《2022年高一上學期期中考試化學試題 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期中考試化學試題 含解析（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學期期中考試化學試題 含解析 一、選擇題（每題僅有一個正確答案，共20題，每題3分，共60分） 1．（3分）下述對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是（　?。? ①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質 ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替． A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全正確 考點： 焰色反應． . 專題： 化學實驗基本操作． 分析： 焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素存在的實驗

2、，實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗金屬的真實焰色反應情況，觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光． 解答： 解：①在觀測鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確； ②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取NaCl溶液，進行焰色反應，故②正確； ③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，故③正確． ④為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故④正確； ⑤潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本

3、身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應，故⑤正確； 故選D． 點評： 本題考查了焰色反應的操作，較基礎，注意操作要點．焰色反應為元素的物理性質，不屬于化學變化，為易錯點． 　 2．（3分）某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　　） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．化合價降低為零價 D．可能被氧化，也可能被還原 考點： 氧化還原反應． . 專題： 氧化還原反應專題． 分析： 某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，根據(jù)元素化合價變化來判斷是被氧化還是被還原． 解答： 解：某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如果該元素失電子化合價升高，則被氧化，如

4、果得電子化合價降低，則被還原，所以該元素可能被氧化也可能被還原，故選D． 點評： 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化來判斷該元素被氧化還是被還原，難度不大 　 3．（3分）下列各組中的兩物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是（　?。? 　 A． Na2O2與CO2 B． Na與O2 C． NaOH與CO2 D． 碳與O2 考點： 鈉的重要化合物；鈉的化學性質． . 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： A．Na2O2與CO2反應只生成Na2CO3和O2； B．Na與O2反應可生成Na2O或Na2O2； C．NaOH

5、與CO2反應可生成NaHCO3或Na2CO3； D．碳與O2反應可生成CO或CO2． 解答： 解：A．Na2O2與CO2反應只生成Na2CO3和O2，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響，故A選； B．Na與O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，則反應條件不同，生成物不同，故B不選； C．NaOH與CO2反應，CO2不足時生成Na2CO3，CO2過量時生成NaHCO3，反應物用量不同，產(chǎn)物不同，故C不選； D．碳與O2反應，氧氣不足是生成CO，過量時生成CO2，反應物用量不同，產(chǎn)物不同，故D不選． 故選A． 點評： 本題考查鈉的化合物的性質，題目難度中等，

6、本題注意常見與用量或條件有關的化學反應，牢固把握元素化合物知識． 　 4．（3分）如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水．將氣球用橡皮繩緊系在試管口．實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　?。? 　 A． U形管內的紅水退色 B． 試管內溶液變紅 　 C． 氣球a被吹大 D． U形管中水位d＜c 考點： 鈉的重要化合物． . 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應放熱，可使廣口瓶內壓強增大，過氧化鈉具有強氧化性，以此解答該題． 解答：

7、 解：由于發(fā)生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d＞c，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內溶液不變色，U形管內的紅水不褪色， 故選：C． 點評： 本題考查過氧化鈉，側重于學生的實驗觀察能力的培養(yǎng)和基礎知識的考查，難度不大，此題解答時容易因定向思維而錯選A、B，而沒有注意到淺紅色的水是在U形管中而非試管中． 　 5．（3分）在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，關于溶液下列說法正確的是（　?。? 　 A． 有晶體析出，Na+ 數(shù)目不變 B

8、． 有氣體逸出，Na+ 數(shù)目增加 　 C． Na+數(shù)目不變，溶質的質量分數(shù)不變 D． Na+數(shù)目減少，有氣體逸出 考點： 鈉的重要化合物． . 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： 過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，有氧氣放出，得到的溶液仍然是飽和氫氧化鈉溶液，據(jù)此回答判斷． 解答： 解：過氧化鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變． A、有晶體析出，Na+數(shù)目減少，故A錯誤；

9、B、有氧氣放出，Na+數(shù)目減少，故B錯誤； C、Na+數(shù)目減少，溶質的質量分數(shù)不變，故C錯誤； D、有氧氣放出，Na+數(shù)目減少，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查過氧化鈉的性質，注意飽和溶液的性質，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，為易錯點． 　 6．（3分）在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法所應用的原理是（　?。? 　 A． 布朗運動 B． 丁達爾效應 C． 電泳 D． 滲析 考點： 膠體的應用． . 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，在

10、電流作用下，膠粒能定向移動而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象． 解答： 解：水泥和冶金工廠的煙塵為氣溶膠，膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，在高壓電作用下，膠粒能定向移動而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，通過電泳現(xiàn)象使膠體粒子在電極處凝聚、沉降從而達到除塵的目的． 故選C． 點評： 本題考查了膠體的性質，題目難度不大，要明確膠體不帶電而是膠粒吸附電荷而帶電． 　 7．（3分）以下說法正確的是（　?。? 　 A． 強電解質的水溶液導電性不一定比弱電解質的水溶液導電性強 　 B． 較多的金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火 　 C． 少量的金屬鈉可保存在CCl4中 　 D． 由于Na2O與水反

11、應生成NaOH而導電，所以NaOH是電解質，Na2O是非電解質 考點： 電解質溶液的導電性；電解質與非電解質；鈉的化學性質；鈉的重要化合物． . 專題： 電離平衡與溶液的pH專題；元素及其化合物． 分析： A、導電能力的大小，要比較單位體積內離子濃度的多少； B、金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應，泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳； C、金屬鈉的密度比CCl4的小； D、在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質． 解答： 解：A、電解質的導電性和電解質的強弱之間沒有關系，導電能力的大小，要比較單位體積內離子濃度的多少，故A正確； B、金屬鈉著火不可用泡沫

12、滅火器滅火，這樣會使或燃燒得更旺，故B錯誤； C、金屬鈉的密度比CCl4的小，會浮在其上面，通常少量的金屬鈉可保存在煤油中，故C錯誤； D、氧化鈉在熔融態(tài)下導電，Na2O、NaOH都是電解質，故D錯誤． 故選A． 點評： 本題涉及電解質的概念、導電性的影響因素、金屬鈉的保存以及性質等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大． 　 8．（3分）下列變化中（不考慮電解），必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　?。? 　 A． Cl﹣→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． Al3+→AlO2﹣ D． H2O2→O2 考點： 氧化還原反應． . 專題： 氧化還原反

13、應專題． 分析： 必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予的物質是還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．Cl﹣→Cl2中Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，所以氯離子作還原劑，故A正確； B．Fe3+→Fe2+中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以鐵離子作氧化劑，故B錯誤； C．Al3+→AlO2﹣中Al元素化合價都是+3價，所以鋁離子既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤； D．H2O2→O2中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，但該反應中雙氧水分解時既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，再結合

14、基本概念來分析解答，題目難度不大． 　 9．（3分）（xx?崇明縣一模）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（　?。? 　 A． B． C． D． 考點： 離子反應發(fā)生的條件． . 專題： 離子反應專題． 分析： n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生： 2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+

15、CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，以此解答該題． 解答： 解：n（CO2）==0.3mol， 含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol， n（Ca2+）=0.1mol， 通入CO2，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓， 設生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣， 則 ，解得x=0.1，y=0.2， 所以反應后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=

16、0.2mol， 可依次發(fā)生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O， ②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，離子濃度迅速減小， ③OH﹣+CO2=HCO3﹣， 所以圖象C符合， 故選：C． 點評： 本題考查離子方程式的計算，題目難度較大，解答本題時注意B和C的區(qū)別，為易錯點． 　 10．（3分）用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏低的是（　?。? 　 A． 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B． 樣品中含有少量Na2O雜質 　 C． 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗 D． 定容時俯視容量瓶刻度線 考點： 溶液的配制． . 專題

17、： 化學實驗基本操作． 分析： 由c=可得，溶液配制過程中的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，在誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大． 解答： 解：A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確； B．樣品中含有少量Na2O雜質，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，導致配制的溶液中溶質氫氧化鈉的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤； C．容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗，導致配制的溶液在溶

18、質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤； D．定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及誤差分析的方法與技巧． 　 11．（3分）純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，下列區(qū)分它們的說法中正確的是（　　） 　 A． 分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打 　 B． 用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 　 C． 用兩只試管，分別加入少量兩

19、種樣品，再加入等濃度食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打 　 D． 將兩種樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 考點： 探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質． . 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： A、根據(jù)純堿和小蘇打的性質分析； B、根據(jù)焰色反應的定義分析； C、根據(jù)反應步驟分析； D、根據(jù)與石灰水的反應現(xiàn)象分析． 解答： 解：A、加熱純堿和小蘇打時，蘇打不分解，小蘇打分解生成蘇打和水、二氧化碳，有殘留物，只是質量減輕，故A錯誤； B、焰色反應檢驗的是元素的性質，蘇打和小蘇打中都含有鈉元素，所以焰色反應一樣，故B錯誤； C、食醋和蘇打反應時先

20、生成小蘇打，小蘇打再和食醋反應生成二氧化碳，所以產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打，故C正確； D、蘇打和小蘇打與石灰水反應的方程式分別為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O， 所以都看到白色沉淀，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，要注意的是：碳酸鈉和酸反應是分步進行的，第一步碳酸鈉和酸反應生成碳酸氫鈉，第二步碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳． 　 12．（3分）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中

21、的SO2、NO2等氧化物轉化為單質．轉化流程如圖所示：有關上述轉化過程的下列敘述正確的是（　?。? 　 A． MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B． MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 　 C． SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D． SO2和NO2發(fā)生了分解反應 考點： 氧化還原反應． . 專題： 氧化還原反應專題． 分析： MFe2Ox在常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，以此來解答． 解答： 解：A．由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性，故A錯誤； B．MFe

22、2Ox在常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性，故B正確； C．由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性，故C錯誤； D．SO2和NO2發(fā)生了還原反應，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查氧化還原反應，明確信息中的物質含有的元素的化合價變化是解答本題的關鍵，結合氧化還原反應中的基本概念即可解答，題目難度中等． 　 13．（3分）實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）制取純凈氯化鈉溶液．下列操作可供選用： ①逐滴加入稀鹽酸，調節(jié)pH值為5； ②煮沸； ③加蒸餾水溶解； ④加熱至

23、不再產(chǎn)生氣體為止； ⑤加入稍過量的Na2CO3溶液； ⑥加入稍過量的BaCl2溶液； ⑦過濾． 上述實驗操作的正確順序應是（　?。? 　 A． ①②⑤⑥⑦③④ B． ③④⑥⑤⑦①② C． ④③⑥⑤⑦①② D． ④③⑤⑥⑦②① 考點： 物質分離、提純的實驗方案設計． . 專題： 化學實驗基本操作． 分析： NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱以分解，可首先通過加熱除去NH4HCO3，將加熱后的固體加水溶解，加入足量的BaCl2溶液除去Na2SO4雜質，然后再加入過量的Na2CO3溶液除去BaCl2，最后加入鹽酸，加熱可制取純凈氯化鈉溶液． 解答： 解：因為碳酸氫

24、銨加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳，而硫酸鈉和氯化鈉留在試管中； 然后將加熱后的固體殘渣冷卻后加水溶解； 向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸鈉；向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化鋇； 過濾是除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀； 向濾液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉； 將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸． 所以實驗步驟：④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；③加蒸餾水溶解；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑦過濾；①逐滴加入稀鹽酸，調pH值為5；

25、②煮沸． 故選C． 點評： 本題主要考查實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各物質的性質以及操作步驟，難度較大．本題為綜合型的實驗題，做題時要認真審題，要細心，步步為營． 　 14．（3分）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性．如圖所示，表明裝置漏氣的是（　?。? 　 A． B． C． D． 考點： 氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查． . 專題： 化學實驗基本操作． 分析： 裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；一般用到的方法有：空氣熱脹冷縮法、注

26、水法、抽氣或壓氣法等；據(jù)此進行分析解答即可． 解答： 解：A、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不選； B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不選； C、用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不選； D、用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，故D選； 故選D． 點評： 本題考查裝置氣密性的檢查．雖然實驗裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置

27、中存在壓強差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣，題目難度不大． 　 15．（3分）在燒杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（　?。? 　 A． 鈉在水層中反應并四處游動 　 B． 鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應 　 C． 鈉在煤油的液面上反應并四處游動 　 D． 鈉在煤油與水的界面處反應并可能作上、下跳動 考點： 鈉的化學性質． . 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： 考慮鈉與水的反應，結合鈉的密度、水和煤油的密度大小來分析． 解答： 解：因煤油的密

28、度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應產(chǎn)生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完． 故選D． 點評： 本題考查鈉的性質，難度不大，借助于題目情境，培養(yǎng)了學生分析問題的能力． 　 16．（3分）下列反應的離子方程式正確的是（　?。? 　 A． 小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 　 B． 石灰水與足量的碳酸氫鉀溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 　 C． 大理石跟醋酸溶液反應：CaCO3+2CH3COOH═

29、Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑ 　 D． 過氧化鈉與水的反應：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑ 考點： 離子方程式的書寫． . 專題： 離子反應專題． 分析： A．小蘇打的成分是碳酸氫鈉； B．石灰水和足量碳酸氫鉀反應生成碳酸鈣、碳酸鉀和水； C．醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水； D．氧化物寫化學式． 解答： 解：A．小蘇打的成分是碳酸氫鈉，離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤； B．石灰水和足量碳酸氫鉀反應生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

30、，故B錯誤； C．醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正確； D．氧化物寫化學式，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應實質及離子方程式的書寫規(guī)則即可解答，注意哪些物質寫化學式，為易錯點． 　 17．（3分）下列離子組在溶液中可以大量共存的是（　?。? 　 A． pH=0的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+ 　 B． pH=14的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、

31、SO32﹣ 　 C． 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ 　 D． 強酸性澄清透明溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、MnO4﹣ 考點： 離子共存問題． . 專題： 離子反應專題． 分析： 根據(jù)題給信息首先判斷溶液的酸堿性，酸性溶液中存在大量的H+，堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存來解答． 解答： 解：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下CH3COO﹣不能大量共存，故A錯誤； B．pH=14的溶液呈堿性，堿性條件下H+、NH4+不能大量共存，故B錯誤； C．使p

32、H試紙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤； D．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重學生思維嚴密性的考查，熟悉離子的性質及反應即可解答，題目難度不大． 　 18．（3分）已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9 mol的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質的量為（　?。? 　 A． mol B． mol C． mol D． mol 考點： 氧化還

33、原反應的計算；氧化還原反應． . 專題： 氧化還原反應專題． 分析： Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到﹣3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結合電子守恒來解答． 解答： 解：Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到﹣3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11mol

34、P4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑， 則由電子守恒可知，有9 mol的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質的量為=， 故選B． 點評： 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子守恒計算的考查，題目難度不大． 　 19．（3分）（xx?閔行區(qū)二模）取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag．下列物質中不能滿足上述結果的是（　?。? 　 A． H2 B． CO C． C6H12O6 D． C1

35、2H22O11 考點： 化學方程式的有關計算；鈉的重要化合物． . 專題： 烴及其衍生物的燃燒規(guī)律． 分析： 已知反應的關系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2?H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2?CO， 有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2， 固體增加的質量相當于CO和H2的質量，以此解答該題． 解答： 解：已知反應的關系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2?H

36、2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2?CO， 有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 對生成物變式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2， 則有機物應可拆寫成（CO）m?Hn的形式， 則H2、CO以及可拆寫成（CO）m?Hn的形式的有機物能滿足上述結果， 選項中C可拆寫成（CO）6?H12，但D不能滿足， 故選：D． 點評： 本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，本題注意把握過氧化鈉與二氧化碳和水反應的質量增加的質量關系，根據(jù)

37、關系式得出固體增加的質量相當于CO和H2的質量． 　 20．（3分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示．已知：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．則下列說法中不正確的是（　?。? 　 A． 還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ 　 B． 原混合溶液中FeBr2的物質的量為3mol 　 C． 線段AB表示Fe2+被氯氣氧化 　 D． 原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）═2：1：3 考點： 離子方程式的有關計算． .

38、 專題： 計算題． 分析： 氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，據(jù)此回答判斷． 解答： 解：A、反應2Fe

39、2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br﹣，所以還原性：Fe2+＞Br﹣，反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，還原劑I﹣的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I﹣＞Fe2+，所以還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A正確； B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴

40、離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，故B正確； C、通入氯氣后，碘離子先被氧化，線段AB即在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，表示I﹣被氯氣氧化，故C錯誤； ，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，D、碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3，故D正確． 故選C． 點評： 本題考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，難度較大． 　 二、非選擇題 21．（5分）用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．

41、重結晶 E．分液．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號） （1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒　C　 （2）分離四氯化碳與水的混合物　E　 （3）分離汽油和煤油　A　 （4）分離碘水中的碘單質　B　 （5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀　D?。? 考點： 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用． . 專題： 實驗題． 分析： （1）不溶性固體與溶液常用過濾法分離； （2）對應分層的液體，利用分液法分離； （3）相互溶解的液體，沸點不同，利用蒸餾法分離； （4）碘在水中的溶解度小，在有機物中的溶解度大，可利用萃取法分離

42、； （5）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可利用重結晶法分離． 解答： 解：（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒，為不溶性固體與溶液的分離，則選擇過濾，故答案為：C； （2）四氯化碳與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：E； （3）汽油和煤油相互溶解體，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A； （4）碘在水中的溶解度小，在有機物中的溶解度大，分離碘水中的碘單質，則選擇萃取法分離，故答案為：B； （5）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀，選擇重結晶法分離，故答案為：D．

43、點評： 本題考查混合物的分離、提純，明確常見混合物的分離方法及使用條件是解答本題的關鍵，題目難度不大． 　 22．（5分）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同： A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 （1）三種物質依次是（填化學式）：A組：　CO2?。籅組：　H2O?。籆組：　Na2CO3?。? （2）這三種物質可生成一種新物質，寫出在水溶液中生成該新物質的離子方程式：　CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣?。? 考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

44、；離子方程式的書寫． . 專題： 物質的分類專題． 分析： 可根據(jù)物質的分類方法及概念來選擇不同類的物質，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，據(jù)此書寫離子方程式． 解答： 解：（1）A、CuO、Na2O、CuO 三種物質都是有一種金屬元素和氧元素組成的氧化物，屬于金屬氧化物，也屬于堿性氧化物；而CO2是由兩種非金屬元素組成的氧化物，屬于非金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，故選CO2； B、HCl、H2SO4、HNO3 都是酸，水溶液都呈酸性，而H2O 是中性物質，故選H2O； C、NaOH、KOH、Cu（OH）2都屬于堿，Na2CO3是鹽，故選Na2CO3； 故答案

45、為：CO2；H2O；Na2CO3； （2）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣，故答案為：CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣． 點評： 本題主要考查學生對物質的簡單分類、有關概念和物質的類別判斷方法的理解和掌握情況及氧化還原反應的判斷． 　 23．（10分）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑． （1）其中被還原的元素是　N 和S　，被氧化的元素是　C　，氧化劑是　KNO3和S　，還原劑是　C　，氧化產(chǎn)物是　CO2　，還原產(chǎn)物是　

46、K2S和N2?。? （2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑ （3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數(shù)為　0.4NA 或2.408×1023　個． 考點： 氧化還原反應． . 專題： 氧化還原反應專題． 分析： 反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，含元素化合價降低的物質為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價升高的物質為還原劑，還原劑被氧化，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，結合化合價的變化計算轉移電子數(shù)目． 解答： 解：（1）在反應2KNO3+3C+S=K2S+N2

47、↑+3CO2↑中，N元素的化合價由+5降低為0， S元素的化合價由0降低為﹣2價，則KNO3和S作氧化劑，被還原的元素為N、S， C元素的化合價由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對應的CO2為氧化產(chǎn)物，K2S和N2為還原產(chǎn)物， 故答案為：N 和S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2； （2）該反應中轉移電子數(shù)為4e﹣，則轉移的電子方向和數(shù)目為，故答案為：； （3）反應中C元素化合價由0價升高到+4價，當0.1molCO2生成時，轉移電子0.4mol，則轉移的電子數(shù)為0.4NA 或2.408×1023，故答案為：0.4NA 或2.408×1023． 點評： 本題考查氧化

48、還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素的化合價的變化及氧化還原反應中的基本概念是解答本題的關鍵，難度不大． 　 24．（10分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質．已知：①其中只有B、C、F為單質，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)； ②化合物中僅A、E為氣態(tài)； ③在常溫下，D為淡黃色粉末； ④H的焰色反應呈黃色．它們的轉化關系（反應條件未注明）如圖所示： 試完成下列問題： （1）請寫出下列物質的化學式：A　CO2?。?D　Na2O2??； F　H2??； H　Na2CO3　； （2）寫出A與D反應的化學方程式：　2Na2O2+2CO2═2Na2

49、CO3+O2?。? （3）寫出B與G反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：　　． （4）寫出向少量的I溶液中通入過量的A氣體的離子方程式：　CO2+OH﹣=HCO3﹣?。? 考點： 無機物的推斷． . 專題： 推斷題． 分析： 氣態(tài)化合物A與淡黃色粉末D反應得到氣體單質C與H，且H的焰色反應為黃色，則H含有Na元素，可以推知A為CO2、D為Na2O2、C為O2、H為Na2CO3，C（氧氣）與固體單質B反應得到A（二氧化碳），則B為碳單質；B與A反應生成氣體E為CO，C（氧氣）與氣體單質F反應得到無色液體G，可推知F為H2、G為H2O，水能與碳反應得到CO與氫氣，

50、水與過氧化鈉反應得到氧氣與氫氧化鈉，則I為NaOH，氫氧化鈉能與二氧化碳反應得到碳酸鈉與水，符合轉化關系，據(jù)此解答． 解答： 解：氣態(tài)化合物A與淡黃色粉末D反應得到氣體單質C與H，且H的焰色反應為黃色，則H含有Na元素，可以推知A為CO2、D為Na2O2、C為O2、H為Na2CO3，C（氧氣）與固體單質B反應得到A（二氧化碳），則B為碳單質；B與A反應生成氣體E為CO，C（氧氣）與氣體單質F反應得到無色液體G，可推知F為H2、G為H2O，水能與碳反應得到CO與氫氣，水與過氧化鈉反應得到氧氣與氫氧化鈉，則I為NaOH， （1）由以上分析可知，A為CO2，D為Na2O2，F(xiàn)為H2，H為Na2

51、CO3，故答案為：CO2；Na2O2；H2；Na2CO3； （2）A與D反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2， 故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； （3）B與G反應的化學方程式為C+H2OCO+H2，該反應中碳失電子化合價升高，水得電子化合價降低，所以水是氧化劑，碳是還原劑，轉移電子數(shù)是2e﹣， 電子轉移的方向可數(shù)目可表示為，故答案為：； （4）向少量的I溶液中通入過量的A氣體的離子方程式為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案為：CO2+OH﹣=HCO3﹣． 點評： 本題考查無機物推斷，D的顏色及H的焰色反應是推斷突破口，結合轉化關系

52、及題目信息推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等． 　 25．（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）請回答下列問題： （1）裝置A中的液體試劑選用　6 mol/L鹽酸　，理由是：　硫酸與CaCO3反應生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，使反應終止　； （2）裝置B的作用是　除去氣體中的HCl　，裝置E中堿石灰的作用是：　吸收未反應的CO2?。? （3）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（

53、標準狀況），計算出試樣中Na2O2的純度：　78%　． 考點： 探究物質的組成或測量物質的含量． . 專題： 實驗探究和數(shù)據(jù)處理題． 分析： 由實驗流程可知：A中用鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，B中用于除雜，除去二氧化碳氣體中的氯化氫，在C中干燥后通入D中，D中發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，E用于除去生成的氧氣中的二氧化碳氣體，然后用排水法測量氧氣的體積，根據(jù)G中氧氣的體積可知過氧化鈉的質量，進而可確定Na2O2試樣的純度，以此解答該題． 解答： 解：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成

54、的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應， 故答案為：6 mol/L鹽酸；硫酸與CaCO3反應生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，使反應終止； （2）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾， 故答案為：除去氣體中的HCl；吸收未反應的CO2； （3）根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），生成的氧氣的物質的量為：n（O2）==0.01mol，過氧化鈉的物質的量為：n（N

55、a2O2）=2n（O2）=0.02mol， 過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=×100%=78%， 故答案為：78%． 點評： 本題考查了探究過氧化鈉中氧化鈉的含量的方法，題目難度中等，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力，試題重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力． 　 三、附加題 26．將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變?yōu)?.016L（

56、標準狀況），問： （1）2.24L氣體的成分為：　O2和CO2　； （2）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量： 第一種情況：n（Na2O2）=　0.16　mol和n（NaHCO3）=　0.02　mol； 第二種情況：n（Na2O2）=　0.02　mol和n（NaHCO3）=　0.09　mol． 考點： 有關混合物反應的計算；鈉的重要化合物． . 專題： 計算題． 分析： （1）根據(jù)反應后的溶液為中性可知，反應后溶質為NaCl，發(fā)生的反應為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

57、，據(jù)此判斷氣體的組成情況； （2）第一份發(fā)生反應為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成氣體為O2與CO2，將第一份生成的干燥氣體，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)二氧化碳是否過量通過討論的方法計算過氧化鈉、碳酸氫鈉的組成． 解答： 解：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，則反應后溶質為氯化鈉，根據(jù)反應2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=

58、NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合氣體為O2和CO2， 故答案為：O2和CO2； （2）2.24L混合氣體的物質的量為：=0.1mol， 2.016L氣體的物質的量為：=0.09mol， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n 2 2 1 n m 0.1mol﹣0.09mol=0.01mol 則：n=m=0.02mol， 第一種情況：若CO2完全反應，則第一份生成CO2的物質的量為：0.02mol，O2的物質的量為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol， 則：2Na2O2 +4

59、HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 0.16mol 0.32mol 0.08mol NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.02mol 0.02mol 0.02mol 所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol； 第二種情況，若CO2未完全反應，則Na2O2的物質的量為：0.02 mol， 2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 0.02mol 0.04mol 0.01mol 則第一份生成O2的為0.01mol， 所以CO2的物質的量為：0.1mol﹣0.01mol=0.09mol， NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.09mol 0.09mol 0.09mol 所以Na2O2為0.02mol，NaHCO3為0.09mol， 故答案為：0.16；0.02；0.02mol；0.09． 點評： 本題考查混合物的計算，題目難度較大，關鍵討論二氧化碳與過氧化鈉過量反應，注意過氧化鈉與鹽酸的反應情況，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．