《2022年高二下期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析(II)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二下期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析(II)（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二下期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析(II)1下列元素屬于第VIIA族的是A鉀 B鐵 C磷 D氟 【答案】D【解析】試題分析：A鉀原子的最外層只有1個(gè)電子，位于第IA，錯(cuò)誤；B鐵是26號(hào)元素，原子的價(jià)電子排布式是3d64s2；位于第VIIA族，錯(cuò)誤；C磷原子的最外層有5個(gè)電子，位于第VA，錯(cuò)誤；D氟原子的最外層有7個(gè)電子，位于第VIIA族，正確。考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系的知識(shí)。2堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是( )A.堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低 B.碳酸鉀溶液的pH7，不選B；C項(xiàng)反應(yīng)為：2C2H5OH+2K2C

2、2H5OK+H2。電解銫鹽溶液時(shí)，由于氧化性H+Cs+，故不產(chǎn)生金屬銫，不選D，可用電解熔融無(wú)水銫鹽的方式獲得金屬銫。3在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，則c（NO3）為A 0.05 mol/L B 0.20 mol/L C 0.30 mol/L D 0.40 mol/L【答案】B【解析】試題分析：c（K+）=0.1mol/L，KCl中的c（Cl）=0.1mol/L，溶液中的c（Cl）=0.2mol/L，則MgCl2中的c（Cl）=0.1mol/L，則MgCl2中的c（Mg2+

3、）=0.05mol/L，溶液中的c（Mg2+）=0.15mol/L，Mg（NO3）2中的c（Mg2+）=0.1mol/L，則c（NO3）為0.20 mol/L。答案選B?？键c(diǎn)：溶液的電中性4某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO42、I、S2中的幾種。分別取樣：用pH試紙測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是ANa BSO42 CBa2 DNH4【答案】A【解析】試題分析：由可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4，而S2能水解顯堿性，即S2與NH4不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2；再由氯水能氧化I生成碘單質(zhì)，

4、而碘遇淀粉變藍(lán)，而中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42必然存在，而B(niǎo)a2+、SO42能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子檢驗(yàn)的判斷【名師點(diǎn)晴】1、物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要求（1）反應(yīng)要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。（2）反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。（3）物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)常需排除干擾物的影響，如：用Ba2檢驗(yàn)SO42時(shí)

5、應(yīng)排除CO32、SO32等離子的干擾。（4）檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性一種試劑如果只與一種或少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類(lèi)越少，反應(yīng)的選擇性越高。如果試劑只與一種離子（或物質(zhì)）發(fā)生反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為這種離子的特征反應(yīng)。在物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)盡量采用選擇性高的反應(yīng)，如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體NH3。2、物質(zhì)鑒別的類(lèi)型與方法（1）不用任何試劑的鑒別先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用溶解加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開(kāi)來(lái)。若以上兩

6、種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它做試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。（2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”。5關(guān)于右圖所示原電池裝置中，敘述正確的是（ ）A銅片上有氣泡B銅片為負(fù)極C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】試題分析：A、鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極放電，即銅片上有氣泡產(chǎn)

7、生，A正確；B、銅為正極，B錯(cuò)誤；C、電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，C錯(cuò)誤；D、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。6科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量【答案】A【解析】試題分析：新型氫分子的化學(xué)式為H3，每個(gè)該分子中含有3個(gè)H原子，而每個(gè)H2分子中含有2個(gè)H原子，都是H元素的單質(zhì)，所以

8、當(dāng)二者質(zhì)量相同時(shí)含有的H原子個(gè)數(shù)相同。因此選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查等質(zhì)量的同素異形體的知識(shí)。7下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強(qiáng)、的關(guān)系正確的是A. ，B. ，C. D. 【答案】D【解析】根據(jù)曲線可知，P1曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明壓強(qiáng)是P1大于P2，但壓強(qiáng)大，C的濃度低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積增大的，所有n大于3，答案選D。8全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A充電過(guò)程中，N電極附近酸性減弱

9、B充電過(guò)程中，N電極上V3+被還原為V2+C.放電過(guò)程中，H+由N電極向M電極移動(dòng)D放電過(guò)程中，M電極反應(yīng)為V02+ 2H+e一= V02+ +H20【答案】A【解析】試題分析：A、充電過(guò)程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、充電過(guò)程中，N電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)：V3+e-=V2+，B項(xiàng)正確；C、放電過(guò)程中，N極是負(fù)極，H+由N電極向M電極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D、放電過(guò)程中，M電極為正極，反應(yīng)為V02+ 2H+e一= V02+ +H20，D項(xiàng)正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查充放電電池9下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B實(shí)驗(yàn)室

10、里需要480 mL 2.0 moIL-1氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱(chēng)量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作C25時(shí)，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變DK2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰【答案】C【解析】試題分析：A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、不漏水，但是不一定要干燥，錯(cuò)誤；B. 實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 moIL-1氫氧化鈉溶液，由于與480 mL最接近的容量瓶的規(guī)格是500ml，所以配制溶液時(shí)先稱(chēng)量氫氧化鈉固體40.0 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定

11、容、搖勻的步驟進(jìn)行操作，錯(cuò)誤；C. 25時(shí)，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，若原來(lái)的溶液非常稀，則電解后溶液的濃度幾乎不變，若原來(lái)的濃度不是很稀，則溶液的濃度會(huì)增大，正確； D. K2CO3在酒精燈上灼燒，然后透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃來(lái)觀察酒精燈的火焰呈現(xiàn)的顏色來(lái)確定是否含有K元素，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的儀器的使用及物質(zhì)的稱(chēng)量、電解原理及焰色反應(yīng)的操作的知識(shí)。10如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 molL1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是()A若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO2C若電鍵K與M連接，將石墨棒換成

12、銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅D若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH【答案】D【解析】A項(xiàng)，若電鍵K與N連接，則形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，不正確；B項(xiàng)，若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是O22H2O4e=4OH，不正確；C項(xiàng)，若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，則形成電解池，若要在鐵棒上鍍銅，電解質(zhì)溶液不能用食鹽水，而應(yīng)用硫酸銅溶液，故不正確；D項(xiàng)，若電鍵K與M連接，為電解食鹽水，根據(jù)反應(yīng)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 2 2 44.81 x V解得xl，V22.4 L，即1 mol氯化鈉全部被電解完，產(chǎn)生1 mol氫氧化鈉，而現(xiàn)在產(chǎn)生氣

13、體為28 L，表明電解完氯化鈉后繼續(xù)電解水，但生成氫氧化鈉的量不變，即生成了1 mol NaOH。11對(duì)下列物質(zhì)的分類(lèi)中正確的是（ ）。A純堿不屬于堿BCuSO4 屬于氧化物C凡能電離出H的化合物均屬于酸D鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子【答案】A【解析】純堿是碳酸鈉，是鹽，不是堿，A正確。硫酸銅是鹽，不是氧化物，因?yàn)檠趸锸怯蓛煞N元素形成的，其中一種是氧元素的化合物，B不正確。在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，C不正確，例如硫酸氫鈉是鹽，也能電離出氫離子。D不正確，例如銨鹽可以不含金屬陽(yáng)離子，答案選A。12AlH2O2電池是一種新型的高性能電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

14、A鋁作該電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+B電池總反應(yīng)：2Al+3H2O2+6H+=2Al3+6H2OC放電時(shí)溶液中的SO42-向正極移動(dòng)D放電時(shí)正極周?chē)芤旱膒H升高【答案】C【解析】試題分析：該原電池中鋁作負(fù)極，電池負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，A正確；H2O2做氧化劑，在石墨電極得電子，正極反應(yīng)式：H2O2+2H+2e-=2H2O，原電池總反應(yīng)：2Al+3H2O2+6H+=2Al3+6H2O，B正確；電池放電時(shí)溶液中的SO42-向負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)正極反應(yīng)式可知，H+被消耗從而溶液的pH升高，D正確。故選C【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查

15、原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)。掌握原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法：先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失；注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，且水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成OH-，若電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH，且H+必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成水；正負(fù)極反應(yīng)式相加(電子守恒)得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的電極

16、反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫(xiě)出的電極反應(yīng)式。13下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是( ) A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】試題分析：A、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、風(fēng)力發(fā)電，是風(fēng)能變電能，故B正確；C、白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故D正確?？键c(diǎn)： 常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式14如圖所示：若關(guān)閉閥，打開(kāi)閥，讓一種含Cl2的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，

17、布條不褪色；若關(guān)閉閥，打開(kāi)閥再通入這種氣體，布條褪色甲瓶中所盛的試劑可能是濃硫酸 飽和氯化鈉溶液 Na2SO3溶液 飽和FeBr2溶液A B C D【答案】D【解析】試題分析：由信息可知，甲中的試劑可吸收氯氣或干燥氯氣，則濃硫酸可干燥氯氣，干燥的氯氣不具有漂白性，正確；飽和氯化鈉溶液，不能吸收或干燥氯氣，不符合題意，錯(cuò)誤；Na2SO3溶液可吸收氯氣，正確；飽和FeBr2溶液可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能吸收氯氣，正確；答案為D。【考點(diǎn)定位】考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)與漂白原理?！久麕燑c(diǎn)晴】本題是探究氯氣具有漂白性的真正原因，只有濕潤(rùn)的有色布條遇到氯氣才能透色，從這個(gè)角度去分析就可以形成解題思路，說(shuō)明經(jīng)過(guò)

18、甲瓶的洗氣后，潮濕的氯氣可能等到了干燥或氯氣已經(jīng)被甲中溶液吸收，無(wú)氯氣排出，再去尋找答案就相對(duì)容易得多了，這樣的題目對(duì)學(xué)生培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維有一定的幫助。15有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為( )A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L【答案】B【解析】試題分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3、CuCl2、

19、FeCl3，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，若得到的沉淀最多，則此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，可得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)= 2.0 mol/L0.25L=05mol，由于鹽酸的體積是500 mL，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c(HCl)= 05mol05L=1.0mol/L，故選項(xiàng)B正確。考查守恒方法在化學(xué)計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。16 (14分)酯類(lèi)物質(zhì)A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉?wèn)題：B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)

20、的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的類(lèi)型是_；寫(xiě)出兩種具有醛基（CHO）的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。C是芳香族化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180。其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.44%，其余為氧，則C的分子式是_。已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基。其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱(chēng)是_，另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。如果只變化物質(zhì)C苯環(huán)上三個(gè)取代基的位置，則可以得到_種C的同分異構(gòu)體?！敬鸢浮緾H3COOH；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

21、；取代；HOCH2CHO,C2H5-O-CHO。C9H8O4；碳碳雙鍵；5。【解析】 試題分析：B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則由于其符合飽和一元羧酸的分子式通式，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；乙酸B與乙醇在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該發(fā)生是酯化反應(yīng)，也就是取代反應(yīng)；兩種B的具有醛基（CHO）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CHO,C2H5-O-CHO。C是芳香族化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180。其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.44%，其余為氧，則含C原

22、子個(gè)數(shù)是：（180 60.0%）12=9；含有H原子的個(gè)數(shù)是：（1804.44%）1=8；含有O原子的個(gè)數(shù)是：（18091281）16=4.所以C的分子式是C9H8O4；已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基。其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基和碳碳雙鍵；另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；如果只變化物質(zhì)C苯環(huán)上三個(gè)取代基的位置，則可以得到5種C的同分異構(gòu)體，它們是、?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的種類(lèi)及書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。17(13分)工業(yè)上?；厥找睙?/p>

23、鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)，并用來(lái)生產(chǎn)ZnSO46H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表。氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.55.4沉淀完全的pH5.23.79.78.0（1）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有_。（2）在“除雜”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是_。為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_(kāi)。為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是_。AZnO B氨水 C固體Na

24、OH DZnCO3（3）在“除雜”步驟中，加入Zn粉的作用是_?！安僮鰽”的名稱(chēng)是_。（4）常溫下，已知KspCu（OH）2=210-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_。【答案】（1）燒杯、玻璃棒、漏斗 （2）將Fe2+完全氧化為Fe3+；5.25.4；AD（3）除去溶液中的Cu2+；冷卻結(jié)晶 （4）5【解析】試題分析：冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），加入硫酸通入空氣酸浸過(guò)濾后得到濾液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，

25、調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子、鋁離子全部沉淀，過(guò)濾后濾液中加入鋅除去銅離子，過(guò)濾得到硫酸鋅溶液，加熱蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到ZnSO46H2O晶體；（1）實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）在“除雜”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+，便于完全沉淀；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.25.4；為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品不能引入新的雜質(zhì)，氨水會(huì)引入銨根離子，固體氫氧化鈉會(huì)引入鈉離子，ZnO、ZnCO3會(huì)降低溶液pH且不引入新的雜質(zhì)；（3）在“除雜”步

26、驟中，加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+?！安僮鰽”的名稱(chēng)是硫酸鋅溶液得到晶體的方法是利用加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到；（4）常溫下，已知KspCu（OH）2=210-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，QKsp，KspCu（OH）2=c（Cu2+）c2（OH）=210-20，c（OH）= =10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，pH=5，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)過(guò)程和分離原理的理解應(yīng)用，除雜試劑選擇和提純物質(zhì)方法，沉淀溶解平衡的計(jì)算應(yīng)用等【名師點(diǎn)睛】分離提純型探究實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題一般以物質(zhì)的

27、制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ)，考查基本的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作。在解題過(guò)程中需要注意題目提供信息的應(yīng)用，特別是新物質(zhì)的制備過(guò)程中，有一些特殊的性質(zhì)（如易水解、熔沸點(diǎn)等），要善于聯(lián)系課本相關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法運(yùn)用于解題。在復(fù)習(xí)備考中要對(duì)元素及化合物的性質(zhì)進(jìn)行梳理，從理論的角度進(jìn)行升入分析，遷移和應(yīng)用，要重視物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的分離提純。電化學(xué)類(lèi)試題具有很強(qiáng)的規(guī)律性和策略性，在解題過(guò)程中需要不斷總結(jié)，歸納。工藝流程中的實(shí)驗(yàn)分析：工藝流程的命題來(lái)源很廣，與各個(gè)知識(shí)模塊的結(jié)合點(diǎn)較多，因此分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時(shí)，應(yīng)將流程路線，試題設(shè)問(wèn)和理論知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來(lái)，它常常結(jié)合工藝流程考查基

28、本化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，可以說(shuō)它是無(wú)機(jī)框圖題的創(chuàng)新。流程的呈現(xiàn)形式有：操作流程；物質(zhì)變化流程；裝置流程。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)知其所以然，最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí)，有效地進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述和工整書(shū)寫(xiě)。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測(cè)定等基本操作有機(jī)結(jié)合起來(lái)，所以只有復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，才能有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題。物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程的主線一般為18海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石

29、油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出步驟、分離提純的方法： 。（2）步驟分離提純過(guò)程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是 。（3）D具有殺菌消毒的作用，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：鹽酸 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液，下列試劑添加順序合理的是 。A B C D（5）若用來(lái)提

30、取Br2，反應(yīng)所用的氧化劑的來(lái)源較合理的是 。A從外地購(gòu)買(mǎi) B在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)（6）流程將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有 性，該方法對(duì)比有機(jī)溶劑萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。【答案】（1）過(guò)濾；蒸餾； (1分/空)（2）分液漏斗； (1分)（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分)（4）AD (2分)（5）C (1分)（6） 揮發(fā)； 經(jīng)濟(jì)，環(huán)保，方便 (1分/空)【解析】試題分析：（1）步驟為過(guò)濾，為從有機(jī)溶劑中提取碘單質(zhì)，需要蒸餾，答案為：過(guò)濾，蒸餾；（2）步驟分離提純方法為萃取，主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，答案為：分液漏斗；（3）反應(yīng)是氯氣和氫

31、氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)同時(shí)除去過(guò)量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序?yàn)榛颍鸢笧椋篈D；（5）若要提取Br2，反應(yīng)所用的氧化劑為氯氣，本廠電解氯化鈉溶液生產(chǎn)燒堿，產(chǎn)物中有氯氣，答案為：C；（6）溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，所以流程將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性；該方法對(duì)比有機(jī)溶劑萃

32、取法的優(yōu)點(diǎn)是經(jīng)濟(jì)，環(huán)保，方便考點(diǎn)：海水資源的開(kāi)發(fā)利用19化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn2H2SO4(濃）ZnSO4SO22H2O制取22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體。取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。(F中為無(wú)水硫酸銅）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中添加液體的儀器名稱(chēng)為 ； 98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是 ；（2）裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的 （填序號(hào)）； ANaOH溶液 B濃H2SO4 CKMnO4溶

33、液 （3）裝置D的作用是 ；（4）可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮浚?）分液漏斗，18.4 mol/L；（2）B；（3）干燥氣體(或防止水蒸氣進(jìn)入F、G中）；（4）E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍(lán)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）裝置A中添加液體的儀器為分液漏斗，根據(jù)c=1000w%/M=10001.8498%/98molL1=18.4molL1；（2）A、SO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)，能被吸收，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸干燥SO2，但不能吸收SO2，故正確；C、SO2具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被吸收，故錯(cuò)誤；（3）鋅和

34、濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，因此產(chǎn)生的氣體為SO2、H2，氫氣還原CuO產(chǎn)生H2O，因此需要除去H2中的水蒸氣，因此D作用：除去氣體中的水蒸氣；（4）氫氣還原氧化銅，H2CuOCuH2O，現(xiàn)象是：黑色變?yōu)榧t色，且F裝置中白色變?yōu)樗{(lán)色?？键c(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)、SO2性質(zhì)等知識(shí)。20苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.4-97-12.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯：在

35、大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）大試管中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外還需要加入一定量濃硫酸，濃硫酸的作用是 。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，為了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用試劑為 。實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯：該實(shí)驗(yàn)要先把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖B裝置進(jìn)行蒸餾提純（4）水洗提純時(shí)所進(jìn)行的操作為（填操作名稱(chēng)） 。（5）用圖B裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示 時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯?！敬鸢浮浚?） (2分)（2）催化劑、吸水劑 (2分) （3）飽和碳酸鈉溶液 (2

36、分)（4） 分液 (2分) （5）199.6-249 (2分)【解析】試題分析：（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)方程式為：；（2）酯化反應(yīng)中，需要加入一定量的濃硫酸作為催化劑和吸水劑；（3）可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；（4）用水洗提純制備的苯甲酸甲酯混合液，分為上下二層，可利用分液漏斗進(jìn)行分液操作進(jìn)行分離。（5）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6，用圖B裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯?？键c(diǎn)：考查酯的性質(zhì)，涉及混合物的分離與提純。21 （4分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L NH3與足量的鹽酸充分反應(yīng)。試計(jì)算：（1）生成NH4Cl的物質(zhì)的量為

37、多少？（2）生成NH4Cl的質(zhì)量為多少？【答案】(1) 2mol (2) 107g【解析】1.25g【答案】（1）B：HCHO； （2）反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng) （12=2分）（3）CD：2CH3CHO + O2 2CH3COOHE+GX：HCOOH + CH3CH2OHHCOOCH2CH3 +H2O （22=4分）【解析】試題分析：（1）A的密度為1.25克/升，說(shuō)明A為乙烯，所以有機(jī)物依次為C為乙醛，D為乙酸，E為乙醇，X為酯類(lèi)，能有銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明為甲酸的酯，所以G為甲酸，B為甲醛，F(xiàn)為甲醇，Y乙酸甲酯。（1）B：HCHO；（2）D和F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)（3）CD是乙醛氧化成乙酸的反應(yīng)，2CH3C

38、HO + O2 2CH3COOHE+GX是甲酸和乙醇的酯化反應(yīng)，HCOOH + CH3CH2OHHCOOCH2CH3 +H2O ?？键c(diǎn)： 考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)23（7分）某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、C 。（2）在各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填序號(hào))。（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)的離子方程式： 、 ?！敬鸢浮浚?）A：Fe(OH)3 C：H2O （2）（3）Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】試題分析：由“E溶液中加入

39、氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色物質(zhì)A”可推知A為氫氧化鐵，則推知B為氧化鐵，C為水，D為氯化鐵，E為氯化亞鐵。故（1）A：Fe(OH)3 C：H2O（2）2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O，無(wú)化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，無(wú)化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。2FeCl3 +Fe=3FeCl2，F(xiàn)e的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)。4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)。故答案是（3）根據(jù)（2）的答案可知：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷。鐵及其化合物的性質(zhì)。點(diǎn)評(píng)：熟悉物質(zhì)的特殊性質(zhì)作為推斷題的突破口。結(jié)合題目的信息逐一確定。