《2022年高一9月月考 化學(xué)（理）試題 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一9月月考 化學(xué)（理）試題 含答案（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一9月月考 化學(xué)（理）試題 含答案 王辰 時(shí)間：90分鐘 相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na-23本試卷分第卷(選擇題)和 第卷(非選擇題)兩部分第卷(選擇題,共50分)一 選擇題（本題25個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2 分，共50分)12011年7月21日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是（）天然氣煤石油水能太陽能地?zé)崮茱L(fēng)能氫能A.B. C.D.除外2.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存

2、”起來C物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值3 形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是 （ ）A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C在農(nóng)村推廣使用沼氣D減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生A 已知反應(yīng)ABCD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行5.2HI(g) H2(g)+I2(g)反應(yīng)

3、過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù) C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D. 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能6.分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式,判斷氫氣 和丙烷的燃燒熱分別是()“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O (l)H=-571.6 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-482.6 kJmol-1北京奧運(yùn)會(huì) “祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=-

4、2 013.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 221.5 kJmol-1A.571.6 kJmol-1,2 221.5 kJmol-1 B.241.3 kJmol-1,2 013.8 kJmol-1C.285.8 kJmol-1,2 013.8 kJmol-1 D.285.8 kJmol-1,2 221.5 kJmol-17.已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2OH=-48.40

5、kJmol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+48.40 kJmol-18.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為A.2 91

6、2 kJB.2 953 kJ C.3 236 kJD.3 867 kJ9.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式: 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H=-Q1 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) H=-Q2 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) H=-Q3 kJmol-1。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q310.根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是() A.H1=H2=H3=H4 B.H1+H2=H3+H4C.H1+H2+H3=H

7、4 D.H1=H2+H3+H411 下列說法或表示方法中正確的是 （ ）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和熱為57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ12已知反應(yīng)熱：25 、101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1

8、稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱。下列結(jié)論正確的是 （ ）AC的燃燒熱大于110.5 kJmol1 B的反應(yīng)熱為221 kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量13 已知在1.01105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A H2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1C. H2(g)O

9、2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol114 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）)A 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1B C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol115.下列熱化學(xué)方程式正確的是

10、（ ）A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D25 ，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.

11、3 kJmol1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol116 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為 A 44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1B 330 kJmol1 D330 kJmol117化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g

12、)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化: N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化.下列說法中正確的是()A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水18.據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()19下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2

13、O(g) H=483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H = b，則ab D已知C (石墨，s)=C (金剛石，s) H0，則石墨沒有金剛石穩(wěn)定20在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D）

14、1 mol/（L）21下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率22. 設(shè)C+CO22COQ1，反應(yīng)速率V1；N2+ 3 H22NH3Q2反應(yīng)速率V2 。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（ ）A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小C. V1增大，V2減小 D. V1減小，V2增大23 下列

15、措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 使用催化劑24.對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容積 C移去部分SO3 D降低體系溫度25. 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（ ）甲：在500時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙：在500時(shí)，用 V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)丙：在450時(shí)，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。涸?00時(shí)，8mol SO2和5 mol

16、 O2反應(yīng)A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲第卷(非選擇題,共50分)二 填空題（本題3個(gè)小題，共25分）26(6分)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=572kJ/mol 請回答下列問題：（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 572 kJ（填“”、“”或“”）已知1molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（3） 。27（4分）將 4 mol A 氣體和

17、 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測得C 的濃度為 0.6 molL1 ，則： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 。28（4分）氫氣是一種清潔、高效的新型能源。I.用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。II.在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖像如圖：（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)， CO的平均

18、反應(yīng)速率為 ； 29（6分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H2時(shí)所用的時(shí)間。（1）當(dāng)收集到10mL H2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長？為什么？_、_（2）活塞外移的情況是_。A均勻外移 B先快后慢 C先慢后快 D先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是（3）_。30（12分）已知測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度 量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度； 將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答： （1）NaOH

19、溶液稍過量的原因 。（2）加入NaOH溶液的正確操作是 (填字母）。 A沿玻璃棒緩慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。（4）設(shè)溶液的密度均為1gcm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J(g)-1，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ （5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57. 3 kJ，原因是 。31（4分）15 g火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2完全燃燒時(shí)放熱50 kJ。求充分燃燒05 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？（在答

20、題卡上簡寫計(jì)算步驟）32. （8分）l mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（=1.1gL-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積y和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是_。（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為_。（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是_。（4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_。33（6分）(1)實(shí)驗(yàn)測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的

21、化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知反應(yīng) N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能(kJmol1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32 599 kJmol1 根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(石墨，s)和H2

22、(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：_。高一化學(xué)試卷（理科）答題卡 姓名： 班級： 小組： 一 選擇題（本題25個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2 分，共50分)12345678910111213141516171819202122232425第卷(非選擇題,共50分)二、 填空題（本題9個(gè)小題，共50分）三、26(6分)（1） （2） （3） 。27（4分） 。28（4分）I（1） 。（2） ； 29（8分）（1）_、_ 。 （2）_。（3）_ _ 。30（12分）（1） 。（2） （3） （4） 、 _ （5） 原因 。31（4分）32. （6分）（1） 。（2） 。（3） 33（6分）（1） 。(2)_。 (3) 2011-xx學(xué)年度（下）高一化學(xué)試卷（理科）答案 一選擇題（本題25個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2 分，共50分)第卷(非選擇題,共50分)二、填空題（本題9個(gè)小題，共50分）