫氧化物的教學采用邊講邊實驗的形式。重點放在氫氧化亞鐵的制備和性質上。 鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉化是本節(jié)教學的難點。在前面教學的基礎上，學生對Fe2+和Fe3+問的相互轉化已有了

3、一定的認識,基于此補充兩個演示實驗。(1)在一支試管里加入2 mL新制備的l molL-1。的FeCl2。溶液，逐滴加入新制備的飽和氯水，溶液顏色由淺綠色變成黃色。(2)在一支試管里加入2 mL，1 molL-1的FeCl3溶液加入2 mL 2 molL-1的鹽酸酸化后，再加入少量還原鐵粉或新的鐵釘，溶液顏色由黃色逐漸變成淺綠色。 通過觀察溶液顏色的變化,使學生更直觀地了解到Fe2+和Fe3+間的相互轉化然后進一步引導學生運用氧化還原反應的知識分析Fe2+和Fe3+相互轉化的內因和外因。 Fe3+的檢驗采用邊講邊實驗的方法。要求學生觀察分析實驗4一11后預測實驗4一12和實驗4一13可能發(fā)生的

4、現(xiàn)象,再用實驗證明預測是否正確然后用鐵化合物和亞鐵化合物相互轉化的知識進行分析和解釋，以培養(yǎng)學生運用所學知識解決實際問題的能力。教學目標1.使學生掌握鐵的化學性質。2.使學生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變。3.使學生了解鐵的氧化物和氫氧化物。4.使學生掌握鐵離子的檢驗方法。教學重點鐵的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的轉變；鐵離子的檢驗。教學難點二價鐵和三價鐵的相互轉化。課時安排二課時教學方法1實驗法。2.對比法3.歸納法教具準備鐵絲、Cl2、H2O、鐵粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、鹽酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。2酒精燈、酒精噴燈、干燥管（裝有干燥劑）

5、、試管若干、膠頭滴管。3投影儀、膠片若干。教學過程第一課時導入（教師舉起用鋼鋸鋸開的粗鐵絲）師請同學們迅速傳著看一下，要注意它的橫斷面，并且能說出它的顏色。生銀白色，具有金屬光澤。師好，這是鐵的真面目，可我們對人類使用鐵的歷史又知道多少呢？請同學們閱讀投影內容。投影鐵是在自然界中廣泛存在、在生活中應用極為普遍、在現(xiàn)代工業(yè)中最重要和應用最多的金屬。鐵和碳元素的合金（即鋼和生鐵）在人類生產(chǎn)及生活中起著極為重要的作用。歷史上，把廣泛使用鐵制生產(chǎn)工具的時代稱為“鐵器時代”，以標志生產(chǎn)力的發(fā)展水平。現(xiàn)代，生鐵和鋼已成為用量最多的金屬材料。1980年世界生產(chǎn)生鐵5.05億噸，鋼7.18億噸。我國是世界上最

6、早使用鐵的國家之一，1996年，我國鋼產(chǎn)量超過1億噸，躍居世界首位。從公元1世紀起鐵便成了我國最主要的金屬。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。師看來，鐵是非常重要的一種金屬，那么，我們就來學習一下鐵及其化合物的性質。板書第二節(jié) 鐵和鐵的化合物一、鐵的性質師請同學們打開元素周期表，要能夠說出Fe元素在周期表中的位置及在地殼中的含量。學生看書后回答Fe位于第四周期族，最外層有2個電子，容易失去最外層電子顯+2價，次外層的一個電子也經(jīng)常參加反應，故也常表現(xiàn)+3價。Fe元素在地殼中含量居第4位，僅次于鋁。師鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。下面我們來學習它的性質。鐵的物理

7、性質我們早已在初中學習過，現(xiàn)在我們來共同回憶一下。板書1.物理性質：純凈的單質鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱，有良好延展性，質地較軟的固體?？杀淮呕?。師鐵的化學性質非?；顫姡芨S多物質發(fā)生化學反應。下面我們著重學習Fe跟非金屬單質、水、酸、鹽溶液的反應。板書2.化學性質(1)鐵跟非金屬的反應師在初中時，我們曾學過，灼熱的鐵絲在氧氣里燃燒，生成黑色的四氧化三鐵。那么，鐵還能跟其他非金屬反應嗎？下面讓我們共同做一個實驗。演示實驗47指導同學們觀察實驗現(xiàn)象。生我們可以觀察到，鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙。加水振蕩后，生成黃色溶液。思考：燃燒是否必須有氧氣參加？答

8、案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃燒，Mg可以在CO2中燃燒師鐵絲在Cl2中燃燒生成的棕色煙，是FeCl3的小顆粒，溶于水形成黃色溶液。請同學們寫出化學反應方程式。板書2Fe+3Cl22FeCl3投影練習下列各離子組成在無色溶液中能大量共存的是( )A.NO、NH、Fe3+、Na+ B.NO、Ag+、Cl、K+C.Cu2+、SO、H、ClD.H+、Na+、Cl、Ba2+解析：Fe3+呈黃色，Cu2+呈藍色，Ag+能與Cl形成沉淀答案D師除此之外，F(xiàn)e還能跟S、I2等非金屬發(fā)生反應。我們在高一課本氧族元素的內容中學過Fe跟S的反應，請同學們給出反應方程式。生Fe+SFeS師請同學們標出F

9、e跟Cl2、S反應時化合價的變化情況，并討論這兩種非金屬單質的氧化性的強弱。生Fe與這兩種物質發(fā)生化學反應時，化合價的變化不同。在Fe跟Cl2的反應里，F(xiàn)e原子失去3個電子變成3價的Fe。在Fe跟S的反應里，F(xiàn)e原子失去2個電子變成2價的Fe。講述在這兩個反應中，Cl2、S是氧化劑，Cl2奪電子的能力強，它的氧化性強，S的氧化性相對較弱。問題探究：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？生因為Fe在O2中燃燒生成的是Fe3O4，F(xiàn)e有兩種價態(tài)，所以，O2的氧化能力較Cl2弱，而較S強。小結并板書Fe與強氧化劑反應生成Fe3+，與弱氧化劑反應生成Fe2+，與中等能力的氧化劑反應生成Fe3O4。板書（

10、2）鐵跟水的反應師在常溫下，F(xiàn)e跟H2O不起反應。但我們知道，在潮濕的地方鐵制品易生銹。那是水和空氣里的O2、CO2等共同作用的結果，其原理將在本章第四節(jié)學習。那么，在高溫下，F(xiàn)e能不能跟水反應呢？下面，我們來共同完成一個實驗。演示實驗58師活潑金屬與水作用時，生成對應的氫氧化物和H2，如：2Na+2H2O=2NaOH+ H2,若高溫時則生成金屬氧化物和氫氣。鐵與水反應生成的是Fe3O4。請同學們寫出化學反應方程式，并指出氧化劑。（學生回答，教師補充并板書）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,H2O為氧化劑。師你們在初中還學過鐵的哪些性質？生與酸反應板書（3）鐵與酸的反應師我們知道，酸

11、有非氧化性酸和氧化性酸，這兩種類型的酸與鐵反應情況是不一樣的。板書與非氧化性酸反應師我們早已學過鐵與稀鹽酸及稀硫酸的反應，請同學們寫出這兩個化學方程式。生Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2板書其反應實質是：Fe+2H+=Fe2+H2板書與氧化性酸反應師Fe與氧化性酸（如稀HNO3）反應生成Fe3+，但如果Fe過量，F(xiàn)e3+會與Fe反應生成Fe2+。其反應的化學方程式是：板書Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3）3NO+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)22NO+4H2O(Fe過量）講解分析鐵與酸的反應，雖然酸都是作為氧化劑反應的，但

12、稀鹽酸、稀硫酸中起氧化性的是H（2H2e=H2），而氧化性的酸則不同（如濃H2SO4起氧化性的是6價的S），一般與金屬反應不產(chǎn)生H2。有關這部分內容，我們在學習硫酸時已詳細地介紹過，這里就不再重復了。需要強調的一點是，鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，即在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬進一步被氧化。因此常用鐵制容器裝運濃H2SO4、濃HNO3。板書（4）鐵跟鹽溶液的反應師鐵跟比它活動性弱的金屬的鹽溶液起反應時，能置換出這種金屬。請同學們寫出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的離子方程式。板書Fe+Cu2+=Fe2+Cu投影練習將質量為m g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出

13、干燥，鐵片質量變?yōu)閚 g，被氧化鐵片的質量是( )A.8（mn） B.8(nm) C.7(mn) D.7(nm)解析：Fe與CuSO4反應析出的銅將覆蓋在鐵的表面使其增重，從反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu來看，有56 g Fe被氧化，則增重6456=8 g，現(xiàn)已知增重(nm)g，則被氧化的鐵片的質量是：答案：D.師Fe還可以與鐵鹽溶液發(fā)生反應，根據(jù)同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應，我們寫出離子方程式。板書Fe+2Fe3+=3Fe2+投影練習在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質的量之比為( )A.145 B

14、.514C.72D.27答案：D小結本節(jié)課重點講鐵的化學性質。布置作業(yè)1.舉例說明鐵有哪些化學性質？2.課本92頁一、1；二、1、4板書設計第二節(jié) 鐵和鐵的化合物一、鐵的性質1.物理性質：純凈的單質鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱，有良好延展性，質地較軟的固體?？杀淮呕?。2化學性質：（1）與非金屬反應：與強氧化劑反應生成Fe3+，與弱氧化劑反應生成Fe2+。3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS（2）與水蒸氣反應3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2（3）與酸反應a.與非氧化性酸反應Fe+2H+=Fe2+H2b.與氧化性酸反應Fe+4HN

15、O3（?。?Fe(NO3)3+NO+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（Fe過量）（4）與某些鹽溶液反應Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2Fe3+=3Fe2+教學說明學生在初中階段曾學過一些鐵的知識，如鐵的性質、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉等。本節(jié)是在這些知識的基礎上，結合高一學的元素周期律、氧化還原反應的知識，進一步介紹鐵的化學性質。教學過程中，要注意新舊知識的銜接，并通過采用邊講邊練的教學手段，使本節(jié)課的知識得以鞏固，可收到較好的效果。參考練習1將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和

16、未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ）A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1答案A2將20g鐵放入一定量的稀HNO3中，充分反應后放出氣體2.24L（標況），鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉質量為（ ）A. 14.4g B. 11.6gC. 8.8g D. 3.2g解析：因鐵剩余，所以反應后生Fe2+、NO，據(jù)化合價升降守恒：n(Fe)2=n(NO) 3,所以n(Fe)= =0.15mol, m(Fe)=0.15mol-1=8.4g.所以剩余m(Fe)=20g8.4=11.6答案：B3兩種金屬粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在標況下得到11.2L H2，該混合的可能是（ ）A. Fe+ZnB. Mg+AlC. Mg+FeD. Fe+Cu答案：AD4.把鐵片分別放入下列物質的溶液中，充分反應后，溶液質量比反應前減少的是( )A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3C.HCl D.FeSO4解析：Fe從溶液中置換出來的物質應大于Fe溶解的質量。答案：A5.下列各組物質間不能發(fā)生化學反應的是( )A.鐵和FeCl3溶液B.鐵和溴水C.鐵和濃硝酸D.鐵和Ca(OH)2解析：A反應是Fe+2FeCl3=3FeCl2，B反應是2Fe+3Br2=2FeBr3，C.Fe被鈍化，但也是由于與濃HNO3反應而產(chǎn)生致密氧化膜。答案：D