《九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案【課標(biāo)要求和教材分析】課標(biāo)要求：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象；知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；記住一些常見元素的名稱和符號(hào)。知道元素的簡(jiǎn)單分類，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素并說出幾種常見元素的化合價(jià)。利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。本單元教材共分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)式與化合價(jià)四個(gè)課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、核外電子排布觀念

2、、離子、化學(xué)式、化合價(jià)、相對(duì)分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算等內(nèi)容。本單元教材是“雙基”的重要組成部分。課程標(biāo)準(zhǔn)指出，初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要載體。所以，本單元教材對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具?！緦W(xué)情分析】認(rèn)知狀況分析：學(xué)生已有的元素化合物知識(shí)不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識(shí)不充分。能力狀況分析：本單元教材的特點(diǎn)是它涵蓋了全書雙基內(nèi)容的一多半，這些內(nèi)容抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，

3、學(xué)生微觀想象的能力還不是很高。心理狀況分析：學(xué)生對(duì)微觀領(lǐng)域的探究有著強(qiáng)烈的好奇心和求知欲?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。3 知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)右的作用。4 記住一些常見元素的名稱和符號(hào)并知道元素的簡(jiǎn)單分類。5 能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素。6 形成“化學(xué)變化中元素不變的觀念”。7 說出幾種常見元素的化合價(jià)，能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。8 利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。9 能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。課題3離子

4、（第1課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1. 通過閱讀、想象以及動(dòng)畫演示、教師演示知道原子核外電子是分層分布的，知道電子層的概念，感受核外電子排布的規(guī)律美2. 通過閱讀課本能夠讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖、說出金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)的一般規(guī)律并能夠根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖辨別。3. 通過討論、交流認(rèn)識(shí)原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素核外電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)電子層的了解，即對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的空間想象【教學(xué)方法與手段】采用四步教學(xué)模式法-溫故檢測(cè)、探究知新、交流展示、總結(jié)提升【使用教材的構(gòu)想】課本中對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)

5、特點(diǎn)、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素核外電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系做了詳細(xì)的說明，學(xué)生借助于課本的文字解說，通過思考、交流和教師的語言點(diǎn)撥、演示實(shí)驗(yàn)、動(dòng)畫展示氫原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)情況完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)?！窘虒W(xué)流程】導(dǎo)入新課教師出示復(fù)習(xí)題：1、一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 不同。2、100多種元素可分為 、 、 三類。3、原子一般是由 、 、 三種粒子構(gòu)成。4、原子中 占據(jù)的空間很小， 繞它做高速運(yùn)動(dòng)。學(xué)生獨(dú)立完成，組長(zhǎng)閱卷，說出本組答卷情況（設(shè)計(jì)意圖：既鞏固復(fù)習(xí)前一節(jié)所學(xué)知識(shí)，為新課做好鋪墊，又引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成主動(dòng)復(fù)習(xí)舊知識(shí)的習(xí)慣 ）環(huán)節(jié)一學(xué)生自學(xué)教師引課：在前面

6、的學(xué)習(xí)中，我們對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)已有了初步的認(rèn)識(shí)，但還有很多知識(shí)我們并不了解，比如說，質(zhì)子、中子、電子能再分嗎？核外電子的運(yùn)動(dòng)有軌道嗎？再比如說有一個(gè)原子，其內(nèi)部有100個(gè)電子，它們?cè)谶\(yùn)動(dòng)的過程中會(huì)發(fā)生碰撞嗎？事實(shí)上是不會(huì)的，這說明電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，這節(jié)課我們就來探究核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律。下面請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立完成學(xué)案上的三個(gè)任務(wù)。教師出示任務(wù)一、通過閱讀課本P78第二段回答問題：1、描述出核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，并嘗試用自己生動(dòng)的語言加以形容。2、總結(jié)出關(guān)于核外電子排布的知識(shí)。任務(wù)二、原子的核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示，通過閱讀P78第三段和表4-4回答問題。3、總結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意

7、義4、通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖你還能發(fā)現(xiàn)有關(guān)核外電子排布的其他規(guī)律嗎？任務(wù)三、元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布有關(guān)5、通過下面給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖完成表格：小結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與 有關(guān)。學(xué)生先獨(dú)立完成（8分鐘），再同組交流（5分鐘），組長(zhǎng)組織完成本組下一步組間交流展示的內(nèi)容（1分鐘）教師深入各組，了解學(xué)生的答題情況，并且予以點(diǎn)撥和引導(dǎo)，布置下一步組間交流展示的內(nèi)容學(xué)生交流展示。小組得出結(jié)論：1.電子的運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道，卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域可能的舉例：運(yùn)動(dòng)員在跑到所屬區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)；高層住宅的住戶在所在樓層的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)；好比一個(gè)煮熟的雞蛋，電子在雞蛋清的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)（設(shè)計(jì)意圖：組內(nèi)、組間交流、

8、傾聽、反駁、爭(zhēng)論，培養(yǎng)學(xué)生集體合作意識(shí)、語言表達(dá)能力、積極參與意識(shí)，充分顯示學(xué)生的主體意識(shí)。）環(huán)節(jié)二教師點(diǎn)撥教師多媒體展示氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)情況。學(xué)生小組討論得出結(jié)論：2.電子層的概念、電子是分層排布的、離核最近的為第1層，由里向外依次為27層，第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)。3.4.排滿第一層再排第二層，教師演示實(shí)驗(yàn)：用一個(gè)帶有松緊繩子的小球，老師抓住另一端給不同的力讓小球做圓周運(yùn)動(dòng)，由此幫助學(xué)生理解“分層”。教師提出問題：氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，它的核外電子該如何排布呢？學(xué)生小組討論后展示答案。教師點(diǎn)撥：由稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定推知其結(jié)構(gòu)（最外層8電子氦為2個(gè)

9、）是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以鈉原子的最外層電子數(shù)為例說明得失電子的難易程度與數(shù)目有關(guān)，越少越容易。（及時(shí)解決學(xué)生的疑難問題，維持其學(xué)習(xí)欲望的持續(xù)性）課堂小結(jié)通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？ 學(xué)生：學(xué)生交流，把自己的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。（設(shè)計(jì)意圖：學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程，同時(shí)學(xué)會(huì)總結(jié)提升。）達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的（ ）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)2.根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，元素的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（ ）3.根據(jù)下表所給的原子結(jié)構(gòu)示意圖填空（元素類別是指金屬元素、非金屬元素、稀有

10、氣體元素）。原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)元素類別_4.如下圖所示為A、B、C、D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)：（可查元素周期表）A_；B_；C_；D_。四種元素中，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是 （填序號(hào)，下同）。在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 。在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 。作業(yè)設(shè)計(jì)1右圖中由圈、弧線和數(shù)字組成的圖示叫 ，它形象地表示出電子在原子核外是 排布的。小圈和圈內(nèi)數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示 。圖中原子的核電荷數(shù)為 ，有 個(gè)電子層，最外層上有 個(gè)電子。該元素屬于 元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”），在化學(xué)反應(yīng)

11、中易 （填“得到”或“失去”）電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2下列粒子中最外層電子數(shù)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )A. B. C. D.3通過學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道，決定元素種類的是原子的（ ），與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是該元素原子的（ ）A核電荷數(shù) B核內(nèi)中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】本節(jié)課采用的是四步教學(xué)模式法，實(shí)質(zhì)是學(xué)案導(dǎo)學(xué)下的任務(wù)激勵(lì)教學(xué)模式，學(xué)生自主學(xué)習(xí)探究，讓每一位同學(xué)都有事可做，有話可說，充分調(diào)動(dòng)了每一位學(xué)生的積極性，通過小組互助，組間交流，學(xué)生的情緒高漲，合作愉快，再加上教師的及時(shí)點(diǎn)撥，學(xué)習(xí)效果很好，遺憾的是時(shí)間很倉促，教師的及時(shí)評(píng)價(jià)不很到位。