《2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項：1答第I卷前，將自己的姓名、考試號、考試科目涂寫在答題卡上。2每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Ba l37選擇題(本題包括16小題，1-6題每題2分，7-16題每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化

2、學(xué)反應(yīng)B碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物C可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹D航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機(jī)非金屬材料2下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是A硝酸、亞硫酸和次氯酸都是見光易分解的揮發(fā)性酸B合金屬于金屬單質(zhì)，很多性能與組成它的純金屬不同C金屬及其氧化物、氫氧化物都不可能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與其得失電子數(shù)目無直接關(guān)系3下列敘述一定正確的是A兩份質(zhì)量相同的鎂分別與足量氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)，增重的質(zhì)量相同B兩份質(zhì)量相同的硫分別與足量氫氧化鈉和鈉反應(yīng)，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C相同物質(zhì)的量CO2、H2O分別與足量Na2

3、O2反應(yīng)，生成氣體的體積相同D氫氣分別通過灼熱的CuO和Fe2O3粉末，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，固體減輕的質(zhì)量相同4下列離子方程式正確的是A稀硝酸與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OB碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC向碳酸鈣中加入稀鹽酸的離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2OD硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+SiO32-+H2O=H4SiO4+CO32-5短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲形成的化合物種類最多，乙、丙、 丁為同周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反

4、應(yīng)，丁的原子序數(shù)為甲、乙原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲的氫化物比丁的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C簡單離子半徑：乙丁丙D甲與乙的氧化物均有強(qiáng)氧化性6下列說法正確的是A同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7D某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽7已知0.1 mo1L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是加少量CH3

5、COONH4固體加少量H2SO4加少量冰醋酸加少量NaOH固體升高溫度降低溫度A B C D8下列實(shí)驗的有關(guān)敘述錯誤的是9有機(jī)物M是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法正確的是AM的分子式為C10H14OBM能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)CM與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色有機(jī)化合物D檢驗M中官能團(tuán)是先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水10下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B表示0.1 mo1L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1L-1HCl溶液所得到的滴定曲線C表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是8

6、0時KNO3的不飽和溶液D某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示，在t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大11LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列說法中，錯誤的是ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，電極反應(yīng)式：Lie-=Li+B該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e-=2Li+FeSD放電時，Li+向正極遷移12一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM=-lg c(M)，p(CO32-)=-

7、lg c(CO32-)。下列說法正確的是AM離子濃度越大，pM值越大BMgCO3、CaCO3、MnCO3的Kp依次增大Cb點(diǎn)表示MgCO3為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出Da點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)c(CO32-)13常溫下，某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗驗證H2SO4的酸性強(qiáng)于碳酸，下列實(shí)驗方案能達(dá)到目的的是1425的水溶液中，下列說法正確的是A1.0l0-5 mo1L-1鹽酸的pH=5，將其稀釋1000倍后pH=8BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C次氯酸鈉溶液中離子濃度：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D由0.1 m

8、o1L-1一元酸HA溶液的pH=3，則其Ka=10-2 mo1L-115下列各種情況，有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是A甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被C3H7的烷基取代BC5H12被C12取代生成的一氯代物16某溶液中可能含有大量的下列離子：NH4+、K+、A1O2-、CO32-、SO32-、C1-中的若干種?，F(xiàn)設(shè)計并完成了如下實(shí)驗：根據(jù)以上的實(shí)驗操作與現(xiàn)象，得出的如下結(jié)論中正確的是A試樣溶液中若(1)加入的是稍過量的FeCl3溶液，則沉淀1物質(zhì)的成分不變B試樣溶液中肯定存在陰離子A1O2-、C1-，陽離子NH4+、K+至少存在1種C上述沉淀2放置在干燥空氣中一段時間后，稱量質(zhì)量沒有變化，可判斷試樣中無

9、SO32-D實(shí)驗中，如果將操作(1)與(3)所加的試劑互換，過程中的實(shí)驗現(xiàn)象仍會完全相同第II卷(非選擇題 共58分)注意事項：1將答案寫在答題卡上。2答卷前將答題卡內(nèi)的項目和座號填寫清楚。17 (12分)二氯化砜(SO2C12)是一種無色液體，常用于有機(jī)物和無機(jī)物的氯化等。其熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.2；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。(1)制取。實(shí)驗室可利用SO2和C12按下列裝置制取少量SO2C12 (丁中放有樟腦液，起催化作用)。已知SO2(g)+C12(g) SO2C12 (g)H、或=)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0時的分解平衡常數(shù)Kc=_。取一定量的氯化銨

10、固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氯化銨固體的質(zhì)量_(填“增加”、“減小”或“不變”)。(2)已知：NH4Cl +H2ONH3H2O+HCl。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氯化銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH4+)隨時間變化趨勢如圖所示。 計算25時，06min氯化銨水解反應(yīng)的平均速率_。根據(jù)圖中信息，能夠判斷水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大的依據(jù)是_。21(13分)用化合物A(分子式為C7H7C1)為原料合成化合物F(5氯2，3二氫l茚酮)的工藝流程路線如下。(1)化合物A的名稱是_。(2)BC的反應(yīng)類型是_；C中含氧官能團(tuán)是_。(3)D有多種同分異構(gòu)體，若苯環(huán)上連有一個氯原子和另一取代基，且屬于酯的D的同分 異構(gòu)體數(shù)目有_種；寫出核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為l：2：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)EF的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，生成副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_。(5)以甲醛、乙醛、氯苯為基本有機(jī)原料合成化合物F，最后一步已給出(見下圖)，請結(jié)合本題相關(guān)信息將前面的合成步驟補(bǔ)齊(無機(jī)試劑任選)。_。