《2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（5） 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（5） 蘇教版選修4（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（5） 蘇教版選修4本節(jié)教材分析（1） 三維目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)1.理解化學(xué)反應(yīng)中存在可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的形成本質(zhì)過程。2.重點(diǎn)掌握平衡狀態(tài)成立的條件、特征。3.懂得判斷一個(gè)體系已達(dá)到平衡的判據(jù)。過程與方法目標(biāo)1.通過用事實(shí)闡明可逆反應(yīng)的存在，理解反應(yīng)可逆性對(duì)反應(yīng)程度的影響。2.探究達(dá)到平衡時(shí)體系的特征變化，學(xué)會(huì)用一般理論分析解釋普遍存在現(xiàn)象的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀從化學(xué)的基礎(chǔ)理論出發(fā)，感受過程可逆性和化學(xué)平衡的普遍存在與指導(dǎo)作用，體驗(yàn)化學(xué)世界的奇妙與和諧。（2）教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡的圖像分析（3）教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

2、及等效平衡的分析（4）教學(xué)建議本單元化學(xué)平衡狀態(tài)的編寫，從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的一氧化碳引出化學(xué)反應(yīng)的限度問題，激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)平衡的興趣?；瘜W(xué)平衡的建立是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，該內(nèi)容抽象性較強(qiáng)，在編寫過程中編者注重通過形象生動(dòng)的方法說明問題，在第47頁(yè)設(shè)置“交流與討論”，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)圖216和圖217進(jìn)行分析，在此基礎(chǔ)上總結(jié)出化學(xué)平衡的建立與特征。在進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的教學(xué)時(shí)，可以從從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的一氧化碳引入，借助學(xué)生熟悉的溶解平衡，幫助學(xué)生準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，理解概念的內(nèi)涵和外延，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡是在一定條件下建立的。然后采用科學(xué)探究的方法，通過提出問題：達(dá)到平衡狀態(tài)

3、時(shí)有何特征？引導(dǎo)學(xué)生思考、討論、總結(jié)。教師也可以通過練習(xí)訓(xùn)練學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，加深學(xué)生對(duì)平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，新課導(dǎo)入設(shè)計(jì)導(dǎo)入一【新課引入】【教師】在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化率該詞出現(xiàn)的頻率很高，為什么會(huì)出現(xiàn)轉(zhuǎn)化率呢？【學(xué)生】追求高利潤(rùn)，損失【教師】（那反應(yīng)物為什么不能達(dá)到100轉(zhuǎn)化來追求更大利益呢？）不妨從化學(xué)的角度出發(fā)思考。這是由于并不是所有的反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)物無法完全被利用。【教師】以前我們將化學(xué)反應(yīng)按不同類型可分為置換、復(fù)分解、氧化還原等，現(xiàn)在我們從反應(yīng)是否能夠完全徹底反應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)將是我們今天新學(xué)的內(nèi)容?！景鍟康?課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入二【組織】教材P46你知道嗎？【設(shè)問過渡】為什么會(huì)出現(xiàn)如上現(xiàn)象，原因到底在哪里？這就是有關(guān)反應(yīng)限度的問題，首先我們來熟悉可逆反應(yīng)。【回顧】可逆反應(yīng)：在同一條件下既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 如：2SO2 O2 2 SO3 ，1個(gè)反應(yīng)式包含2個(gè)化學(xué)反應(yīng)： 正反應(yīng)方向，反應(yīng)快慢記為v正；此時(shí)反應(yīng)物 、生成物 逆反應(yīng)方向，反應(yīng)快慢記為v逆；此時(shí)反應(yīng)物 、生成物 【說明】事實(shí)上，大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過有的逆方向較弱，不太明顯；而有的逆方向很強(qiáng)，表現(xiàn)為明顯的可逆反應(yīng)。因此，研究可逆反應(yīng)的規(guī)律具有十分重要的意義。