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1、2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V)高二化學(xué)本試卷共4頁，滿分100分，分I卷和II卷，I卷答案涂在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 S 32 O 16 N- 14 Ba 137 Ag 108第I 卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）12011年7月21日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路“拯救人類的最后機(jī)會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是()天然氣煤石油水能太陽能地?zé)崮茱L(fēng)能氫能 A. B. C. D.除外2下列說法不正確的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和

2、形成 B蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) C反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律 D如果某化學(xué)反應(yīng)的DH和DS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行3下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A. 氨水 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸鋇4. 在2AB2CD反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） Av（A）=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1 Cv (C) =0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s15下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）A碳和一氧化碳 B1 g碳和2 mol碳C淀粉和纖維素 D3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）6下列變化屬于吸熱

3、反應(yīng)的是 （ ） 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體混合 A B C D7已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 8汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：高二化學(xué) 共4頁 第1頁PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ） A

4、PbO2放電時是電池的負(fù)極，充電時是電池的陽極。B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO 2e = PbSO4C放電時，PbO2得電子，被氧化D電池放電時，溶液酸性增強9. 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. ab+c10如下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ( )A. B.C. D. 11右圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的

5、消毒液。下列說法正確的是（ ）Aa為正極，b為負(fù)極 Ba為負(fù)極，b為正極Ca為陽極，b為陰極 Da為陰極，b為陽極12在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C硫酸亞鐵 D硫酸鎂13對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（

6、H2O）14已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8kJmol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4kJmol1則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的H約為()A218kJmol1B109kJmol1C218kJmol1 D109kJmol115反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()Aa、

7、c兩點的反應(yīng)速率：acBa、c兩點氣體的顏色：a深，c淺Cb、c兩點的平衡常數(shù)：bc16已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33104g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且KspC（An+）mC（Bm-）n，則BaSO4的Ksp約為A、2.33104B、1105C、11010D、11012 17在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A40% B50% C60% D70% 18將02 mol/L NaA溶液和01 mol/L鹽酸等體積混合后，溶

8、液pH7，以下關(guān)系式錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19 c（A） c（HA） B、c（Na）+c（H）= c（A）+c（Cl）+c（OH） C、c（HA）+c（A）=0.1mol/L D、c（Na）= c（A）+ c（HA） 191和2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小20室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯誤的是（ ）A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加B. 溶液中不變C. 醋酸

9、的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變D. 再加入10 mL pH11的NaOH溶液，恰好完全中和21有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是（ ）A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.lmol/L鹽酸后，pH最大的是D若用Pt電極電解3種溶液一段時間后，pH均不變22.反應(yīng)A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）XCCCA+BA+BA+BA+B A B C D 23下列有關(guān)中和熱的說法正確的是()A表示中和熱的熱化

10、學(xué)方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/molB準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol24向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol）：反應(yīng)物投入量NH3的濃度（molL）反應(yīng)的能量變化體系壓強（Pa）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率甲1mol N

11、2、3mol H2c1放出a kJp11乙2mol NH3c2吸收b kJp22下列說法正確的是（ ）Ac1 = c2 Ba + b = 1 Cp1p2 D1 +2125已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1 kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 molL則Q1和Q2的關(guān)系為()AQ1Q2 CQ1Q2 D無法確定 第II卷（非選擇題，共50分）26(6分)以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問題：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷

12、2 869.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3(1)已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷_異丁烷(填“”、“”或“”)。(2)寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_ _(3)相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量_(填“越多”、“越少”或“相同”)。27.（6分）今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“”、“”或“=”連接a、b、c）： （1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為 。 （2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、

13、c，則其大小關(guān)系為 。 （3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為 。高二化學(xué) 共4頁 第3頁28. （5分）有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg（c（H）/c（OH）。請回答下列問題： （1）在25時，若溶液呈中性，則AG= 。 （2）在25時，若溶液的pH=12，則AG= 。 （3）在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG= （要化簡）。 （4）在25時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差

14、可以忽略），若所得混合液的AG=10，則ab= 。29（7分）某化學(xué)實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定以測定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）該實驗應(yīng)選用 作指示劑。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為 。（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三

15、次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；C盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；D錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；E滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。2、 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡)： C1 mol/L。30（8分）10時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的p

16、H發(fā)生如下變化：溫度（）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為 。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水（2）將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH等于8.3，

17、則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的比值= 。31.(8分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，高二化學(xué) 共4頁 第4頁H 0（填“”“ =”)；(2)830時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 molL-1s-1

18、。，則6s時 c(A)= molL-1， C的物質(zhì)的量= mol；若經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時A的轉(zhuǎn)化率= ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率 （ 填“變大”或“變小”或“不變”）； (3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)： a壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變 c. c(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。32（10分）已知甲池的總反應(yīng)式為： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

19、甲池是 裝置，乙池是 裝置。（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。 （3）寫出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 。 （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗 O2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）元寶山區(qū) xx-xx上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測高二化學(xué)答案一、選擇題（本題包括25個小題，每題2分，共50分，每題只有一個正確答案）題號12345678910111213答案BDBDBDCBAABDA題號141516171819202122232425答案BCCAACDCDCAA二、非選擇題26.(每空

20、2分共6分) (1) (2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H3121.6kJ/mol(3)越少27. (每空2分共6分) (1) abc （2）abc （3）abc4 (5分) (1)0（1分） （2）10 （1分） （3）142pH（1分） （4）911 （2分）29.（ 7分）（1）酚酞，（1分） （2）25.40；（1分） 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簭臒o色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（1分）（3）BD （ 2分） （4）（25.35+25.30）/2C/V （ 2分）30（8分）HCO3+H2O H2CO3+OH；（2分） 大于；（1分）乙； B；（各1分） 甲（1分）（3）104 （2分）31. (每空1分共8分)（1）K=（1分） （1分） (2) 0.022（1分）0.09（1分）80%（1分） 不變（1分）(3)c（1分）(4)2 .5（1分）32. (10分)（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分） 電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分） （2）負(fù)極（1分） 陽極（1分） （3）O2+2H2O+4e=4OH（2分） （4）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（2分） （5）280（2分）