《2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案 可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：N—14 O —16 H—1 S—32 一、單選題 (每小題只有一個(gè)正確答案，10×4=40 分) 1. 0.5 mol Na2SO4中 A.約含3.01×1023個(gè)SO42- B.含0.5個(gè)Na2SO4分子 C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子 2.關(guān)于鹽酸的敘述正確的是 A．鹽酸是純凈物 B．鹽酸是電解質(zhì) C．鹽酸是分散系 D．1L 1mol/L 鹽酸中含有HCl分子數(shù)為 1NA 3．

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 B．14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含0.6NA個(gè)Na＋ D．18 g水中所含的電子數(shù)為8NA 4. 下列說法正確的是 A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移 B．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 D．離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng) 5．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 A ．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

3、D．二氧化碳通入澄清石灰水中 6．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A．等于1.12L B．等于0.56L C．大于1.12L D．小于1.12L 7．下面描述與氫氧化鐵膠體無關(guān)的是 A．用鐵鹽與NaOH反應(yīng)制備 B．膠粒帶正電荷 C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D．膠粒不能通過半透膜 8．a(chǎn) g H2O中含有b個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為 A．9b/a B．9a/b

4、C．18a/b D．18b/a 9．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 10．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸與氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比 A．1 : 1 B．1 : 6 C．2 : 3 D．3 : 2 二、雙選題 (每小題有二個(gè)正確答案，6×2=12 分) 11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=

5、Fe2++Cu B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀 CuSO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 12．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯離子物質(zhì)的量濃度相同的是 A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B． 25 mL 0.5mol/L HCl溶液 C．50 mL 1mol/L NaCl溶液 D． 200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液 三、非選擇題（48分） 13．（6分）在一燒杯中盛有稀H2S0

6、4溶液。同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4，等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中 (1)燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有： ① ② (2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式 14 ．（8分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它

7、們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子。 （1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填鈉塊、活性炭、鐵粉），可以回收其中的________（填寫金屬元素符號(hào)）。 （3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。 15． （10分） 用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2

8、SO4 + 2HCl 氧化劑是__________；被氧化的元素是 ；氧化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式) 16．（16）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 1.0mol/L的稀H2SO4 (1)配制步驟為：計(jì)算→稱量→______→移液→ →定容→搖勻→裝瓶等八步； （2）通過計(jì)算需要用規(guī)則20mL量筒量取濃硫酸______ (3)配制過程中所需儀器除量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn) 、 （4）定容時(shí)加水至距刻度線下 cm

9、處，改用膠頭滴管加水至 ，蓋好瓶塞并搖勻。 （5）誤差分析。下列操作會(huì)所配溶液濃度偏大的是 A． 量取濃硫酸時(shí)時(shí)間過長(zhǎng) B．定容時(shí)俯視刻度線 C．溶液未冷卻就定容 D．容量瓶使用前沒有進(jìn)行干燥 17．（8分）已知 RxO＋ MnO＋ H＋— → RO2＋ Mn2＋＋ H2O 變化過程中，0.2 mol RxO參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子。 (1) 配平離子方程式，并將配平后的系數(shù)寫在方程前的橫線上： (2) 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

10、 。 (3) x＝________。 (4) 參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為________。 高一（　　）班　　　　 姓名 座號(hào) 化學(xué)答題卷 得分： 一、二選擇題（單選每小題4分，雙選每小題6分）： 題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 三、非選擇題： 13（1）______________________________

11、____________________________________________ (2)__________________________________________________________________ (3)____ __________________________________________________________ _____ 14.(1)___________ ________ ___________（2）______________ ________________ （3）

12、_____ __ 15、 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 氧化劑是__________；被氧化的元素是 ；氧化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式) 16(1)___________________ ____________________ (2) ____________________ (3)__________________ _______________________ (4) __________________ _____________

13、________________________________________ （5）__________________________ 17.(1) RxO＋ MnO＋ H＋ === RO2＋ Mn2＋＋ H2O (2)___________________(3) ____________________ (4) ____________________ 參考答案 題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C B A C C A D B A AB BD 13 1、 有白色沉淀生成 2、 塑料小球下沉 離子方程略 14 1、K＋、C1－、OH－ 2、Ag 3、KNO3、 15 雙線橋略 Cl2、S、H2SO4 16 溶解——移液（轉(zhuǎn)移）——洗滌 13.9mL 250mL容量瓶、燒杯 1——2cm 至液面與刻度線相切 BC 17 (1) 5R2O42-＋2MnO4-＋16H＋=10RO2＋2Mn2＋＋8H2O .(2)RO2　 (3)2　 (4)0.64 mol.