《2022年高三化學(xué) 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué) 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷注意:答題前，請考生先將自己的姓名、班級、登分表序號填寫清楚。登分表序號姓名： 班級： 題號11011121314總 分得分選擇題使用2B鉛筆填涂；非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，要求字體工整。一本大題包括10個小題（每小題5分，共50分）。每題只有一個選項是符合題目要求的。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1某反應(yīng)2AB(g) C(g)3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫

2、下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的H、S應(yīng)為 AH 0，S 0 BH 0，S 0CH 0，S 0 DH 0，S 02合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得,其中一步的反應(yīng)為:CO + H2O(g)CO2 + H2 (H0) ,則下列措施中,能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大水蒸氣的濃度 D.增大CO濃度1003對于可逆反應(yīng) A(g) +B(g)C(g) (H0)來說,下列圖象正確的是 A B C D4反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g)在不同條件下,反應(yīng)速率分別為： v (A) = 0.6 mol L-1 min-1 v (B) = 0.45 mol L

3、-1 min-1 v (C) = 0.015 molL-1 s-1 v (D) = 0.45 mol L-1 min-1 則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是 A B C D5某溫度下，濃度都是1 mol L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后X2為0.4 mol L-1，Y2為0.8mol L-1，生成的Z為0.4 mol L-1 ，則該可逆反應(yīng)方程式為AX2 + 2Y22XY2 B2X2 + Y22X2Y C3X2 + Y22X2Y DX2 + 3Y22XY3 6在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ；H0下列各

4、項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A體系的壓強(qiáng)不再改變 B體系的溫度不再改變C斷裂1mol NN鍵的同時，也斷裂6molNH鍵D反應(yīng)消耗的 、與產(chǎn)生的的速率() () () = 13 27在某溫度下，反應(yīng)：ClF（氣）+ F2（氣ClF3（氣）；H268 kJ mol-1 在密閉容器中達(dá)到平衡。請判斷有關(guān)說法正確的是A溫度不變，增大體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B溫度不變，縮小體積，ClF轉(zhuǎn)化率增大C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低8對于化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)

5、物物質(zhì)的量時，平衡一 定向正反應(yīng)方向移動 已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度 時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減 小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動 有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時， 在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A B C D9某溫度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示：起始濃度甲乙丙c(H2)/ molL-10.0100.0200.020c(CO2)/ molL-10.0

6、100.0100.020則下列判斷不正確的是A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL-1D.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢10下圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)n C(g)( H0)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是A.p2p1，n3B.p2p1，n3C.p1p2，n3D.p1p2，n3二非選擇題 ：（共50分）11(12分) 在溫度830K時，下列可逆反應(yīng)及其平衡有某些特殊性：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

7、若 c(CO)始為2 mol / L，c(H2O)始為3 mol / L，反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，如果c(H2O)始為6 mol / L，c(CO)始為2 mol / L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。(1) 計算上述兩種情況下H2O的轉(zhuǎn)化率 、 ；CO和H2O的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系可表示為 。(2) 設(shè)830K時，c(CO)始a mol / L，c(H2O)始b mol / L，達(dá)平衡時c(H2)平c mol / L。 當(dāng)a5，c時，b 。 當(dāng)ab時， 。 用以表示a、b、c之間關(guān)系的式子是 。12(12分) 反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如右圖

8、所示，請回答下列問題：(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是 _ _ 。(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(1) 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響_，原因是_ _ ；在右圖用虛線畫出加入催化劑后反應(yīng)過程的能量變化。13(12分) .對于反應(yīng)2A+B2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示，則：（1）對應(yīng)的v（正）與v（逆）的關(guān)系是_。（2）正反應(yīng)為_熱反應(yīng)。（3）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_。（4）溫

9、度時，C%逐漸增大的原因是_ 。. 如右圖所示，在溫度不變時將容器分隔為AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3（g）2SO2（g）O2（g）請根據(jù)要求填寫空白：（1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是 （選填“”、“”或“”）。（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng) 處。（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x與y之間的關(guān)系為 （選填“”、“”或“”

10、）。14(14分) 某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)。（2）在實驗2，A的初始濃度c2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（選填“”、“”或“”；下同），且c3 1.0mol/L。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 。單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷 （十五）答 案1 C 2

11、C 3 B 4 A 5 C 6 D 7 B 8 D 9 C 10 D11（12分；每空各2分）(1) 40% 25%w (CO)w (H2O)1 (2) 4 0.5 1或 acbcab12（12分）(1)放熱 (2)減小 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制A的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化的量減小了，所以A的轉(zhuǎn)化率減??；(3)減小 減小 (4)不影響 加入催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)速度，平衡不發(fā)生移動，因此不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)13（12分；除注明外，其余每空各2分）（1）v（正）=v（逆）（2）放（1分） （3） （4），可逆反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行使C%增大. （1） （1分） （2）右移到3 （3）yx14（14分；每空各2分）（1）0.013 （2）1.0 催化劑 （3） （4）吸熱 溫度升高時，平衡向右移動