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1、2022年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型第2課時自我小測魯科版 夯基達(dá)標(biāo) 1以下能級符號正確的是(　　) A．6s　　 　B．2d　　 　C．3f　　 　D．7p 2下列各電子層中不包含p能級的是(　　) A．N　　 B．M C．L　　 　D．K 3下列能級中軌道數(shù)為5的是(　　) A．s能級　　 B．p能級 C．d能級　　 　 D．f能級 4電子作為微觀粒子，其運動特征與宏觀物體的運動特征有著明顯的區(qū)別，下列關(guān)于電子運動特征的敘述中，正確的是(　　) A．電子的運動根本就不存在運動軌跡 B．電子在原子核

2、周圍的空間內(nèi)圍繞原子核做圓周運動，只不過每一個圓周的半徑不同而已 C．電子的運動速率特別快，所以其能量特別大 D．電子的運動速率特別快，運動范圍特別小，不可能同時準(zhǔn)確地測定其位置和速度 5下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是 …(　　) A．K層　　 B．L層 C．M層　　 D．N層 6多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的能級上，原子軌道數(shù)為(　　) A．2l＋1　　 　 B．n－1 C．n－l＋1　　 　D．2l－1 能力提升 7下列關(guān)于原子軌道的敘述中，正確的是(　　) A．原子

3、軌道就是原子核外電子運動的軌道，這與宏觀物體運動軌道的含義相同 B．第n電子層上共有n2個原子軌道 C．任意電子層上的p能級都有3個伸展方向相互垂直的原子軌道 D．處于同一原子軌道上的電子，運動狀態(tài)完全相同 l m m取值的數(shù)目 0 0 1 1 0，±1 3 2 0, ±1，±2 5 3 0，±1，±2，±3 7 … … … n－1 0，±1，±2，…，±(n－1) 2n－1 合計 n2 A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級 B．用n表示電子層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2 C．核外電子的運動的概率分布圖(電子云)就

4、是原子軌道 D．電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述 9在自由原子中，電子從n＝1的原子軌道上躍遷到n＝2的某原子軌道上，理論上產(chǎn)生光譜線的條數(shù)是 … (　　) A．1　　 　B．2 C．3　　 　D．4 10寫出具有下列指定量子數(shù)的能級符號： (1)n＝2，l＝1__________；(2)n＝3，l＝0________； (3)n＝5，l＝2__________；(4)n＝4，l＝3________。 參考答案 1解析：對于確定的n值，l共有n個值：0,1,2，…，(n－1)，分別用符號s、p、d、f等來

5、表示。在一個電子層中，l有多少個取值，就表示該電子層有多少個不同的能級。因此不存在2d和3f能級。 答案：AD 2解析：在K層中只有1個s能級；在L層中有1個s能級和1個p能級；在M層中有1個s能級、1個p能級和1個d能級；在N層中有1個s能級、1個p能級、1個d能級和1個f能級。 答案：D 3解析：對于給定的能級，軌道數(shù)目為2l ＋1，s、p、d、f能級的l 分別是0、1、2、3，因此s、p、d、f能級中的軌道數(shù)分別是1、3、5、7，選C。 答案：C 4解析：電子的存在是客觀事實，每一個瞬間肯定都有客觀存在的位置，所以肯定存在運動軌跡，只不過這個運動軌跡到底是什么樣的，兩個相鄰的

6、時間間隔內(nèi)有什么關(guān)系就不能確定了；電子的運動速率雖然很快，但是其質(zhì)量特別小，所以其能量也不會特別大；電子的運動速率特別快，運動范圍特別小，故不能準(zhǔn)確地測定其位置和速度。 答案：D 5解析：我們通常用原子軌道表示n、l和m確定的核外電子的空間運動狀態(tài)。s能級中有1個原子軌道，p能級中有3個能量相同的原子軌道，d能級中有5個能量相同的原子軌道，等等。我們不難推出，第n電子層有n2個原子軌道。因此原子軌道的數(shù)目為4的是L層。 答案：B 6解析：在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的能級上，由于m可以取(2l＋1)個值，因此原子軌道數(shù)為2l＋1。原子核外電子的每種空間運動狀態(tài)(原子軌道)都與一組確定的

7、n、l和m值相對應(yīng)。因此，一旦知道了n、l和m，就知道了該電子在原子核外處于什么樣的空間運動狀態(tài)。 答案：A 7解析：原子軌道與宏觀物體的運動軌道完全不同，它是指電子出現(xiàn)的主要區(qū)域，而不是電子運動的實際軌跡，A錯誤。p能級的l＝1，所以m值可以取0，±1，有三種伸展方向的原子軌道，所以C正確。當(dāng)處于同一軌道上的電子自旋方向不同時，其運動狀態(tài)也不同，D錯誤。B選項，對于確定的n值，m的取值共有n2個，說明如下： 答案：BC 8解析：由于元素周期表未填滿，以后還有元素被發(fā)現(xiàn)，一個能層除有s、p、d、f四個能級外，可能還有能級存在，A錯；核外電子的運動的概率分布圖(電子云)應(yīng)是原子軌道的近似

8、圖，C錯；電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道、電子的自旋運動4個方面進(jìn)行描述，D錯；B正確。 答案：B 9解析：n＝1的原子軌道只有1s能級，n＝2的原子軌道有2s、2p兩種，并且這兩種軌道的能量不同，所以電子既可以從1s能級躍遷到2s能級，也可以從1s能級躍遷到2p能級，相應(yīng)的也就可以產(chǎn)生兩條對應(yīng)不同能量差的譜線。 答案：B 10解析：對多電子原子來說，電子運動狀態(tài)的能量不僅與n有關(guān)，還與l有關(guān)。n、l值均相同的電子具有相同的能量。因此我們用能級來標(biāo)記具有相同n、l值的電子運動狀態(tài)。對于第n層的s軌道，記作ns；對于第n層的p軌道，記作np。 答案：(1)2p　(2)3s　(3)5d　(4)4f