《2022年高三化學(xué) 分散系溶液、濁液、膠體單元復(fù)習(xí)監(jiān)測(cè)卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 分散系溶液、濁液、膠體單元復(fù)習(xí)監(jiān)測(cè)卷（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué) 分散系溶液、濁液、膠體單元復(fù)習(xí)監(jiān)測(cè)卷注意:答題前，請(qǐng)考生先將自己的姓名、班級(jí)、登分表序號(hào)填寫(xiě)清楚。登分表序號(hào)姓名： 班級(jí)： 題號(hào)11011121314總 分得分選擇題使用2B鉛筆填涂；非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫(xiě)，要求字體工整。一本大題包括10個(gè)小題（每小題5分，共50分）。每題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1關(guān)于膠體的敘述不正確的是A布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此

2、把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象2將淀粉與KI的混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是A加入碘水不變藍(lán)色 B加入碘水變藍(lán)色C加入AgNO3溶液不產(chǎn)生黃色沉淀 D加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀3我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.310- 9m、分子式為C32H16N8Co）恢復(fù)了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機(jī)反應(yīng)中的催化劑以及光電子等

3、高新技術(shù)領(lǐng)域。則下列說(shuō)法中不正確的是“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物此項(xiàng)工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)此項(xiàng)研究結(jié)果可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面4關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有5分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反

4、應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)ABCD6用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是選 項(xiàng)XYZA苯的同系物芳香烴XYZ芳香族化合物B膠 體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物7將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是A2mol/LH2SO4溶液B2mol/LNaOH溶液C2mol/LMgSO4溶液D硅酸溶膠8“納米材料”（1 nm 109m）是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究領(lǐng)域及成

5、果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對(duì)所得分散系的敘述正確的是一定是溶液 能全部通過(guò)半透膜 有丁達(dá)爾現(xiàn)象 可以全部通過(guò)濾紙A B C D9某結(jié)晶水合物的分子式為RnH2O其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25時(shí)，a g該晶體溶于b g水中，即達(dá)到飽和，形成V mL密度為d g/cm3的溶液。下列表達(dá)式中正確的是A.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為B.25時(shí)，R的溶解度為C.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為D.該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10關(guān)于溶液、膠體、懸濁液、乳濁液的說(shuō)法：溶液一定是無(wú)色透明的液體；溶液是純凈物，而膠體、濁液是混合物；在

6、溶液中化學(xué)反應(yīng)通常進(jìn)行得比較快；在河海的交匯處易形成沙洲(如珠江三角洲)；濁液中分散的都是固體小顆粒；濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層；由水和酒精構(gòu)成的溶液中，酒精既可作溶質(zhì)，也可作溶劑；向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得膠體，膠體粒子直徑大小在1100 nm之間；膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定。正確的組合是A.B. C.D. 二非選擇題 ：（共50分）11(12分) .在Fe(OH)3溶膠溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。.隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式 。.最后溶液顏色加深，原因是 ；寫(xiě)

7、出此反應(yīng)的離子方程式：_ 。.若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象 （選填序號(hào)）。.有X、Y、Z三種元素，已知：X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： .Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。.將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：_ 。此液體具有的性質(zhì)是 （填寫(xiě)序號(hào)字母）。 a光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路” b插入電極通直流電后，在陰極附近液體顏色加深 c向該液體中加入硝酸銀溶液，未觀察到有沉淀產(chǎn)生 d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有棕紅色固體生成12(12分) 一位同學(xué)

8、使用冷開(kāi)水 碘酒 熟石灰 淀粉 肥皂水 食醋 紅墨水 廢易拉罐（鋁合金） 廢干電池（鋅筒里裝有炭粉、二氧化錳、氯化銨、淀粉等物質(zhì)的糊狀混合物） 食鹽 純堿為實(shí)驗(yàn)試劑，進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：.用給定的試劑，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（不考慮電解）（填空序號(hào)）_。a.制NaOH溶液 b制備純氯氣，并實(shí)驗(yàn)它的漂白作用 c實(shí)驗(yàn)肥皂的作用d制二氧化碳 e制硬脂酸 f進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物.該同學(xué)為制備氨氣，先從廢干電池中制備氯化銨。為此，他準(zhǔn)備把廢干電池鋅筒里的糊狀物溶解于少量水，過(guò)濾，除去不溶物，再蒸發(fā)、灼燒濾液，以制得干燥的氯化銨晶體。他的設(shè)想_（選填“合理”或“不合理”）

9、，理由是 _。.該同學(xué)擬進(jìn)行除去淀粉溶液中所含食鹽的實(shí)驗(yàn)。他把一個(gè)生雞蛋浸泡在食醋里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜小袋，再裝入含食鹽的淀粉溶液，扎好袋口。做好這些準(zhǔn)備工作后，他即將進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)名稱是_（填“萃取”、“鹽析”、“滲析”、“過(guò)濾”、“分液”），要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須 ；食醋溶去蛋殼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。13(13分) 中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。.A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。.H2O2分子的電子式：

10、 。寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式 。.寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象 。.在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。14(13分) . 以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2 的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，則溶液中c(Mg2)_ 。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi) 。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得

11、到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式 。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (選填“升高”、“降低”或“不變”)。. 取100克水，配成100C時(shí)KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。將這兩種溶液混合后，在l00C時(shí)有晶體析出，請(qǐng)列式計(jì)算所析出晶體的成分和質(zhì)量 ? (已知100C時(shí)各物質(zhì)的溶解度為:KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g）單元復(fù)習(xí)監(jiān)測(cè)卷 （四）答 案1 A 2 B 3 B 4 D 5 D 6 C 7 A 8 D 9 B 10 C11

12、（12分；反應(yīng)式及2分，其余各1分）.（1）HI是電解質(zhì)，電解質(zhì)能使膠體聚沉（2） Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3H2O（3）有I2生成， 2 Fe3+ + 2 I = 2 Fe2+ + I2（4）（1）（2）.（5）HClO4 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體)+ 3 H+ abd12（12分） b、f 不合理，濾液中含淀粉，灼燒時(shí)會(huì)炭化；氯化銨會(huì)分解 滲析；把半透膜袋放在流動(dòng)的蒸餾水里或不時(shí)更換滲析出的蒸餾水直到蒸餾水里不含Cl CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+H2O13（13分；化學(xué)式各1分）（1）1 nm

13、100 nm （2）Fe FeS H2SO4（3）HH 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) （5）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4 Fe(OH)3 + O2 + 8Na+14（13分；共5分）. (1)2.0 molL1 (2)NH4Cl(3) Mg(OH)24MgCO34H2O (4)升高 （各2分）. 解: （KCI） （NaNO3） （KNO3） （NaCl）100C時(shí)150g水中可溶解： 46.5g、 120g、 31.35g、 53.7g 溶 液 中 現(xiàn) 有： 31g 35.4g 423g 243g KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 74.5 85101 58.5 3135.4x y 列式解之：x= 42.3(g) y=24.3(g) KNO3優(yōu)先析出。析出量為：42.3-31.35=10.95(g)。