《2022年高中化學(xué)（大綱版）第二冊第二章化學(xué)平衡 第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件(第三課時(shí))》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)（大綱版）第二冊第二章化學(xué)平衡 第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件(第三課時(shí))（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)（大綱版）第二冊 第二章 化學(xué)平衡 第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件(第三課時(shí))復(fù)習(xí)引入新課前兩節(jié)課我們學(xué)習(xí)了外界條件對化學(xué)平衡的影響，請同學(xué)們想一想哪些條件的改變能引起平衡移動？生濃度、溫度、壓強(qiáng)。師還記得這些條件改變時(shí)，平衡是如何移動的嗎？請同學(xué)們根據(jù)前兩節(jié)課我們所學(xué)的知識填寫下表。投影影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度啟發(fā)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度引起平衡移動時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度如何改變？減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度呢？增大壓強(qiáng)平衡移動后，體系的壓強(qiáng)如何變化

2、？升高溫度引起平衡移動后，體系溫度有何變化？（學(xué)生邊回答邊填寫上表，最后得出以下結(jié)論）投影影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動使反應(yīng)物濃度減小使生成物濃度增大減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動使反應(yīng)物濃度增大使生成物濃度減小增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小方向移動使壓強(qiáng)減小減小壓強(qiáng)向氣體體積擴(kuò)大方向移動使壓強(qiáng)增大溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動使溫度降低降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動使溫度升高師從上表我們可以看出，增大反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)體系會通過平衡移動使反應(yīng)物的濃度減??；減小反應(yīng)物濃度，會通過平衡移動使反

3、應(yīng)物的濃度增大；增大壓強(qiáng)或升高溫度時(shí)，會通過平衡移動使體系壓強(qiáng)減小或溫度降低；而減小壓強(qiáng)或降低溫度時(shí)，反應(yīng)體系又會通過平衡移動使體系壓強(qiáng)增大或溫度升高?？梢娀瘜W(xué)平衡有自我調(diào)節(jié)能力，總是力求保持原狀態(tài)。大家覺得這種現(xiàn)象和物理上的什么現(xiàn)象有點(diǎn)相似呢？生慣性。師對。慣性定理告訴我們，物體有保持原來運(yùn)動狀態(tài)的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)也可以看作一種特殊物質(zhì)的運(yùn)動狀態(tài)，外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡也力求保持原狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡移動也有點(diǎn)像生物上講的“自我調(diào)節(jié)”作用，炎熱的夏天，人體的毛孔擴(kuò)張，不斷出汗散發(fā)多余的熱量，以維持體溫在37左右。可見化學(xué)、生物、物理這些自然科學(xué)之間是有聯(lián)系的，學(xué)好物理和生物，對學(xué)好化學(xué)很有幫助。法

4、國科學(xué)家勒沙特列把我們化學(xué)上的這種“自我調(diào)節(jié)”作用概括為平衡移動原理，后人為了紀(jì)念這位科學(xué)家，把這個原理叫做勒沙特列原理。板書四、勒沙特列原理師請同學(xué)們打開書44頁，一起讀一下勒沙特列原理的內(nèi)容。板書如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。師勒沙特列原理可以用來判斷平衡移動方向，但并非任何與化學(xué)平衡有關(guān)的問題都能用勒沙特列原理來解釋，因此我們必須了解該原理的適用范圍及適用條件。板書1. 適用范圍師該原理是平衡移動原理，一個反應(yīng)只有達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，才能談及平衡移動。如對于一個從反應(yīng)物剛開始的氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)反應(yīng)總是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而不服從勒

5、沙特列原理。因此，該原理的適用范圍是已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)。板書已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)投影練習(xí)1. 可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)在一定體積和壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度的關(guān)系如圖，回答下列問題：（1）由T1向T2變化時(shí)v（正） v（逆）。（填“”“”或“=”（2）由T3向T4變化時(shí)v（正） v（逆）。（填“”“”或“=”）（3）反應(yīng)在 溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（4）此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 熱反應(yīng)方向（填“放熱”或“吸熱”）（5）AB段為增函數(shù)，BC段為減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由。解析：溫度升高過程中，AB段C%增大，BC段C%減小，說明T1向T2變化

6、時(shí)，v正v逆，T3向T4變化時(shí)v正v逆。B點(diǎn)是C%變化的一個轉(zhuǎn)折點(diǎn)，而對于一個反應(yīng)，升高溫度時(shí)不可能使化學(xué)平衡既向正反應(yīng)方向移動，又向逆反應(yīng)方向移動，所以在T3之前，反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，T3時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，再升高溫度，C%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動了，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。答案：（1） (2)b B.a=b C.ab D.無法確定答案：C2將3 mol A 和1 mol B 混合于一體積可變的密閉器P中，以此時(shí)溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，若反應(yīng)過程中保持起始溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)氣體C的濃度為W molL-1，回答

7、以下兩個小題：(1)若反應(yīng)過程中仍保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種方法配比充入容器P，平衡后氣體 C的濃度仍為W molL-1的是( ) A6 mol A+2 mol BB3 mol A+1 mol B+2 mol C C2 mol C+1 mol B+ mol D D1 mol C+2 mol D 答案：A (2)若反應(yīng)過程中仍保持原起始溫度和容器體積不變，且使平衡后氣體C的濃度仍為molL-1,應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)(P和Q起始體積相同)是有可能達(dá)到目的的 ( ) A3 mol A+1 mol B B2 mol C+l mol DC1.5 mol A+O.5 mol B+l mol C+O.5 mol D D4 mol C和2 mol D 答案：D