12、NO3－ 、Cl－ C．0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 【答案】B 【解析】試題分析：A項：甲基橙變紅的溶液呈酸性，Cr2O72－在酸性的條件下有很強的氧化性，能氧化Fe2+，不能共存，故錯；C項：Fe3+和I－發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+和SCN－生成絡合物，不能共存，故錯；D項：c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液呈強酸性，ClO－在強酸性的條件下與H+生成弱電解質HClO，不能共存，故錯。故選B。 考點：離子共存 點評：本題考查離子

13、的共存問題，熟悉離子的性質及發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，難度不大。（1）離子間相互結合形成沉淀、氣體、弱電解質、絡離子時不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應、氧化還原反應時不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。 9、25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（） A．后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡 B．兩溶液中存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32—)前者增大后者減小 【答案】 【解析】Na2CO3溶液中也存在水的電離平衡，A錯誤．兩溶液中都存在Na＋、HCO3—、C

14、O32—、H＋、OH－，B符合題意．HCO3—水解性比CO32—弱，C錯誤．兩溶液中c(CO32—)均增大，D錯誤． 10、下列說法中正確的是（　?。? A．同時含有分子和離子的電解質溶液，一定是弱電解質溶液 B．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍 C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等 D．室溫時，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7 【答案】D 11、在某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是（　?。? A

15、．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9 B．Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線 C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大 D．完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)9，A對；稀釋后氨水電離出的c(OH－)大于NaOH電離出的c(OH－)，因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度，C錯；pH＝1

16、1的氨水和NaOH溶液，NH3·H2O的物質的量濃度大于NaOH的物質的量濃度，因此中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸V(NaOH)

17、極失去電子，加快鐵腐蝕，錯誤；B、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應的△S＜0，則該反應的△H＜0，B錯誤；C、水解吸熱，加熱促進水解，溶液的堿性增強，因此，加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大，C正確；D、正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此平衡常數(shù)減小，D錯誤，選C。 13、實驗室配制SnCl2溶液，必須先用鹽酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若將SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（ ） A．利用同離子效應 B．緩

18、沖溶液 C．促進鹽的水解 D．發(fā)生氧化還原反應 【答案】A 14、已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：(　　) 弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡 常數(shù)(25 ℃) 1.8×l0－5 4.9×l0－10 K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 則下列有關說法正確的是 A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a(chǎn) mol·L—1 HCN溶液與a mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH＞7)，則c (O

19、H－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋c(CO) 【答案】B 15、緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2～8.2。下列有關該緩沖溶液的說法不正確的是（　　） A、加入少量強堿，發(fā)生反應H2PO4—+OH- ＝ HPO42—+H2O B、加入少量強酸，發(fā)生反應HPO42—+H+ ＝ H2PO4－ C、c(Na+)+c(

20、H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—) D、2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+) 【答案】D 【解析】試題分析：NaH2PO4/Na2HPO4是酸堿對，所以加入少量強堿，發(fā)生反應H2PO4—+OH- ＝ HPO42—+H2O 所以加入少量強酸，發(fā)生反應HPO42—+H+ ＝H2PO4－ ；由電荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)。故選D。 考點： 點評：所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離

21、子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關鍵，需要結合電解質電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。 16、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷卻、結晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填下列正確選項的代碼)。 A．左盤重，樣品輕　　B．左盤輕，砝碼重 C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重 (3)在進行第③步操作時，有

22、可能要重復進行，這是由于____________________。 (4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止________________。 (5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有________等。 【答案】(1)③過濾?、苷舭l(fā)濃縮　(2)B　(3)濾液渾濁　(4)液體飛濺　(5)K2CO3、K2SO4、KCl 【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質，所以應首先進行溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確

23、答案。(3)對于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺出來。 17、現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關物質已經(jīng)略去)： 請回答： (1)Y、Z的化學式分別為：Y________；Z________。 X與B反應的離子方程式為___________________________。 (2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________

24、______________________________________________。 (3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學式表示) (4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式__________________________________。 (5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是_______________。 【答案】(1)NH3　CO2 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)大于　CO32—＋H2OHCO3—＋OH－ (3)N

25、aOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4 (4)NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O (5)[Na＋]＞[SO42—]＞[NH4+]＞[H＋]＝[OH－] 【解析】根據(jù)A、B反應的物質的量之比及沉淀和B反應的物質的量之比可知，A為AlCl3，B為NaOH；NaOH與C反應可產(chǎn)生使石蕊溶液變藍的氣體，則C為NH4HSO4，D為Na2CO3。 (5)由于NH4+水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則NaOH的物質的量比NH4HSO4的大，該混合溶液中離子濃度從大到小的順序是[Na＋]＞[SO42—]＞[NH4+]＞[H＋]＝[OH－

26、]。 18、A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶質的溶液，它們各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、Ca(NO3)2溶液中的一種，為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示。(表中“↓”表示生成難溶或微溶物質，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象) 請回答： (1)A的化學式為________，G的化學式為________，判斷出A、G的化學式的理由是_________________ 。 (2)寫出B與F兩溶液混合所發(fā)生反應的化學方程式(可能有多種情況，只寫出一種情況即可)：____________ 。 (

27、3)B與D反應的離子方程式為_____________ 。 【答案】(1)KCl　AgNO3 混合時只生成一種沉淀的，只有KCl，生成的沉淀為AgCl，所以，A為KCl，G為AgNO3 (2)Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(或Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2 ===3BaSO4↓＋Ba(AlO2)2＋4H2O) (3)2Al3＋＋3CO32—＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【解析】先根據(jù)兩兩混合產(chǎn)生現(xiàn)象最少和最多進行判定。根據(jù)現(xiàn)象可判斷出A為KCl，G為AgNO3。G與E無明顯現(xiàn)象，E為Ca(NO3)2；剩余物質中F生

28、成的沉淀種類最多，則為Ba(OH)2。B、D混合有氣體有沉淀，為Na2CO3與Al2(SO4)3的水解相互促進反應，B、C混合無明顯現(xiàn)象，可知B為Al2(SO4)3，D為Na2CO3。剩余物質C為MgCl2。 19、煤等化石燃料燃燒時產(chǎn)生的SO2會對大氣造成污染。如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10 kg 煤，煤中硫元素的質量分數(shù)為1%。假設煤中的硫全部轉化為SO2，試計算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質的量是多少？ 【答案】270000mol 【解析】解：n(SO2) = n(S) = 1000g/kg×10kg×1%×24×3600/32g/mol =270000mol 答：該發(fā)電廠每天產(chǎn)

29、生的SO2的物質的量為270000mol。 20、（1）將0.15mol·L－1稀硫酸V1mL。與0.1 mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= 。（溶液體積變化忽略不計） （2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A－、H+、OH－，據(jù)題意，回答下列問題。 ①若由0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7。 ②若溶液pH>7，則c (Na+) c(A－)，理由是 。 ③若由pH=3的HA

30、溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，則下列說法正確的是 A．若反應后溶液呈中性，則c (H+)+ c (OH－)=2×10－7mol·L－1 B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7 C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 【答案】（I）（1）1：1（2分） （2）①大于或等于 （2分） ②大于 （2分） 根據(jù)電荷守衡，c (H+)+ c (Na+)= c (OH－)+ c (A－)，由于c (OH－)> c (H+)，故c (Na+)>c (A－)（2分） ③AD 21、X、Y、Z三

31、種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成物分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)X、Y、Z元素的原子序數(shù)之和為____________。若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為： _________________________________________。 (2)分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)乙、丙物質的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在________。在乙、丙兩種物質混合后的一種分散系中，

32、滴入石蕊溶液有明顯的顏色變化，試用化學用語表示出該過程所涉及的化學原理：___________________________________________________________________________________________________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為_______(填字母)。 a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵 ②在戊的水溶液中可能存在的各種離子的濃度大小關系為_______

33、______。 【答案】(1)16　NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)氫鍵　NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH4+＋OH－ (3)①c?、赾(NO3—)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) 【解析】常溫下無色的氣體單質只有H2、N2、O2，根據(jù)題中所述不難判斷出X、Y、Z分別為H、O、N。 22、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D原子的最外層電子數(shù)與其原子核外的電子層數(shù)相同；A、C的最外層電子數(shù)之和與B、D的最外層電子數(shù)之和相等。請回答下列問題： (1)若化合物甲是由A、B元素組成的具有刺激性氣味的氣體，乙為B的單質，丙的化學式

34、BC3，丁是由元素A、B和C組成的鹽，配位化合物戊則是由A、B、C和D四種元素組成的。 ①寫出甲的電子式：________，乙的一種工業(yè)用途：________(任寫一種)； ②化合物丙具有強氧化性，丙與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出丙與水反應的化學方程式：________________________； ③丁由元素A、B和C組成，常溫下其水溶液顯堿性，則0.1 mol·L－1該鹽溶液中濃度最大的離子為________(寫離子符號)； ④戊的化學式：________。 (2)若A、B元素可組成無色無味的氣態(tài)化合物己，化合物庚由元素B、D組成，辛由元素

35、A、C組成，化合物壬由A、C、D三種元素組成。 ⑤寫出庚與辛反應生成己和壬的反應方程式： _____________________________。 【答案】(1)①　作保護氣(其他合理答案也可) ②3NF3＋5H2O===HNO3＋2NO↑＋9HF ③NH4+ ④(NH4)3AlF6 (2)⑤Al4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3 【解析】根據(jù)題給條件，可以推知A為氫、D為鋁；若B為氮，則C為氟；若B為碳，則C為氧。(1)A、B元素組成具有刺激性氣味的氣體，說明B為氮，C為氟。則化合物甲為NH3，單質乙為N2，其工業(yè)用途廣泛，可作保護氣，用于合成氨及制取硝酸

36、等?；衔锉幕瘜W式為BC3，即NF3，則反應生成的兩種酸分別為HNO3和HF，生成的無色氣體遇空氣變紅棕色，該氣體是NO，所以反應為3NF3＋5H2O===HNO3＋2NO↑＋9HF；由H、N、F元素組成的鹽應該是一種銨鹽，即為NH4F，其中的NH4+與F－在水溶液中均能水解，現(xiàn)溶液呈堿性，說明F－的水解程度比NH4+的大，則濃度最大的離子為NH4+；戊的化學式為(NH4)3AlF6。(2)由A、B元素組成的無色無味氣體，說明B為碳，C為氧。則己為CH4，庚為Al4C3，辛為H2O，壬為Al(OH)3；庚與辛的反應為Al4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3。 23、常溫下，

37、0.1 mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序為________． ①NaHCO3?、贜aClO?、跱H4Cl?、躈aCl　⑤CH3COONa 【答案】②＞①＞⑤＞④＞③ 【解析】是先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序．主要規(guī)律有：①pH的一般順序是：二元強堿＞一元強堿＞弱堿＞強堿弱酸鹽＞中性溶液＞強酸弱堿鹽＞弱酸＞一元強酸＞二元強酸．②鹽對應的酸(堿)越弱，則水解程度越大，堿(酸)性越強．注意H2CO3對應的鹽是NaHCO3，HCO3—作為酸對應的鹽是Na2CO3. 24、將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體物質的化學式為_________。 【答案】CuO 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是鹽類水解的知識。