《2022年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第一章氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(第二課時(shí))》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第一章氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(第二課時(shí))（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(第二課時(shí))復(fù)習(xí)提問(wèn)我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象？其本質(zhì)是什么？生產(chǎn)生大量的白煙，此白煙是NH3與HCl形成的NH4Cl晶體微粒，其本質(zhì)是NH3與H+形成NH。師NH3Cl晶體是由NH（銨離子）和Cl-（酸根離子）構(gòu)成，像這樣由銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽，這就是咱們今天將要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。板書(shū)二、銨鹽實(shí)物展示氯化銨晶體、硫酸銨晶體、硝酸銨晶體。生觀察實(shí)物，并產(chǎn)生大致的印象：均為無(wú)色晶體。演示實(shí)驗(yàn)取三個(gè)潔凈的試管，各加入適量的蒸餾水，然后分別向其中加入適量的氯化銨、硫酸銨和硝酸銨。生認(rèn)真觀察

2、三種銨鹽在水中的溶解情況，并得出結(jié)論：都比較易溶于水。師銨鹽的物理性質(zhì)具有共性：都是無(wú)色晶體，且都能溶于水。板書(shū)1. 銨鹽的物理共性：都是能溶于水的無(wú)色晶體。 師上節(jié)課我們?cè)谟^察NH4HCO3的樣品時(shí)，聞到了氨氣的氣味，那么NH3是如何產(chǎn)生的？學(xué)生甲由NH4HCO3晶體揮發(fā)出來(lái)的。學(xué)生乙是由NH4HCO3分解產(chǎn)生的。師到底是揮發(fā)產(chǎn)生的還是分解產(chǎn)生的呢？揮發(fā)和分解有何區(qū)別？學(xué)生討論后回答是分解產(chǎn)生的。揮發(fā)是物理變化，分解是化學(xué)變化。過(guò)渡 NH4HCO3在常溫下就能分解產(chǎn)生氨氣，說(shuō)明NH4HCO3很不穩(wěn)定，那么其他銨鹽是否也易分解呢？下面我們來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)。演示實(shí)驗(yàn)14讓一名學(xué)生在一稍長(zhǎng)的試管中加入少

3、量NH4Cl晶體，加熱。生觀察現(xiàn)象，作實(shí)驗(yàn)記錄：加熱后不久，試管上端的試管壁上有固體物質(zhì)生成。設(shè)問(wèn)試管壁上附著的固體是什么？如何形成的？師此固體還是NH4Cl晶體，因?yàn)樵诩訜釙r(shí)，NH4Cl會(huì)分解生成NH3和HCl，當(dāng)兩種氣體上升到溫度較低的地方就又重新結(jié)合，生成了NH4Cl晶體。板書(shū)2. 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱分解師請(qǐng)同學(xué)們自己寫(xiě)出NH4HCO3和NH4Cl受熱分解的方程式。指定學(xué)生板演 NH4HCO3= NH3+CO2+H2O=NH4Cl NH3+HClNH3 +HCl =NH4Cl師NH4Cl受熱變成氨氣和HCl氣體，遇冷又變成NH4Cl固體，這與碘的升華現(xiàn)象是否相同？生不相同，碘的

4、升華是物理變化，而NH4Cl的變化是化學(xué)變化，中間發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程。師如果NaCl晶體中混有NH4Cl，如何除去？生加熱法。講述銨鹽均易分解，但并不是所有的銨鹽分解均產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3的分解。副板書(shū) 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O或2NH4NO3= N2+O2+4H2O演示實(shí)驗(yàn)15在演示過(guò)程中重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)試管夾、滴定管以及紅色石蕊試紙的正確使用和操作。生觀察并記錄現(xiàn)象：加熱后兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。師上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了硫酸銨和硝酸銨均能與氫氧化鈉反應(yīng)并都生成了NH3。板書(shū)（2）銨鹽與堿的反應(yīng) (NH4)2SO4+2NaOH

5、=Na2SO4+2NH3+2H2O NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O引導(dǎo)不僅硫酸銨、硝酸銨與NaOH共熱可生成NH3，許多事實(shí)證明銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3，由此大家討論如何檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色晶體是不是銨鹽或者如何證明某溶液中是否會(huì)有銨離子？組織討論以學(xué)習(xí)小組為單位展開(kāi)討論，根據(jù)上邊所得到的結(jié)論：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生能使紅色的濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的NH3氣，所以可將無(wú)色晶體與氫氧化鈉溶液共熱或在待檢液中加NaOH溶液加熱，看是否能產(chǎn)生可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的且有刺激氣味的氣體，若能生成則說(shuō)明無(wú)色晶體是銨鹽或該溶液中含銨離子，否則則不是或無(wú)銨離子。評(píng)價(jià)大家討論的結(jié)果很正確，也正是利用這一

6、性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)銨離子的存在，當(dāng)然也是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理。板書(shū)3.銨離子的檢驗(yàn)原理：NH+OH-= NH3+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且有刺激性氣味的氣體播放錄像小專輯銨鹽的用途與化學(xué)肥料生觀看錄像，結(jié)合教材P12內(nèi)容得出銨鹽的主要用途是用作氮肥。板書(shū)4. 銨鹽的用途：主要用作氮肥演示實(shí)驗(yàn)16按圖115所示安裝儀器，在操作中可以讓學(xué)生代表參與安裝和加藥品，同時(shí)注意：鐵夾子夾試管的位置，試管的傾斜方向，固體藥品的添加方法，導(dǎo)氣管伸入試管中的長(zhǎng)度，酒精燈的正確使用，棉花團(tuán)的處理等。師這就是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的基本方法。板書(shū)三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1. 原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣 2NH4Cl+Ca

7、(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2設(shè)疑此反應(yīng)的原理和裝置有何特點(diǎn)？與我們學(xué)過(guò)的哪種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法很相似？ 生該反應(yīng)的特點(diǎn)是屬于固+固氣體，與學(xué)過(guò)的氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法很相似，裝置也一樣。 板書(shū)2. 裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制O2相同。設(shè)疑用什么方法收集氨氣？如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿？生因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑?，所以可用向下排空氣法收集，如果氨氣已收集滿必然會(huì)有多余的氣體逸出，故可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán)則說(shuō)明已收集滿。當(dāng)然，也可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有較多白煙產(chǎn)生亦說(shuō)明已收集滿。板書(shū)3. 收集：向下排空氣法。 4. 驗(yàn)滿：（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒

8、設(shè)疑如何得到干燥的氨氣，所用干燥劑有何要求，常見(jiàn)的能用來(lái)干燥氨氣的干燥劑有哪些？生氨氣是堿性氣體，所以最好用堿性的干燥劑，常見(jiàn)的如堿石灰，生石灰等。師無(wú)水氯化鈣雖然是中性的干燥劑，但因其能與NH3生成CaCl28NH3而消耗大量NH3，故不能使用。板書(shū)5. 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。師大家注意到在試管口塞有一團(tuán)棉花，而且用水浸濕了，其作用有兩個(gè)：一是防止氨氣與空氣形成對(duì)流，使所制氨氣不純；二是浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣。板書(shū)6. 吸收：用浸濕的棉花團(tuán)。設(shè)疑銨和氨有何區(qū)別？學(xué)生討論后投影顯示投影銨與氨的區(qū)別銨（NH）氨（NH3）組成由一個(gè)氮原子與四個(gè)氫原子組成，帶一

9、個(gè)單位正電荷由一個(gè)氮原子與三個(gè)氫原子組成呈電中性電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型正四面體，鍵角10928三角錐，鍵角10718存在氨水、銨鹽中，銨離子不能單獨(dú)存在氨、液氨、氨水中可以單獨(dú)存在師至于氨氣的工業(yè)制法前邊我們講過(guò)，那就是用N2與H2高溫、高壓、催化劑條件下化合而生成NH3氣，是化肥工業(yè)的基礎(chǔ)。板書(shū)四、氨氣的工業(yè)制法高溫高壓催化劑 N2+3H2=2NH3 小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了兩個(gè)問(wèn)題即銨鹽的性質(zhì)與氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。銨鹽的性質(zhì)較有規(guī)律，物理共性均為易溶于水的無(wú)色晶體，化學(xué)性質(zhì)一是熱不穩(wěn)定性，二是與堿共熱可放出氨氣，也正是利用此性質(zhì)既可以作為檢驗(yàn)銨根離子存在的方法，也可以作為實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)原理

10、。當(dāng)然，關(guān)于氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法要從原理、裝置特點(diǎn)、收集方法、驗(yàn)滿、干燥、吸收等一系列方面去理解和掌握。布置作業(yè)P13二、1，4，5；三、2，3；四、2板書(shū)設(shè)計(jì)二、銨鹽1. 銨鹽的物性共性：都是易溶于水的無(wú)色晶體。2. 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱分解 NH4Cl=NH3+H2O+CO2NH4Cl=NH3+HClNH3+HCl=NH4Cl（2）銨鹽與堿的反應(yīng)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（3）銨離子的檢驗(yàn)原理：NH+OH-=NH3+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（4）銨鹽的用途：主要用作氮肥三、

11、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1. 原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl22. 裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制O2相同3. 收集：向下排空氣法4. 驗(yàn)滿：（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒5. 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥6. 吸收：用浸濕的棉花團(tuán)四、氨氣的工業(yè)制法高溫高壓催化劑N2+3H2 2NH3教學(xué)說(shuō)明銨鹽的性質(zhì)及銨離子的檢驗(yàn)，是本節(jié)的重點(diǎn)，為了突出這一點(diǎn)，首先實(shí)物展示幾種銨鹽，然后演示在水中的溶解情況，銨鹽的熱分解以及與堿共熱的實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過(guò)程讓同學(xué)們親自參與操作，然后得出正確而真實(shí)的結(jié)論，這樣既增強(qiáng)了同學(xué)們的分析、觀察問(wèn)題能力，

12、也增強(qiáng)了邏輯思維能力，同時(shí)啟發(fā)學(xué)生從內(nèi)外因關(guān)系出發(fā)，設(shè)計(jì)制NH3的不同方法，使他們的思維向靈活性、敏捷性和多樣性方向發(fā)展。參考練習(xí)1一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（ ）A5:3 B.5:4C.1:1 D.3:5答案：A2下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備重氨(ND3)的是（ ）A 重氫(D2)與氮?dú)夂铣煞˙ 重水(D2O)與氮化鎂反應(yīng)C ND4Cl和消石灰共熱D 通氨氣于重水中進(jìn)行氫交換答案：BC3氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是（ ）A NH4H是離子化合物B NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性C NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生答案：BC4將下列固體置于一密閉容器中，在隔絕空氣的情況下加熱，在加熱過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原物質(zhì)的是（ ）ANH4Cl B.NH4IC碘片 D.紅磷答案：A