《2022年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2022年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法教案1 蘇教版必修2知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法 誘思探究法教學(xué)過(guò)程 回顧必修有關(guān)內(nèi)容反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。反應(yīng)進(jìn)行的限度化學(xué)平衡問(wèn)題。意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。板書(shū)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法觀察與思考 雙氧水分解時(shí)雙氧水濃度的變化分析交流作圖作出雙氧水分解濃度-時(shí)間曲線分析 拋物線圖結(jié)論：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度的變化變小板書(shū)一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度 的減少

2、或生成物濃度的增加來(lái)表示。2. 表達(dá)式：設(shè)問(wèn)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面 的練習(xí)。投影練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？計(jì)算、思考 3H2 + N2 = 2NH3起始濃度mol/L 3.0 1.0 02S后濃度mol/L 2.4 0.8 0.4各物質(zhì)表示的速率交流與與討論課本

3、31頁(yè)交流與計(jì)論活動(dòng)與探究課本32頁(yè)活動(dòng)與探究總結(jié)1同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不一定相同，但數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，2表示化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，3通常情況下化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率。4實(shí)驗(yàn)時(shí)可通過(guò)測(cè)量體系中某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)（如體積、顏色、濃度）變化，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)膿Q算課堂練習(xí) 1反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ）Av(NH3)= 0.010

4、 mol/(Ls) Bv(O2)= 0.0010 mol/(Ls)Cv(NO )= 0.0010 mol/(Ls) Dv(H2O )= 0.045 mol/(Ls)2在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）A用H2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin) B用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(Lmin) C用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin)D用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(Lmin) 3某溫度時(shí)，在2升容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘的平均反應(yīng)速率為 。4在25時(shí)，向100mL含HCl 14.6g鹽酸溶液里，放入5.6g純鐵粉（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。經(jīng)2分鐘收集到純凈干燥的H21.12L（標(biāo)況），在這2分鐘內(nèi)，用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ，在此之后，又經(jīng)過(guò)4分鐘，鐵粉完全溶解，在這4分鐘內(nèi)用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率VHCl為 ，前2分鐘與后4分鐘相比，前者反應(yīng)速率 ，這主要是因?yàn)?。511.將等物質(zhì)的量的A.B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得D=0.5mol/L,A:B=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/Lmin.則A平= mol/L,B的平均反應(yīng)速率為 mol/Lmin,x值是 .6在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A+B2C (A.B.C均為氣體)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls,則10s后容器中的B是（ ）A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol