《2022年高三化學二輪復習 考點突破35 玻璃、陶瓷和水泥（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪復習 考點突破35 玻璃、陶瓷和水泥（含解析）（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 考點突破35 玻璃、陶瓷和水泥（含解析）1、下列離子方程式正確的是（ ）A向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe +4H+NO3= Fe3+NO+2H2OB苯酚與碳酸鈉溶液反應：C6H5OH+CO32 C6H5O + CO2+H2O C漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O = HClOHCODBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42 = BaSO42H2O【答案】D 2、在120時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是 ( )ACH4和C2H4 BC2H2和

2、C2H4 CC2H4和C2H6 DC4H8和C3H6【答案】A 3、下列說法正確的是 ( ) A右圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D已知:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c【答案】A 4、下列情況不會對人體健康造成危害的是 ( )A.海產(chǎn)品用福爾馬林（3540的甲醛水溶液）浸泡進行防腐保鮮B.用S

3、O2漂白食品以增強美觀C.將含甲醇（CH3OH，對視神經(jīng)有破壞作用）的工業(yè)酒精兌制成折酒D.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌【答案】D 5、關于溶液的下列說法正確的是（ ）Ac(H+)c(OH)1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B水電離出來的c(H+)10-13mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大D等物質的量濃度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3(NH4)2CO3中c(CO32)的大小關系為：【答案】D6、下列對鈹及其化合物的敘

4、述中，正確的是（ ）A硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?B氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱 D單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣【答案】C 7、下列物質中，不含硅酸鹽的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥【答案】B【解析】硅芯片的成分為硅，不屬于硅酸鹽8、根據(jù)普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生產(chǎn)過程，總結出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是()原料一定是含硅元素的物質生成物是硅酸鹽反應條件是高溫發(fā)生復雜的物理、化學反應A只有 B只有C只有 D【答案】D【解析】硅酸鹽工業(yè)的主要特點是：生產(chǎn)原料是含有硅元素的物質；產(chǎn)品的物質類型屬于硅酸鹽；使物質發(fā)生變化的條件是高溫；物質變化的類型，既有物

5、理變化，又有多種復雜的化學變化。9、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法中，你認為正確的是（）加熱能殺死甲型 H1N1 流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性可用鋁制容器存放濃硝酸，是因為常溫下濃硝酸與鋁不反應光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅結構陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應玻璃、水泥的生產(chǎn)都要用石灰石做原料Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源A B C D【答案】B10、磷酸鈣陶瓷是一種新型無機非金屬材料，它可以用于制造人造骨骼，這是利用了該材料的（）A機械

6、功能 B熱功能 C生物特性 D光學特性【答案】【解析】用于制造人造骨骼，是利用了生物特性11、建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有不同價態(tài)的鐵的氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因，你認為有道理的是()青磚中含的是Fe2O3青磚中含的Fe3O4性質穩(wěn)定FeO性質穩(wěn)定A BC D【答案】C【解析】青磚中含有的Fe3O4為黑色晶體，性質穩(wěn)定。12、在航天飛機返回地球大氣層時，為防止其與空氣劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫（1000以上）而被燒毀，需在航天飛機外表面安裝保護層。該保護層的材料可能是（）A鋁合金 B合成纖維 C耐高溫新型陶瓷 D塑料鋼【答

7、案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意可知，該材料應該是耐高溫的，所以應該是耐高溫新型陶瓷，答案選C?？键c：考查常見材料的用途點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強。通過新型材料的應用，激發(fā)學生的求知欲，增強學生的學習積極性。13、世界著名的科技史學家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了”。下列關于玻璃的敘述中，正確的是()A玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料B玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和粘土D普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅【答案】D【解析】陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料；玻璃是混合物，無固定的熔點。1

8、4、某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內有a個中子,則M的質量數(shù)為（ ）Aa+x-n Ba+x+n Ca-x-n Da-x+n【答案】B15、某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；濃H2SO4( 無明顯現(xiàn)象)；灼熱氧化銅(變紅)；無水硫酸銅(變藍)。(假設每一次吸收均完全), 對該混和氣體的組成判斷正確的是（）A一定沒有CO2，肯定有H2 B一定有CO、CO2和水蒸氣 C一定有H2、CO2和HCl D可能有CO2、NH3和水蒸氣【答案】C【解析】試題分析：某混和氣體可能含有H2、C

9、O、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；說明一定有CO2和HCl，因為，氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)，說明肯定是二氧化碳的作用，但是澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)，一定是氯化氫的作用，濃H2SO4( 無明顯現(xiàn)象)；灼熱氧化銅(變紅)；說明有還原性氣體，無水硫酸銅(變藍)。說明一定有氫氣，(假設每一次吸收均完全),對該混和氣體的組成判斷正確的是 一定有H2、CO2和HCl一定沒有氨氣，因為和氯化氫不共存，一氧化碳和水不確定。因為第5步后沒有檢查二氧化碳，所以一氧化碳不確定，水可能是氫氣還原氧化銅后生成的水，對原來的氣體中

10、是不是有水有干擾作用，所以不確定。故選C?？键c：推測題點評：此類題目的做法是，一邊做一邊篩選，一定有的劃，一定沒有的劃，不確定的劃？，然后需要什么填什么就好了。16、今有下列六組儀器：尾接管帶塞(有孔)錐形瓶溫度計冷凝管已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))帶附件的鐵架臺?，F(xiàn)要進行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題：(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)_。(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于_，靠近小口的小彎管用于_。(3)蒸餾時，溫度計水銀球應位于_。(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是_。(5)蒸餾后在錐形瓶

11、中收集到的液體是_，燒瓶中剩下的液體主要是_。【答案】(1)(2)流出冷卻水流入冷卻水(3)蒸餾燒瓶內支管口的下沿處(4)防止過熱時液體暴沸而劇烈跳動(5)酒精水【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是酒精和水混合物的分離實驗。17、某學生用0.100 0 mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：A量取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標準溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2 cm3 cm；E調節(jié)液面至“0”或

12、“0”以下刻度并記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度據(jù)此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是_(用序號字母填寫)(2)上述B步驟操作的目的是_(3)上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附著的水，防止將標準溶液稀釋而帶來誤差(3)偏高(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內不褪色【解析】(1)滴定操作的順序為：潤洗加液排氣泡調節(jié)液面待測液注入錐形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)潤洗的目的是洗去滴定管內壁的水，防止將標準液

13、稀釋(3)潤洗錐形瓶，會使待測液溶質偏多，消耗標準液多，結果偏高(4)因為錐形瓶內是鹽酸，指示劑是酚酞，滴定終點溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色18、某興趣小組同學共同設計了如下圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。請回答下列問題：(1)利用裝置制取某些氣體，制取氣體的反應所具有的特點是_。(2)利用裝置、制取氣體(K2關閉，K1打開)。甲同學認為：利用裝置可以收集H2、NH3，等氣體，但不能收集O2和NO，理由是_。乙同學認為：利用裝置作簡易改進(不改變儀器裝置)，可收集NO、O2，改進的方法是_。丙同學認為：利用裝置作簡易改進(改變儀器裝置)，可收集NO2氣體，改進的方法是

14、_。(3)利用裝置、驗證物質的性質(K2打開，K1關閉)。如設計實驗證明氧化性：KMnO4Cl2Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加_，C中加_，觀察到C中的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)固液反應(或液液反應)且反應不需加熱(2)O2的密度比空氣大，NO與空氣的密度相差不大且NO能與氧氣反應將裝置加滿水將裝置中的進氣管深入瓶底，出氣管剛剛露出瓶塞(3)KMnO4固體NaBr溶液溶液呈橙色【解析】(1)依據(jù)裝置的特點，可知所制取的氣體的特點為反應不需要加熱，且為固體液體氣體，或液體液體氣體的反應。(2)由于裝置中經(jīng)K1的進氣管為短管，收集的氣體應是密度比空氣小的，而O2的密度比空氣大；NO與空氣的密度相差

15、不大且NO能與氧氣反應；若利用裝置作簡易改進(不改變儀器裝置)收集NO、O2，應將裝置加滿水，利用排水法收集：若利用裝置作簡易改進(改變儀器裝置)?？墒占疦O2氣體，由于NO2的密度比空氣的大，因此可將裝置中的進氣管深入瓶底，出氣管剛剛露出瓶塞。(3)由于A中加濃鹽酸，則B中加KMnO4固體，產(chǎn)生Cl2，從而驗證了氧化性：KMnO4Cl2，然后將產(chǎn)生的Cl2，通入到裝置中與Br反應，置換出Br2，依據(jù)Br2溶于水溶液呈橙色來判斷Br2的產(chǎn)生，從而驗證氧化性Cl2Br2。19、()某白色粉末A難溶于冷水，在熱水中形成糊狀物，滴入碘水呈藍色。在一定條件下A與水作用生成B，經(jīng)測定知B分子中氫、氧原子

16、個數(shù)之比為21，氫原子數(shù)比碳原子數(shù)多10個，B的相對分子質量為342，B能溶于水并能發(fā)生銀鏡反應。B經(jīng)過一系列變化得到C，C能發(fā)生銀鏡反應但不能發(fā)生酯化反應，且C、O原子總數(shù)為3，則A是_，B是_，C是_。()如下圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能發(fā)生銀鏡反應。A、B、C都可以被強還原劑還原成D(C6H14O6)。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。已知，相關物質被氧化的難易次序是：RCHO最易，RCH2OH次之，最難。請在下列橫線上填寫A、B、C、D、E、F的結構簡式。A_；B_；

17、C_；D_；E_；F_?！敬鸢浮?)淀粉麥芽糖乙醛()HOCH2(CHOH)4CHOHOCH2(CHOH)4COOHHOOC(CHOH)4COOHHOCH2(CHOH)4CH2OH【解析】()根據(jù)遇碘水呈藍色，很容易判斷A是淀粉。根據(jù)題中信息列式：M(C2n10H2nOn)342，解得n11，結合B是淀粉水解的產(chǎn)物可知B是麥芽糖。根據(jù)C能發(fā)生銀鏡反應可以知道C中存在醛基，同時滿足有醛基和C、O原子總數(shù)為3的有機物只有乙醛和甲酸，但是甲酸可以發(fā)生酯化反應。()淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖(A)，其結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO。由題給信息可知其中的CHO先被氧化，然后再是CH2OH被氧化。看官

18、能團變化前后原子數(shù)目的多少，若是CHO被氧化，則相當于增加了一個氧原子，其他原子沒變，則B(C6H12O7)是CHO的被氧化的產(chǎn)物。分析C(C6H10O8)，其比A多了兩個氧原子，少了兩個氫原子，則是CHO與CH2OH都被氧化成了COOH。再將D(C6H14O6)與原物質A(C6H12O6)相比較，D比A多了兩個氫原子，可認為是醛基被還原了(與H2加成)。20、1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應把反應后所得溶液稀釋成400ml

19、計算（保留3位有效數(shù)字要求寫出計算過程）：（相對原子質量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）（2）參加反應的HCl的物質的量（3）稀釋后溶液Cl的物質的量濃度是多少？【答案】（1）生成的Cl2的體積為4.48L；（2）參加反應的HCl的物質的量為0.800mol；（3）稀釋后溶液Cl的物質的量濃度是4.00mol/L【解析】解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=2mol，（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 1mol 1mol 0.2mol xx=0.200mol，故生成的氯氣的體積為0.2 mol22.4Lmol1

20、=4.48L 答：生成的Cl2的體積為4.48L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 1mol 4mol 0.200mol yy=0.800mol，答：參加反應的HCl的物質的量為0.800mol；（3）n（HCl）=2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反應后溶液中n（Cl）=2mol0.2mol2=1.6mol，則c=4.00mol/L，答：稀釋后溶液Cl的物質的量濃度是4.00mol/L21、AG各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答下列問題。(1)物質C和E的名稱分別為_、_；(2)可選用不同的A進行反應，若能在常溫下進行，其化學方程式為

21、_；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_；(3)MnO2在反應和反應中的作用分別是_、_；(4)新配制的F溶液應加入_以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現(xiàn)象為_?！敬鸢浮?1)濃鹽酸 四氧化三鐵(2) KClO3(3)催化劑 氧化劑(4)鐵屑 KSCN溶液 溶液呈紅色【解析】由轉化關系圖可推出B、D一個是Cl2，一個是O2，E和C反應生成F和G的混合物，可確定B為O2，D為Cl2，則C為濃鹽酸，G為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為FeCl2，根據(jù)實驗室制O2的反應條件可知，常溫下發(fā)生，則A為H2O2，加熱條件下發(fā)生，則A為KClO3，為了防止Fe2+被氧化，在其溶液中

22、常加入鐵屑，檢驗Fe3+常用的試劑為KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈紅色。22、(8分)有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液。(2)取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：該混合物中肯定沒有_和_；肯定含有_和_(寫化學式)?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3Na2SO4MgCl2【解析】23、圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產(chǎn)

23、物已略去）其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應回答下列問題：（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學鍵類型為 ；R的化學式是 （2）一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH4ZH4的電子式為 （3）已知A與1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： （4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值【答案】（1）第二周期第VIA族；離子鍵、共價鍵；

24、H2SiO3（或H4SiO4）；（2）（3）8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol（4）3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O （5）【解析】A俗稱磁性氧化鐵，即為四氧化三鐵；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，根據(jù)框圖中的轉化關系，可知X為鐵、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵（1）根據(jù)氧原子的核外電子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸鈉中有離子鍵、共價鍵；R的化學式是 H2SiO3（或H4SiO4）；故答案為：第二周期第VIA族；離子鍵、共價鍵； H2SiO3（或

25、H4SiO4）；（2）ZH4的分子式為SiH4，其電子式為：（3）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法和書寫原則，先寫出鋁和四氧化三鐵反應的化學方程式，再注明狀態(tài)和焓變；故答案為：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol（4）四氧化三鐵和硝酸反應是，鐵元素均被氧化到最高價，硝酸中氮元素被還原到+2價，故答案為：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O （5）根據(jù)鐵和硝酸反應的實質，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開始階段Fe2+的量為0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和Fe3+反應而生成Fe2+，故Fe2+的量逐漸會增大直至到最大值，以后不變故答

26、案為：24、用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：、計算機芯片的主要成分是 ，(填名稱)、光導纖維的主要成分是 ；(填名稱) 【答案】單晶硅(或硅單質) 二氧化硅【解析】25、xx年第41屆世博會將在上海舉辦，世博會的主題是“城市，讓生活更美好”回答下列問題：、世博會中國館“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成鋼筋混凝土 （選填“是”或“不是”）復合材料生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 ；石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是 ；、低碳經(jīng)濟是以低能耗、

27、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，上海世博會的亮點之一是實現(xiàn)“二氧化碳零排放”世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生 污染【答案】不是； 石灰石； 二氧化硅；白色【解析】鋼筋混凝土是鋼筋和混凝土組成的常見的復合材料；故答案為：不是； 制備水泥的原料是粘土、石灰石；制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，所以都用到石灰石，故答案為：石灰石； 石英玻璃的主要成分為二氧化硅；故答案為：二氧化硅；難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）環(huán)境污染稱為白色污染，用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會的證件及胸卡，可以防止產(chǎn)生白色污染；故答案

28、為：白色26、陶瓷的發(fā)明是人類早期科學技術發(fā)展史上的一個重要的里程碑, 現(xiàn)在, 陶瓷已廣泛應用于生活和生產(chǎn)中. (1)陶瓷不具有的性質是_. A.可導電 B.耐酸堿 C.抗氧化 D.耐高溫(2)實驗室中最常用的坩堝是_, 熔融燒堿樣品作實驗時一般選用_坩堝. (3)在搪瓷和陶瓷器具表面的釉質中含有極微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金屬鹽類, 為防止中毒, 不能長期盛放下列物質中的_. A.食用植物油 B.醬油 C.食醋 D.酒(4)工業(yè)上制備陶瓷的主要原料是_. 【答案】(1)A(2)瓷坩堝鐵 (3)C(4)黏土【解析】(1)陶瓷的主要特性有: 抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等特點. (2)實

29、驗室中最常用的坩堝是瓷坩堝, 加熱時, NaOH能與瓷坩堝中的SiO2反應, 所以熔融燒堿時, 一般用鐵坩堝. (3)食醋的主要成分是醋酸, 能溶解鉛、鎘等金屬造成重金屬離子中毒. (4)工業(yè)制陶瓷的主要原料是黏土.27、某科研小組用高嶺土(主要成分是Al2O32SiO22H2O，并含少量的CaO、Fe2O3)研制新型凈水劑(鋁的化合物)。其實驗步驟如下：將土樣和純堿混勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘渣，溶液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑。(1)寫出熔融時的主要成分與純堿反應的化學方程式(Al2O3與純堿的反應和SiO2與純堿反應相似)：_，_。(2)最后

30、的沉淀物是_，寫出生成該沉淀的離子方程式：_。(3)實驗中常用的有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝。本實驗在熔融土樣時，應選_坩堝?！敬鸢浮俊窘馕觥客翗映煞种械腃aO、Fe2O3屬于堿性氧化物，不與Na2CO3反應。SiO2和Na2CO3在高溫下的反應與生產(chǎn)玻璃的反應相同。Al2O3屬于兩性氧化物，與Na2CO3反應時表現(xiàn)酸性氧化物的性質，生成NaAlO2和CO2。熔塊加水后過濾所得的濾液中含有Na2SiO3和NaAlO2，再加入鹽酸時，發(fā)生如下反應：HAlO2H2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O2HSiO32=H2SiO3所以，最后的沉淀物只有H2SiO3，沒有Al(OH)3。瓷坩堝中含有的SiO2及氧化鋁坩堝中的Al2O3在高溫下都能與Na2CO3反應， 所以熔融土樣時不能使用瓷坩堝和氧化鋁坩堝，只能選用鐵坩堝。