《2022年高三化學(xué) 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué) 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷 注意:答題前，請考生先將自己的姓名、班級、登分表序號填寫清楚。 登分表序號 姓名： 班級： 題號 1～10 11 12 13 14 總 分 得分 選擇題使用2B鉛筆填涂；非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，要求字體工整。 一．本大題包括10個小題（每小題5分，共50分）。每題只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ] [ B ] [ C

2、] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1．某反應(yīng)2AB(g) C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在

3、低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為 A．ΔH ＜0，ΔS ＞0 B．ΔH ＜0，ΔS ＜0 C．ΔH ＞0，ΔS ＞0 D．ΔH ＞0，ΔS ＜0 2．合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得,其中一步的反應(yīng)為: CO + H2O(g)CO2 + H2 (ΔH＜0) ,則下列措施中,能提高CO轉(zhuǎn)化率的是 A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大水蒸氣的濃度 D.增大CO濃度 100℃ 3．對于可逆反應(yīng) A(g) +

4、B(g)C(g) (ΔH＜0)來說,下列圖象正確的是 A B C D 4．反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g)在不同條件下,反應(yīng)速率分別為： ① v (A) = 0.6 mol · L-1 · min-1 ② v (B) = 0.45 mol · L-1 · min-1 ③ v (C) = 0.015 mol?·?L?-1 · s?-1 ④ v (D) = 0.45 mol · L-1 · min-1 則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是

5、 A．②③ B．①③ C．②④ D．① 5．某溫度下，濃度都是1 mol · L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后X2為0.4 mol · L-1，Y2為0.8mol · L-1，生成的Z為0.4 mol · L-1 ，則該可逆反應(yīng)方程式為 A．X2 + 2Y22XY2 B．2X2 + Y22X2Y C．3X2 + Y22X2Y D．X2 + 3Y22XY3 6．在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ；△H＜0 下列各

6、項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．體系的壓強(qiáng)不再改變 B．體系的溫度不再改變 C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，也斷裂6molN—H鍵 D．反應(yīng)消耗的 、與產(chǎn)生的的速率υ()∶ υ()∶ υ() == 1∶3 ∶2 7．在某溫度下，反應(yīng)：ClF（氣）+ F2（氣ClF3（氣）；ΔH＝﹣268 kJ · mol-1 在密閉容器中達(dá)到平衡。請判斷有關(guān)說法正確的是 A．溫度不變，增大體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B．溫度不變，縮小體積，ClF轉(zhuǎn)化率增大 C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D．降低溫

7、度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低 8．對于化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是 ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一 定向正反應(yīng)方向移動 ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度 時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減 小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動 ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時， 在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②

8、④ 9．某溫度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示： 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)/ mol·L-1 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/ mol·L-1 0.010 0.010 0.020 則下列判斷不正確的是 A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是 0.012 mol·L-1 D.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反

9、應(yīng)速率最慢 10．下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)n C(g)( ΔH＜0) 生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖, 則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是 A.p2＞p1，n＜3 B.p2＞p1，n＞3 C.p1＞p2，n＜3 D.p1＞p2，n＞3 二．非選擇題 ：（共50分） 11．(12分) 在溫度830K時，下列可逆反應(yīng)及其平衡有某些特殊性： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 若 c(CO)始為2 mol / L，c(H2O)始為3 mol / L，反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，如果c(H2O)始為6 mol / L，c

10、(CO)始為2 mol / L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。 (1) 計算上述兩種情況下H2O的轉(zhuǎn)化率 、 ；CO和H2O的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系可表示為 。 (2) 設(shè)830K時，c(CO)始＝a mol / L，c(H2O)始＝b mol / L，達(dá)平衡時c(H2)平＝c mol / L。 ① 當(dāng)a＝5，c＝時，b＝ 。 ② 當(dāng)a＝b時，＝ 。 ③ 用以表示a、b、c之間關(guān)系的式子是

11、 。 12．(12分) 反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如右圖所示，請回答下列問題： (1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______ (填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是 _____________________ ____________________ 。 (3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的 變化是：E1________，E2_______(填“增大”、“減小” 或“不變”)。 (1) 反應(yīng)體系中加

12、入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響________， 原因是____ _ ； 在右圖用虛線畫出加入催化劑后反應(yīng)過程的能量變化。 13．(12分) Ⅰ.對于反應(yīng)2A+B2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示，則： （1）對應(yīng)的v（正）與v（逆）的關(guān)系是__________________________。 （2）正反應(yīng)為____________________熱反應(yīng)。 （3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是________

13、________________。 （4）溫度時，C%逐漸增大的原因是__________________________ ________________________ 。 Ⅱ. 如右圖所示，在溫度不變時將容器分隔為AB兩部分，A容積固 定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2， 在B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)： 2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） 請根據(jù)要求填寫空白： （1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則

14、PA與PB的關(guān)系是 （選填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng) 處。 （3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x與y之間的關(guān)系為 （選填“＞”、“＜”或“＝”）。 14．(14分) 某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表： 請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·m

15、in)。 （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝ mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。 （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（選填“＞”、“＜”或“＝”；下同），且c3 1.0mol/L。 （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 。

16、 單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷 （十五）答 案 1． C 2． C 3． B 4． A 5． C 6． D 7． B 8． D 9． C 10． D 11．（12分；每空各2分）(1) 40% 25%w (CO)＋w (H2O)＝1 (2) ①4 ②0.5 ③＋＝1或 ac＋bc＝ab 12．（12分）(1)放熱 (2)減小 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使 平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制A的 轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化的量減小了，所以A的轉(zhuǎn)化率減小；(3)減小 減小 (4)不影響 加入催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)速度， 平衡不發(fā)生移動，因此不改變反應(yīng)的熱效應(yīng) 13．（12分；除注明外，其余每空各2分）（1）v（正）=v（逆）（2）放（1分） （3） （4），可逆反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行使C%增大 Ⅱ. （1）＜ （1分） （2）右移到3 （3）y＜x 14．（14分；每空各2分）（1）0.013 （2）1.0 催化劑 （3）＞ ＞ （4）吸熱 溫度升高時，平衡向右移動