《2022年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷 含解析(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷 含解析(I)（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷 含解析(I)一、選擇題（共20題，每題只有一個正確選項，每小題2分，共40分）1下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中，錯誤的是（）A光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源短缺問題C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物D鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４?，均能有效減緩鐵的銹蝕2下列有關(guān)苯的敘述中錯誤的是（）A苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)B在一定條件下苯能與氫氣氣發(fā)生加成反應(yīng)C在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色D在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色3下列敘述中錯誤的是（）A煤是工業(yè)

2、上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來源物質(zhì)B海水提溴、海帶提碘的過程均不涉及化學(xué)變化C鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，金屬鋁做還原劑D通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴4NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的（）A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C降低壓強能加快反應(yīng)速率D降溫可以加快反應(yīng)速率5下列說法正確的是（）AH2、D2、T2屬于同位素B氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源DHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是電

3、解質(zhì)6下列變化屬于物理變化的是（）A石油的催化裂化和裂解B煤的液化、氣化和煤的干餾C漂白的草帽久置于空氣中變黃D石油的分餾和海水蒸餾7下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（）A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C非極性鍵不是化學(xué)鍵D化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成8下列單質(zhì)或化合物的描述正確的是（）A明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑B植物油分子中有碳碳雙鍵，與H2加成后可以得到人造脂肪CCO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體DFe在少量Cl2中燃燒生成FeCl29由乙烯推測丙烯（CH2CHCH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（

4、）A分子中的三個碳原子在同一直線上B分子中所有原子都在同一平面上C與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成聚丙烯10不能達(dá)到除雜目的是（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）（）A乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，振蕩靜置后，分液11下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（）A乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別12能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（）A乙醇完全燃燒生成水B0.1mol

5、CH3CH2OH與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2C乙醇能與水以任意比例互溶D乙醇的沸點（78.5）比乙烷（88.6）的高出許多13下列做法錯誤的是（）A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管C將FeCl3飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體D金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋滅火14三聚氰胺（結(jié)構(gòu)式如圖所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量下列說法正確的是（）A三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)B三聚氰胺是高分子化合物C三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D三聚氰胺的分子式

6、為C3H6N615氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）不能說明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）AAg+的濃度不再改變BAg+的生成速率和Ag+、Cl結(jié)合生成AgCl的速率相等CAgCl的質(zhì)量不再減少DAg+與Cl的物質(zhì)的量比為1：116下列說法錯誤的是（）A硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為顏色反應(yīng)，該過程為物理變化B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了提高反應(yīng)速率，一般加入濃硫酸做催化劑D油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)17下列實驗誤差分析錯誤的是（）A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B容量瓶中含有少量蒸

7、餾水對所配制的溶液無影響C用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小D測定中和反應(yīng)的中和熱時，保溫效果越好，測定誤差越小18下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（）A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClOH2SO4B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物DSO2使溴水褪色，SO2具有漂白性19W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色下列判斷正確的是（）A金

8、屬性：YZB氫化物的沸點：XWC離子的還原性：XWD原子及離子半徑：ZYX20CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示下列結(jié)論錯誤的是（）A反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)46 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小C反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大二、非選擇題（共4題，共60分）21如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素ABDEFCGH（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是（填名稱）（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）（3）在一定條件下，A與E可形

9、成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：（填化學(xué)式）（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，Y的相對分子質(zhì)量為78X的結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)與濃硫酸與濃硝酸在5060反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型22煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2試回答下列問題（1）可用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（2）某時刻時測得，生成SO2的速率為0.64mol/（Ls），則氧氣減少的速率為

10、 mol/（Ls）（3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：23當(dāng)運動員肌肉受傷時，隊醫(yī)會隨即對準(zhǔn)運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷，進(jìn)行局部冷凍麻醉處理（1）制取氯乙烷 （CH3CH2Cl）的最好的方法是a乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) b乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)c乙烷與氯化氫反應(yīng) d乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)（2）寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：24某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如圖：（1）寫出步驟的化學(xué)方程式：；（2）下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的是a增加高爐的高度可以提高CO的利用率b三個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)c從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體d只有步驟的反應(yīng)是可逆反應(yīng)25有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢

11、測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示請回答：（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極：；總反應(yīng)：（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出活動性更強（填寫元素符號）（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號）a利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c該實驗說明金屬活動

12、性順序已過時，已沒有實用價值d上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的26市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在“熱敷袋”放出的熱量是利用了而放出熱量27實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實驗過程如圖：（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成（填化學(xué)式）檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是：（2）操作X的名稱為（3）通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（4）含碘廢液中加入稍過量的Na

13、2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I，這樣做的目的是28亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O回答下列問題：（1）若反應(yīng)中有5mole轉(zhuǎn)移，則生成碘是mol（2）該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：IO3+SO32IO2+SO42（慢）IO2+SO32IO+SO42（快）IO+SO32I+SO42（快）5I+6H+IO33I2+3H2O（快）I2+SO32+H2O2I+SO42+2H2（快）由上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定（填序號）（3）若預(yù)先加入淀粉

14、溶液，由題述看，必須在離子消耗完時，藍(lán)色現(xiàn)象才會產(chǎn)生xx天津市五區(qū)縣高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20題，每題只有一個正確選項，每小題2分，共40分）1下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中，錯誤的是（）A光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源短缺問題C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物D鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４妫苡行p緩鐵的銹蝕【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；B風(fēng)力發(fā)電，可解決火力發(fā)電的資源問題；C油脂相對分子質(zhì)量小于10000；D金屬腐蝕的條件：潮濕的環(huán)境、氧氣存在

15、；【解答】解：A二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故A正確；B風(fēng)力發(fā)電是一種清潔能源，建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源短缺問題，故B正確；C油脂相對分子質(zhì)量小于10000，不是高分子化合物，故C錯誤；D鐵質(zhì)器具表面刷漆可以隔絕氧氣，將其置于干燥處保存，與水不接觸，鐵不易生成銹，故D正確；故選：C2下列有關(guān)苯的敘述中錯誤的是（）A苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)B在一定條件下苯能與氫氣氣發(fā)生加成反應(yīng)C在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色【考點】苯的結(jié)構(gòu)；苯的性質(zhì)【分析】A、苯在濃硫酸的催化作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)；B、苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己

16、烷；C、苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯的密度小于水；D、苯不與溴水反應(yīng)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水【解答】解：A、苯在濃硫酸的催化作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B、苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；C、苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯的密度小于水，因此上層為苯，下層為酸性高錳酸鉀溶液，為紫紅色，故C正確；D、苯不與溴水反應(yīng)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，故D錯誤；故選D3下列敘述中錯誤的是（）A煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來源物質(zhì)B海水提溴、海帶提碘的過程均不涉及化學(xué)變化C鋁熱反應(yīng)放

17、出大量的熱，金屬鋁做還原劑D通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴【考點】煤的干餾和綜合利用；海水資源及其綜合利用【分析】A煤干餾得到煤焦油，焦?fàn)t氣、焦炭，煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴；B海水中獲取溴和碘，是溴離子、碘離子被氧化為單質(zhì)；C利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物；D石油的催化重整可以獲得芳香烴【解答】解：A煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，所以煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的一種重要來源，故A正確；B海水中獲取溴和碘，是溴離子、碘離子被氧化為單質(zhì)，生成新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化

18、，故B錯誤；C鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，且金屬鋁做還原劑，故C正確；D通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴，如芳香烴，故D正確故選B4NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的（）A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C降低壓強能加快反應(yīng)速率D降溫可以加快反應(yīng)速率【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】使用催化劑加快反應(yīng)速率，降低溫度、降低壓強，減小反應(yīng)速率，以此來解答【解答】解：A使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，故A錯誤；B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C降低壓強能減慢反應(yīng)速率，故C錯誤；D降溫可以減緩反應(yīng)速率，故D錯誤

19、；故選：B5下列說法正確的是（）AH2、D2、T2屬于同位素B氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源DHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是電解質(zhì)【考點】同位素及其應(yīng)用；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】A質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；B混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)；C能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源；D水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)不是電解質(zhì)【解答】解：AH2

20、、D2、T2屬于氫氣單質(zhì)分子不是原子，所以不是同位素，故A錯誤；B氯水、氨水、王水是混合物，水銀是汞單質(zhì)屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，故B錯誤；C風(fēng)能和水能，生物質(zhì)能是通過太陽光的照射和水的循環(huán)來形成的，太陽光可以源源不斷的從自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，故C正確；DHCl、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、CH3CH2OH、NH3是非電解質(zhì)，Cl2不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C6下列變化屬于物理變化的是（）A石油的催化裂化和裂解B煤的液化、氣化和煤的干餾C漂白的草帽久置于空氣中變黃D石油的分餾和海水蒸餾【考點】物理變化與

21、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成【解答】解：A石油的催化裂化和裂解是烷烴大分子分解生成小分子的過程屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B煤的干餾是在隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C漂白的草帽久置于空氣中變黃有新物質(zhì)有色物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點不同分離混合物屬于物理變化，海水蒸餾是分離水的過程依據(jù)沸點蒸餾，屬于物質(zhì)變化，故D正確；故選D7下列關(guān)于化學(xué)

22、鍵的說法中不正確的是（）A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C非極性鍵不是化學(xué)鍵D化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成【考點】化學(xué)鍵【分析】A化學(xué)鍵是相鄰原子之間的作用力；B形成化學(xué)鍵的微?？赡苁窃右部赡苁请x子；C非極性鍵屬于共價鍵，也是化學(xué)鍵；D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)判斷【解答】解：A化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，故A正確；B形成化學(xué)鍵的微?？赡苁请x子也可能是原子但不能是分子，故B正確；C非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，故C錯誤；D化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故D正確；故選C8下

23、列單質(zhì)或化合物的描述正確的是（）A明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑B植物油分子中有碳碳雙鍵，與H2加成后可以得到人造脂肪CCO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體DFe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2【考點】油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；三廢處理與環(huán)境保護(hù)；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】A氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物而凈水；B油脂的氫化也叫油脂的硬化，通過油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下與氫加成，不飽和高級脂肪酸就變成了飽和的高級脂肪酸（人造脂肪）；CN2不能造成溫室效應(yīng)；D氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵【解答】解：A明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸

24、浮物而凈水，不能作漂白劑，故A錯誤；B植物油分子中有碳碳雙鍵，與H2加成發(fā)生硬化后可以得到人造脂肪，故B正確；CCO2、CH4等均是造成溫室效應(yīng)，但N2不能造成溫室效應(yīng)，故C錯誤；D氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與氯氣的量無關(guān)，即Fe在少量Cl2中燃燒也生成FeCl3，故D錯誤；故選B9由乙烯推測丙烯（CH2CHCH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（）A分子中的三個碳原子在同一直線上B分子中所有原子都在同一平面上C與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成聚丙烯【考點】有機物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)【分析】丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，與乙烯性質(zhì)相似，以此來解答【解

25、答】解：A、乙烯分子中CH鍵與CC鍵夾角為120，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故A錯誤；B、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故B錯誤；C、丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有和兩種，故C錯誤；D、CH2CHCH3含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物聚丙烯，故D正確；故選D10不能達(dá)到除雜目的是（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）（）A乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，振蕩靜置后，分液【考點】物質(zhì)的分離、提純的

26、基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A二者都與鈉反應(yīng)；B水與生石灰反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)；C溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)【解答】解：A二者都與鈉反應(yīng)，不能加入鈉，可直接蒸餾，故A錯誤；B水與生石灰反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)，可蒸餾分離，故B正確；C溴苯不溶于水，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液分層，可分離，故C正確；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可分液分離，故D正確故選A11下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（）A乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸

27、鉀溶液鑒別【考點】乙烯的化學(xué)性質(zhì)；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系【分析】在催化劑條件下，苯可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)；乙酸具有酸性，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，也稱為皂化；糖類，油脂和蛋白質(zhì)是人體重要營養(yǎng)的物質(zhì)；乙烯含有雙鍵，具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，只能與液溴反應(yīng)，故A錯誤；B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B正確；C、糖類，油脂和蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)的物質(zhì)，故C正確；D、乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D正確；故選：A12能證明乙醇

28、分子中含有一個羥基的事實是（）A乙醇完全燃燒生成水B0.1mol CH3CH2OH與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2C乙醇能與水以任意比例互溶D乙醇的沸點（78.5）比乙烷（88.6）的高出許多【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】乙醇中的羥基與烴基都含有H原子，但H原子的性質(zhì)不同，其中羥基的H可被活潑金屬置換生成氫氣，而烴基的H不能與活潑金屬反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說明乙醇中含有的元素名稱，無法判斷乙醇分子中是否含有羥基，故A錯誤；B乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.1：0.05=2：1，說明乙醇分子中有一個活潑的氫原子可被金屬鈉取代（置換），即

29、乙醇分子中含有一個羥基，故B正確；C溶于水的有機物不一定含有羥基，如二甲醚也能溶于水，不含羥基，故C錯誤；D乙醇沸點較高屬于物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，不能說明是否含有羥基，故D錯誤故選B13下列做法錯誤的是（）A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管C將FeCl3飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體D金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋滅火【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理【分析】A易燃、易爆藥品在一定溫度和氧氣充足時，會發(fā)生爆炸；B用膠頭滴管向試管中滴加液體時，應(yīng)避免接觸污染；C飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀；D鈉與水反應(yīng)生成

30、易燃?xì)怏w氫氣，鈉與氧氣反應(yīng) 生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣【解答】解：A強氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)的氧化劑，在有火源的地方可燃物達(dá)到著火點就可以燃燒，所以易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源，故A正確；B用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不能把滴管伸入試管內(nèi)，避免污染試劑，故B正確；C將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯誤；D鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，鈉著火時不能用水滅火，沙土能夠隔絕空氣，應(yīng)該干燥的沙土滅火，故D正確；故選：C14三聚氰胺（結(jié)構(gòu)式如圖所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域一些

31、不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量下列說法正確的是（）A三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)B三聚氰胺是高分子化合物C三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D三聚氰胺的分子式為C3H6N6【考點】有機物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)【分析】A、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，能水解；B、高分子化合物是指分子量一萬的化合物；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式看物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫有機物的分子式【解答】解：A、蛋白質(zhì)的一個條件就是結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，而三聚氰胺沒有，所以不屬于蛋白質(zhì)，故A錯誤；B、高分子化合物是指分子量達(dá)到一萬的化合物，而三聚氰胺分子量較小，不屬于高分子化合物故B錯誤；C、三聚氰胺分子中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D、

32、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得三聚氰胺的分子式為C3H6N6，故D正確故選D15氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）不能說明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）AAg+的濃度不再改變BAg+的生成速率和Ag+、Cl結(jié)合生成AgCl的速率相等CAgCl的質(zhì)量不再減少DAg+與Cl的物質(zhì)的量比為1：1【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、Ag

33、+的濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，電離達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、Ag+的生成速率和Ag+，等效于AgCl生成Cl的速率，與Cl結(jié)合生成AgCl的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，電離達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、AgCl的質(zhì)量不再減少，說明電離達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、只要反應(yīng)發(fā)生就符合，Ag+與Cl的物質(zhì)的量比為1：1，不能說明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選D16下列說法錯誤的是（）A硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為顏色反應(yīng)，該過程為物理變化B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了提高反應(yīng)速率，一般加入濃硫酸做催化劑D油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化

34、反應(yīng)【考點】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)【分析】A蛋白質(zhì)遇到硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)可被硝化成黃色物質(zhì)；B堿性溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C催化劑和加熱都可以加快反應(yīng)速率；D油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)【解答】解：A蛋白質(zhì)遇到硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)可被硝化成黃色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故A錯誤；B堿性溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性，故B正確；C濃硫酸做催化劑可以加快反應(yīng)速率，故C正確；D油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成高級脂肪酸

35、鹽和甘油，稱為皂化反應(yīng)，故D正確；故選A17下列實驗誤差分析錯誤的是（）A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B容量瓶中含有少量蒸餾水對所配制的溶液無影響C用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小D測定中和反應(yīng)的中和熱時，保溫效果越好，測定誤差越小【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A用濕潤的試紙測定堿溶液的pH，堿溶液被稀釋，溶液的pH減??；B容量瓶中的質(zhì)量數(shù)對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積無影響；C定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小；D測定中和熱時，測定結(jié)果受保溫效果影響較大【解答】解：A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，堿溶液被稀釋，溶液堿性減弱，則測定值會

36、偏小，故A正確；B容量瓶中含有少量蒸餾水，對所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液體積均無影響，則不影響所配制的溶液的濃度，故B正確；C用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，所得溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D中和反應(yīng)的中和熱時，需要盡可能降低熱量損失，保溫效果越好，則測定誤差越小，故D正確；故選C18下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（）A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClOH2SO4B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物DSO2使溴水褪色，SO2

37、具有漂白性【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅【分析】A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強弱；B鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點較高；C二氧化硅能夠與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅屬于堿性氧化物，但二氧化硅與氟化氫以外的酸不反應(yīng)，不屬于堿性氧化物；D二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，該反應(yīng)不能證明二氧化硫具有漂白性【解答】解：A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強弱，不發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，事實上硫酸為強酸、HClO為弱酸，故A錯誤；B氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B正確；C二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧

38、化硅屬于酸性氧化物，對應(yīng)的酸為硅酸；而二氧化硅不與氟化氫以外的酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，即二氧化硅不屬于兩性氧化物，故C錯誤；D將SO2通入溴水中，溴水褪色，溴將二氧化硫氧化成硫酸，從而導(dǎo)致溴水褪色，溴水褪色原因不是因為二氧化硫具有漂白性，故D錯誤；故選B19W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色下列判斷正確的是（）A金屬性：YZB氫化物的沸點：XWC離子的還原性：XWD原子及離子半徑：ZYX【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：

39、17，應(yīng)為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為=13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題【解答】解：由題設(shè)可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為NaA同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性NaAl，故A錯誤；B氫化物沸點HFHCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確；C非金屬性FCl，則離子還原性ClF，故C錯誤；D同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑NaAlF，離子半徑FNa+Al3+，故D錯誤故選B20CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)

40、時間的關(guān)系如圖所示下列結(jié)論錯誤的是（）A反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)46 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小C反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題【解答】解：A由圖象可知，02分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，24分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，46分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后

41、逐漸增大，最后減小，故A錯誤；B由圖象可知，反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小，則反應(yīng)速率減小，故B正確；C隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，02分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低此時反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，24min反應(yīng)速率最快，24分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C錯誤；D由圖可知，24分鐘時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故24min反應(yīng)速率最快，故D正確故選AC二、非選擇題（共4題，共60分）21如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素ABDEFCGH（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是碳（填名

42、稱）（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性CH4SiH4（用化學(xué)式表示）（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：HClO4HNO3H2CO3H2SiO3（填化學(xué)式）（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，Y的相對分子質(zhì)量為78X的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2Y與濃硫酸與濃硝酸在5060反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：+HNO3+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】由元素在短周

43、期中的位置，可知A為氫，B為He，C為Na，D為碳，E為氮，F(xiàn)為氧，G為Al，H為Cl（1）VIA族中元素形成的單質(zhì)中有原子晶體，單質(zhì)的沸點可能最高，而原子晶體中原子半徑越小，其沸點越高；（2）非金屬性越強，元素對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH3；（4）元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性最強，高氯酸是最強的無機含氧酸；（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則X為乙烯，Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，分子中C、H原子數(shù)目之比為： =1：1，Y的相對分子質(zhì)

44、量為78，則Y為【解答】解：由元素在短周期中的位置，可知A為氫，B為He，C為Na，D為碳，E為氮，F(xiàn)為氧，G為Al，H為Cl（1）Si單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體，單質(zhì)的沸點可能高于其它主族，但CC鍵鍵長比SiSi鍵鍵長短，CC鍵更強，故碳單質(zhì)的熔點可能最高，故答案為：碳；（2）C、Si同主族，自上而下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性CH4SiH4，故答案為：CH4SiH4；（3）A與E形成的一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；（4）高氯酸是最強的無機含氧酸，非金屬性NCSi，元素的非金屬性越強，最高價含氧

45、酸的酸性最強，故酸性：HClO4HNO3H2CO3H2SiO3，故答案為：HClO4HNO3H2CO3H2SiO3；（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則X為乙烯，Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，分子中C、H原子數(shù)目之比為： =1：1，Y的相對分子質(zhì)量為78，則Y為X為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；Y為苯，與濃硫酸與濃硝酸在5060反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： +HNO3+H2O，屬于取代反應(yīng)，故答案為： +HNO3+H2O，取代反應(yīng)22煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應(yīng)為：4

46、FeS2+11O22Fe2O3+8SO2試回答下列問題（1）可用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率SO2和O2（2）某時刻時測得，生成SO2的速率為0.64mol/（Ls），則氧氣減少的速率為0.88 mol/（Ls）（3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值；（2）根據(jù)v=，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算；（3）礦石粉碎增大接觸面積加快反應(yīng)速率【解答】解：（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃

47、度減小或生成物濃度增大表示，只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，反應(yīng)能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)不能是固體和純液體，反應(yīng)中用來表示反應(yīng)速率的物質(zhì)為SO2和O2，故答案為：SO2和O2；（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=v（SO2）=0.64=0.88 mol/（Ls），故答案為：0.88 mol/（Ls）；故答案為：0.88； （3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率23當(dāng)運動員肌肉受傷時，隊醫(yī)會隨即對準(zhǔn)運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷，進(jìn)行局部冷凍麻醉處理（1）制取氯乙烷 （CH3CH2C

48、l）的最好的方法是da乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) b乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)c乙烷與氯化氫反應(yīng) d乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)（2）寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【分析】制取氯乙烷 （CH3CH2Cl），由綠色化學(xué)的原則可知，選擇乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，則方案最好，以此來解答【解答】解：（1）a乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)，且產(chǎn)物復(fù)雜，故不選；b乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2二氯乙烷，故不選；c乙烷與氯化氫不發(fā)生反應(yīng)，故不選；d乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，且產(chǎn)物只有一種，方案最好，故選；

49、故答案為：d；（2）所選反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl24某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如圖：（1）寫出步驟的化學(xué)方程式：CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的是ca增加高爐的高度可以提高CO的利用率b三個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)c從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體d只有步驟的反應(yīng)是可逆反應(yīng)【考點】高爐煉鐵【分析】高爐煉鐵的流程為：焦炭與過量空氣在高溫條件下生成二氧化碳，二氧化碳又與焦炭在高溫條件下生成一氧化碳，最終一氧化碳把赤鐵礦中的鐵還原出來（1）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物以

50、及條件書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)為二氧化碳與焦炭在高溫條件下的反應(yīng)；反應(yīng)為一氧化碳還原赤鐵礦中的鐵；（2）高爐的高度與平衡移動無關(guān)；燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；一氧化碳不可能全部轉(zhuǎn)化，三個反應(yīng)都不可逆【解答】解：（1）焦炭與過量空氣在高溫條件下生成二氧化碳C+O2CO2，二氧化碳又與焦炭在高溫條件下生成一氧化碳，最終一氧化碳把赤鐵礦中的鐵還原出來故步驟化學(xué)方程式為：CO2+C2CO、步驟化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案為：CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）a高爐的高度與平衡移動無關(guān)，增加高爐的高度不可以提高CO的利用率，故a錯誤；b焦炭與過量空氣在高溫條件下

51、生成二氧化碳C+O2CO2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故b錯誤；c大多數(shù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，所以從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，故c正確；dC+O2CO2，CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；都不是可逆反應(yīng)，故d錯誤；故選c25有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示請回答：（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H+2e=H2（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極：Al+4OH3e=AlO2+2H2O；總反

52、應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強（填寫元素符號）（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？ad（填寫字母序號）a利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值d上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4

53、溶液中，鎂比鋁活潑，甲池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H+2e=H2；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強結(jié)合電池中的負(fù)極判斷；（4）A原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)；B鎂的金屬性大于鋁；C該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析【解答】解：（1）甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，甲池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H+2e=H2，故答案為：2H+2e=H2；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式

54、為：Al+4OH3e=AlO2+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2，故答案為：Al+4OH3e=AlO2+2H2O；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；（4）a根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；b鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯誤；c該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值，故錯誤；d該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，

55、所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；故答案為：ad26市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵屑、炭粉、空氣（氧氣）、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鐵被氧化而放出熱量【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理【分析】炭粉構(gòu)成原電池正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以熱敷袋放出的熱來自于原電池中的

56、氧化還原反應(yīng)，【解答】解：碳粉和鐵活潑性不同，且都導(dǎo)電，氯化鈉是強電解質(zhì)，易溶于水，碳粉、鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成了原電池，碳的活潑性比鐵小，所以作正極，因為形成原電池，從而加速鐵的氧化，“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵屑、炭粉、空氣（氧氣）、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鐵被氧化，故答案為：鐵屑、炭粉、空氣（氧氣）、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鐵被氧化27實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實驗過程如圖：（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成Na2SO4（填化學(xué)式）檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是：取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明

57、含有Na2SO4（2）操作X的名稱為分液（3）通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I=2I2+2Cl（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I，這樣做的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】由實驗流程可知，含碘廢液與亞硫酸鈉發(fā)生SO32+I2+H2O=2I+2H+SO42，反應(yīng)后與CCl4分層，分液可分離出CCl4，再通入氯氣發(fā)生Cl2+2I=2I2+2Cl，富集、萃取、分液、蒸餾可得到碘，以此來解答【解答】解：由實驗流程可知，含碘廢液與亞硫酸鈉發(fā)生SO32+I2+H2O=2I+2H+SO42，反應(yīng)后與CC

58、l4分層，分液可分離出CCl4，再通入氯氣發(fā)生Cl2+2I=2I2+2Cl，富集、萃取、分液、蒸餾可得到碘，（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成Na2SO4，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有Na2SO4；（2）由上述分析可知，操作X為分液，故答案為：分液；（3）通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I=2I2+2Cl，故答案為：Cl2+2I=2I2+2Cl；（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I，這樣做的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層，從而與CCl4分層，便于分離，故答案為：使CCl4中的碘進(jìn)入水層28亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O回答下列問題：（1）若反應(yīng)中有5mole轉(zhuǎn)移，則生成碘是0.5mol（