《2022年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練41 第十二章 12.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練41 第十二章 12.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練41 第十二章 12.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版一、選擇題1(xx資陽(yáng)模擬)關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是()A溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一B區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形C水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同D只有無(wú)色透明的固體才是晶體解析A獲得晶體的方法有熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華、溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，因此溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一，正確；B.區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，而不是通過(guò)觀察是否有規(guī)則的幾何外形，錯(cuò)誤；C.水晶是晶體SiO2，其性質(zhì)的各向異性表現(xiàn)在物理性質(zhì)如在

2、不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性不相同，錯(cuò)誤；D.晶體不一定是無(wú)色透明的，如CuSO45H2O，無(wú)色透明的也不一定是晶體，如玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，錯(cuò)誤。答案A2現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是()解析AA離子個(gè)數(shù)是1，B離子個(gè)數(shù)1/881，所以其化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；B.E離子個(gè)數(shù)1/841/2，F(xiàn)離子個(gè)數(shù)1/841/2，E、F離子個(gè)數(shù)比為11，所以其化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；C.X離子個(gè)數(shù)是1，Y離子個(gè)數(shù)1/263，Z離子個(gè)數(shù)1/881，所以其化學(xué)式為XY3Z，故C正確；D.A離子個(gè)數(shù)1/881/264，B離子個(gè)數(shù)121/414，A、B離子個(gè)數(shù)比11，所以其化學(xué)式為AB

3、，故D錯(cuò)誤。答案C3下列說(shuō)法中，正確的是()A冰融化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)一定越高D分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定解析A項(xiàng)，冰為分子晶體，融化時(shí)破壞的是分子間作用力，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，正確。分子晶體熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4(xx綿陽(yáng)模擬)下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()A硬度：LiNaKB熔點(diǎn)：金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅C第一電離能：NaMgAlD空間利用率：六方密堆

4、積面心立方NaK，故A正確；原子晶體中，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)其鍵能越小，則晶體的熔點(diǎn)越低，鍵能大小順序是：CC鍵、CSi鍵、SiSi鍵，所以熔點(diǎn)高低順序是：金剛石碳化硅晶體硅，故B錯(cuò)誤；同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第A族、第A族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：MgAlNa，故C錯(cuò)誤；空間利用率：六方密堆積74%、面心立方74%、體心立方68%，所以空間利用率：六方密堆積面心立方體心立方，故D錯(cuò)誤。答案A5高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是()A超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞

5、含有4個(gè)K和4個(gè)OB晶體中每個(gè)K周?chē)?個(gè)O，每個(gè)O周?chē)?個(gè)KC晶體中與每個(gè)K距離最近的K有8個(gè)D晶體中與每個(gè)O距離最近的O有6個(gè)解析由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個(gè)K位于頂點(diǎn)，6個(gè)K位于面心，則晶胞中含有的K數(shù)為4(個(gè))；有12個(gè)O位于棱上，1個(gè)O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為1214(個(gè))，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2；晶體中每個(gè)K周?chē)?個(gè)O，每個(gè)O周?chē)?個(gè)K，晶體中與每個(gè)K(或O)距離最近的K(或O)有12個(gè)。答案A二、填空題6(xx揚(yáng)州模擬)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2和Fe2的離子半徑分別

6、為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO_NiO(填“”)；鐵有、三種同素異形體，各晶胞如下圖，則、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)。(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是_。(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：_。已知La為3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合

7、鈣鈦礦化合物L(fēng)a1xAxMnO3(xFeO。、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個(gè)和6個(gè)，所以、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是43。(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1，則價(jià)電子排布式為5d106s1，在晶胞中Cu原子處于面心，N(Cu)63，Au原子處于頂點(diǎn)位置，N(Au)81，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為31，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵。(3)由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為81個(gè)，B位于晶胞的體心，含有1個(gè)，O位于面心，晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為63則化學(xué)式為ABO3。設(shè)La1xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為m和n

8、，則有3(1x)2x3m4n6、mn1，解之得m1x，nx，則La1xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為(1x)x。A.由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；B.氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，故B錯(cuò)誤；C.元素的電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，故C正確；D.圖中堆積方式為鎂型，故D錯(cuò)誤。答案(1)SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD金剛石Si鈉解析晶體熔點(diǎn)的高低取決于構(gòu)成該晶體的結(jié)構(gòu)粒子間作用力的大小。A項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子間作用力

9、的大小，一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大者分子間作用力也越大，故A項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為逐漸升高的順序；B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來(lái)說(shuō)，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強(qiáng)，故B項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序；C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與價(jià)電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑依LiCs的順序增大，價(jià)電子數(shù)相同，故熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高，Cs最低；D項(xiàng)，原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，后者則與鍵長(zhǎng)成反比，金剛石CC鍵的鍵長(zhǎng)更短些，所以金剛石的熔點(diǎn)比硅高。原子晶體的熔點(diǎn)一般比金屬晶體的熔點(diǎn)高

10、。答案D二、綜合題4(xx安徽“江南十校”3月聯(lián)考)安徽省具有豐富的銅礦資源，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題。(1)請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式_。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了_而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)；加“*”碳原子的雜化方式為_(kāi)。(3)下圖是某銅礦的晶胞圖，請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式(以X表示某元素符號(hào))_；與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為_(kāi)。(4)黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)，比較第一電離能：S_O(填“”或“”)。(5)黃銅合金可以表示

11、為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5 g/cm3，求晶胞的邊長(zhǎng)(只寫(xiě)計(jì)算式，不求結(jié)果)：_。解析(1)Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，位于周期表第四周期B族，Cu外圍電子排布式為3d104s1；基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。(2)根據(jù)雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，故1個(gè)松脂酸銅中鍵的個(gè)數(shù)是6個(gè)；加“*”碳原子的雜化方式為sp3。(3)晶胞中含有X原子數(shù)目812，含有Cu：4，晶胞的化學(xué)式Cu2X；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為8個(gè)。(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO2分子的幾何構(gòu)型是V形；同主族元素從上到下非金屬性減弱，失電子能力增強(qiáng)，則第一電

12、離能：SO。(5)根據(jù)分?jǐn)偡?，一個(gè)晶胞中含有Cu：63，含有Zn：81，該晶胞相當(dāng)于“1個(gè)Cu3Zn”。a3，則acm。答案(1)3d104s1躍遷(2)6sp3(3)Cu2X8(4)V形(或角形)(5) cm5(xx河南新鄉(xiāng)二模)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國(guó)四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)釩原子的核外電子排布式為_(kāi)，所以在元素周期表中它應(yīng)位于第_B族。(2)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。當(dāng)SO2氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中S原子價(jià)層電子對(duì)有_對(duì)，S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，此氧化物的分子式應(yīng)為

13、_，該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)有a、b兩類(lèi)，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的原因?yàn)開(kāi)。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)。(4)釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)，若它的晶胞參數(shù)為x nm，則晶胞的密度為_(kāi)gcm3。解析(1)由題意知，釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第四周期第B族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2。(2)SO2分子中S原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，SO2分子中S原子價(jià)層電

14、子對(duì)數(shù)是3，為V形結(jié)構(gòu)，SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，則為sp2雜化；SO3的三聚體屬于分子結(jié)構(gòu)，一個(gè)分子中含有3個(gè)S原子和9個(gè)O原子，故分子式為S3O9，形成b鍵的氧原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，作用力較小，鍵能較小，鍵能越小鍵長(zhǎng)越大。(3) VO中，V形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，且V的化合價(jià)為5價(jià)，則形成的化合物化學(xué)式為NaVO3。(4)由晶胞可知，V位于頂點(diǎn)和體心，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為182，O有4個(gè)位于面心，2個(gè)位于體心，則陰離子個(gè)數(shù)為424，陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為4221，該氧化物的化學(xué)式為VO2；晶胞邊長(zhǎng)為x nmx107 cm，晶胞體積V1021 x3cm3，一個(gè)晶胞的質(zhì)量m，則密度答案(1)1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2V(2)3sp2V形S3O9形成b鍵的氧原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，作用力較小(3)sp3NaVO3(4)VO2