《2022年高二上學期期中化學試卷 含解析(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二上學期期中化學試卷 含解析(I)（43頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高二上學期期中化學試卷 含解析(I)一、選擇題（本題包括25小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共50分）1下列說法正確的是（）A化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應不加熱就不會發(fā)生2下列數據不一定隨著溫度升高而增大的是（）A化學反應速率vB化學平衡常數KC弱電解質的電離平衡常數KD水的離子積常數Kw3在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態(tài)的是（）A反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器內的密度不隨時間變化B反應A2（g）+B2（g）2AB（g）

2、容器內A2的消耗速率與AB消耗速率相等C反應N2+3H22NH3容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化D反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器內氣體總壓強不隨時間變化4下列反應過程能量變化如下所示：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H下列說法錯誤的是（）AHH鍵比ClCl鍵穩(wěn)定BH=184.5 kJmol1C正反應活化能比逆反應活化能高D在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl（g），重新恢復到原來的狀態(tài)時H相同5已知反應 2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應N2+H

3、2NH3 的平衡常數為（）A4B2C1D0.56化學反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L對此反應速率的表示正確的是（）A用A表示的反應速率是0.4 mol（Lmin）1B2 min內，v正（B）和v逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小的C2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：17下列說法正確的是（）A增大反應物濃度可以增大活化分子百分數，從而使反應速率增大B汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的

4、活化能C常溫下，反應C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的H0D在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度8下列敘述正確的是（）A常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數C液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質D溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強9下列溶液一定呈酸性的是（）ApH=6.8的溶液B常溫下，由

5、水電離的OH離子濃度為11013 mol/LC加入酚酞，不顯紅色的溶液D常溫下，溶液中的H+離子濃度為5107 mol/L10在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（）A中和時所需NaOH的量B與Mg反應的起始速率COH的物質的量濃度D溶液中11下列說法正確的是（）A室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4B將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深C用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數會導致待測堿液濃度

6、結果偏高D實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同12一定條件下，某容積不變的密閉容器內存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；則下列有關說法正確的是（）A如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化B如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移C繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉化率將減小D溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小13重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黃色）向2mL0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H

7、2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?mL 0.1molL1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3+7H2O下列分析正確的是（）A實驗能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B實驗能說明氧化性：Cr2O72Fe3+CCrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小14高溫下，某反應達平衡，平衡常數恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是（）A該反應的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小D該反

8、應的化學方程式為CO+H2OCO2+H215對于可逆反應 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）H0下列圖象正確的是（）ABCD16假設體積可以相加，下列敘述正確的是（）A0.2molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=717某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（）ASO2的轉化率為60%BSO3的產率為60%C平衡時總壓強與起

9、始壓強之比為7：8D平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：118在如圖所示的三個容積相同的容器中進行如下反應：3A（g）+B（g）2C（g）H0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（）ABCD19已知反應mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應速率是Y的逆反應速率的倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D增加X的物質的量，Y的轉化率降低20下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存

10、的是（）常溫在C（H+）/C（OH）=1010溶液中：K+、Na+、CH3COO、SO42常溫pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水電離出的H+濃度c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42ABCD21液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4+NH2，25時，其離子積K=1.01030 mol2L2現將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（）Ac（Na+）=c（NH2）Bc（NH4+）=11

11、029 molL1Cc（NH2）c（NH4+）Dc（NH4+）c（NH2）=1.01030 mol2L222在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示下列說法正確的是（）A若b、c兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1K2Ba、b兩點的反應速率：baC為了提高Br2（g）的轉化率可采取增加Br2（g）通入量的方法Db、c兩點的HBr的體積分數bc23一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g

12、）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z下列說法正確的是（）A若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變B5 min內平均反應速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）C向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應方向移動D當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)241和2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，下列判斷正確的是（）A1、2均減小，c1、c2均增大B1、2均增大，c1、c2均減小C1減小，2增大，c1、c2

13、均增大D1減小，2增大，c1增大，c2減小25有關下列圖象的分析錯誤的是（）A圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化B圖中a、b曲線只可表示反應H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程C圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化D圖表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：ab二、解答題（共5小題，滿分50分）26硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學方程式可表示為：S（g）+O2（g）SO2（g）H=297kJ/mo

14、l，SO2（g）+O2（g）SO3（g）；H=98.3kJ/mol如圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量（1）的反應是（填“吸熱”，“放熱”）反應（2）c為KJ（3）圖示中b的大小對反應的H的影響是AH隨著b的增大而增大BH隨著b的增大而減小CH隨著b的減小而增大 DH不隨b的變化而變化（4）圖中的d+eb=KJ27請回答下列問題：（1）純水在T時，pH=6，該溫度下1molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH）= molL1（2）某一

15、元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH（A）pH（B） （填“”、“=”或“”）現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“”、“=”或“”）（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H+HR，HRR2+H+，若0.1molL1NaHR溶液的c（H+）=a molL1，則0.1molL1H2R溶液中c（H+） （0.1+a） molL1（填“”、“”或“=”），理由是（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量已知：化學式電離常數（25）HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K

16、1=4.3107、K2=5.61011向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為28在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800時，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖（1）800時，05min內，以B表示的平均反應速率為（2）利用圖中數據計算在800時的平衡常數的數值為（3）若700，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）（4）800時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06molL1，c（B）=0.50molL1，c（C）=0.20mo

17、lL1，c（D）=0.018molL1，則此時該反應（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）29定量分析是化學實驗中重要的組成部分中和熱的測定：（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g），實驗起始溫度為T1，終止溫度為T2，請寫出中和熱的計算式（寫出最后結果）H=KJ/mol（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式氧化還原滴定實驗與中和滴定類似

18、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定（1）滴定原理為：（用離子方程式表示）（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為mL（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如表：實驗次數第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原

19、因可能是A實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積B滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定C第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（5）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C=mol/L30已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；H=Q1 kJ/mol（Q10），在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500時充分反應，達平衡后C3的濃度為w molL1，放出熱量為Q2 kJ（1）達到平衡時，A2的轉化率為（2）達

20、到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度（填、=、）w molL1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3=（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是；a反應速率cbab達到平衡時A2的轉化率大小為：baccT2T1db點A2和B2的物質的量之比為2：1（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4molA2和2molB2，500時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2Q4 （填“”、“”或“

21、=”）（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是（填選項序號）a選擇適當的催化劑 b增大壓強 c及時分離生成的C3 d升高溫度xx天津市蘆臺一中等六校聯考高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括25小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共50分）1下列說法正確的是（）A化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應不加熱就不會發(fā)生【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因【分析】A化學變化是生成新物質的變化，除有新物質生成外，能量的變化也必然發(fā)生，從外觀檢測往

22、往為溫度的變化，即常以熱量的變化體現；B反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量不等，在反應中有一部分能量轉變成以熱量的形式釋放，或從外界吸收；C放熱的化學反應，有時需加熱，達到著火點；D有的吸熱反應，不需要加熱也能發(fā)生【解答】解：A化學反應的本質是有新物質的生成，生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量不等，所以化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化，故A正確；B化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化，反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應，否則吸熱反應，故B錯誤；C放熱反應有的需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要

23、點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故C錯誤；DBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但不需要加熱，故D錯誤；故選A2下列數據不一定隨著溫度升高而增大的是（）A化學反應速率vB化學平衡常數KC弱電解質的電離平衡常數KD水的離子積常數Kw【考點】化學平衡的計算；化學反應速率的影響因素【分析】A升高溫度，化學反應速率一定增大；B化學平衡常數隨溫度變化而變化，對于放熱的化學反應，升高溫度K減??；C弱電解質的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離；D水的電離為吸熱的，升高溫度促進水的電離；【解答】解：A升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學反應速率一定增大，故A不選；B對于放熱的化學反應，升高

24、溫度K減小，即升高溫度，化學反應的平衡常數K不一定增大，故B選；C弱電解質的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離，則升高溫度，弱電解質的電離平衡常數K增大，故C不選；D水的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離，則升高溫度，水的離子積常數KW增大，故D不選；故選B3在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態(tài)的是（）A反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器內的密度不隨時間變化B反應A2（g）+B2（g）2AB（g）容器內A2的消耗速率與AB消耗速率相等C反應N2+3H22NH3容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化D反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器內氣體總壓強不

25、隨時間變化【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：A、反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器內的密度始終不隨時間而變化，故A錯誤；B、反應A2（g）+B2（g）2AB（g）容器內A2的消耗速率與AB消耗速率相等，速率之比不等化學計量數之比，所以未達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、反應N2+3H22NH3容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化，說明氣體的

26、物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）兩邊氣體計量數相等，所以容器內氣體總壓強始終不隨時間變化而變化，故D錯誤；故選C4下列反應過程能量變化如下所示：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H下列說法錯誤的是（）AHH鍵比ClCl鍵穩(wěn)定BH=184.5 kJmol1C正反應活化能比逆反應活化能高D在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl（g），重新恢復到原來的狀態(tài)時H相同【考點】有關反應熱的計算【分析】A鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定；BH=反應物鍵能總和生成物鍵能總和；CH2（g）+Cl

27、2（g）2HCl（g）H0，說明正反應活化能比逆反應活化能低；D反應熱與反應的條件無關【解答】解：A因為H2的鍵能大于Cl2的鍵能，所以HH鍵比ClCl鍵穩(wěn)定，故A正確；BH=2=184.5 kJmol1，故B正確；CH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H0，說明正反應活化能比逆反應活化能低，故C錯誤；DH與起點和終點有關，與反應的條件無關，故D正確；故選C5已知反應 2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應N2+H2NH3 的平衡常數為（）A4B2C1D0.5【考點】化學平衡常數的含義【分析】化學平衡狀態(tài)是可逆反應在該條件下進行的最大限度，平衡常

28、數就是平衡狀態(tài)的一種數量標志，是表明化學反應限度的一種特征值 化學平衡常數通常用各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值來表示，所以2NH3N2+3H2，平衡常數k=；氨的合成反應N2+H2NH3 的平衡常數根據平衡常數K=計算解答【解答】解：化學平衡常數通常用各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值來表示，所以2NH3N2+3H2，平衡常數k=0.25；相同溫度下，同一可逆反應的正逆平衡常數互為倒數關系，所以所以該條件下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數k=4，所以氨的合成反應N2+H2NH

29、3 的平衡常數根據平衡常數K=2，故答案為2；6化學反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L對此反應速率的表示正確的是（）A用A表示的反應速率是0.4 mol（Lmin）1B2 min內，v正（B）和v逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小的C2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1【考點】化學平衡的計算【分析】A化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，一般不用固體或純液體來表示反應速率；B反應物濃度降低，生成物濃度增大；C化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率；D速率

30、之比等于化學計量數之比【解答】解：A物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；BB是反應物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，故B錯誤；C.2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin）是2min內的平均速率，故C錯誤；D速率之比等于化學計量數之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故D正確；故選D7下列說法正確的是（）A增大反應物濃度可以增大活化分子百分數，從而使反應速率增大B汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能C常溫下，反應C（s）+CO2（g）2CO（

31、g）不能自發(fā)進行，則該反應的H0D在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度【考點】反應熱和焓變；化學反應速率的影響因素；中和滴定【分析】A增大濃度，活化分子百分數不變；B加入催化劑，降低反應的活化能；C如能自發(fā)進行，應滿足HTS0；D應迅速將氫氧化鈉溶液倒入【解答】解：A增大濃度，單位體積的活化分子數目增多，但活化分子百分數不變，故A錯誤；B加入催化劑，降低反應的活化能，故B錯誤；CS0，該反應不能自發(fā)進行，說明HTS0，則H0，故C正確；D實驗

32、時為避免熱量損失，應迅速將氫氧化鈉溶液倒入，故D錯誤故選C8下列敘述正確的是（）A常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數C液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質D溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強【考點】pH的簡單計算【分析】A常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，混合溶液中c（H+）=mol/L，pH=lgc（H+）；B離子積常數只與溫度有關；C完全電離的電解質是強電解質，在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；D溶液中c（H+）越大，溶液的pH越

33、小【解答】解：A常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，混合溶液中c（H+）=mol/L，pH=lgc（H+）=lg =lg5.51044，故A錯誤；B離子積常數只與溫度有關，溫度不變離子積常數不變，故B正確；C完全電離的電解質是強電解質，在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，液氯是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D溶液中c（H+）越大，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，故D錯誤；故選B9下列溶液一定呈酸性的是（）ApH=6.8的溶液B常溫下，由水電離的OH離子濃度為11013 mol/LC加入酚酞，不顯紅色的溶液D常溫下，溶液中的H+離子濃度為5107 mol/L

34、【考點】探究溶液的酸堿性【分析】溶液呈酸性，說明溶液中c（H+）c（OH），ApH=6.8的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性；B酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；C酚酞變色范圍為810；D常溫下，溶液中的H+離子濃度為5107 mol/L，則溶液的pH7【解答】解：溶液呈酸性，說明溶液中c（H+）c（OH），A水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，則pH=6.8的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，故A錯誤；B酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，由水電離的OH離子濃度為11013 mol/L1107 mol/L，說明水的電

35、離受到抑制，溶液中的溶質可能是酸或堿，所以溶液不一定呈酸性，故B錯誤；C酚酞變色范圍為810，則加入酚酞，不顯紅色的溶液可能呈中性或酸性、弱堿性，故C錯誤；D常溫下，溶液中的H+離子濃度為5107 mol/L，則溶液的pH7，溶液呈酸性，故D正確；故選D10在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（）A中和時所需NaOH的量B與Mg反應的起始速率COH的物質的量濃度D溶液中【考點】pH的簡單計算【分析】相同溫度時，醋酸的電離程度與酸濃度成反比，A中和時所需NaOH的量與醋酸的物質的量成正比；B反應速率與氫離子濃

36、度成正比；C醋酸溶液中c（OH）與溶液中c（H+）成反比；D溶液中=Ka，電離平衡常數只與溫度有關【解答】解：相同溫度時，醋酸的電離程度與酸濃度成反比，A中和時所需NaOH的量與醋酸的物質的量成正比，n（CH3COOH）=0.01mol/L0.1L=0.1mol/L0.01L=0.001mol，兩種酸的物質的量相等，則消耗的NaOH相等，故A錯誤；B反應速率與氫離子濃度成正比，前者醋酸電離程度大、后者醋酸電離程度小，則溶液中c（H+）前者大于后者，所以開始與鎂反應速率：前者大于后者，故B錯誤；C醋酸溶液中c（OH）與溶液中c（H+）成反比，溶液中c（H+）前者大于后者，所以c（OH）前者小于后

37、者，故C正確；D溶液中=Ka，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，故D錯誤；故選C11下列說法正確的是（）A室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4B將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深C用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數會導致待測堿液濃度結果偏高D實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同【考點】化學實驗方案的評價【分析】A氯水中含HClO，具有漂白性；B存在鐵離子與SCN結合生成絡離子的平衡；C用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴

38、定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，消耗的標準酸偏??；D實驗測定酸堿滴定曲線時，時間間隔不是關鍵【解答】解：A氯水中含HClO，具有漂白性，pH試紙不能測定其pH，應選pH計，故A錯誤；B存在鐵離子與SCN結合生成絡離子的平衡，則加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，平衡均正向移動，紅色都會加深，故B正確；C用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，消耗的標準酸偏小，則會導致待測堿液濃度結果偏低，故C錯誤；D實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔不一定相同，注意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關鍵，故D錯誤；故選B12一定條件下，某容積不變的密閉

39、容器內存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；則下列有關說法正確的是（）A如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化B如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移C繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉化率將減小D溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小【考點】化學平衡的影響因素【分析】A任何化學反應都存在反應熱，改變溫度平衡一定發(fā)生改變；B壓強不影響該反應的平衡移動；C繼續(xù)充入HI氣體，等效為增大壓強；D溫度不變時，當體系顏色變淺，說明平衡逆向移動【解答】解：A任何化學反應都存在反應熱，改變溫度平衡一定發(fā)生改變，所以如改變體系溫度，該反應一定發(fā)生平衡移動，則體系

40、顏色一定發(fā)生變化，故A正確；B壓強不影響該反應的平衡移動，如果是增大壓強而使體系顏色加深，則平衡不移動，故B錯誤；C繼續(xù)充入HI氣體，等效為增大壓強，平衡不移動，則HI的轉化率不變，故C錯誤；D溫度不變時，當體系顏色變淺，說明平衡逆向移動，可以通過增大氫氣濃度實現，改變條件瞬間正反應速率不變、逆反應速率增大，隨著反應進行，正反應速率增大、逆反應速率減小，故D錯誤；故選A13重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黃色）向2mL0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由

41、黃色變?yōu)槌壬?mL 0.1molL1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3+7H2O下列分析正確的是（）A實驗能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B實驗能說明氧化性：Cr2O72Fe3+CCrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小【考點】化學平衡的影響因素；氧化還原反應【分析】A、溶液由橙色變?yōu)辄S色，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明加入酸堿發(fā)生平衡移動；B、氧化劑的氧化性大于氧化產物分析判斷；C、CrO42具有氧化劑酸性溶液中

42、氧化亞鐵離子；D、稀釋溶液，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，溶液中存在離子積，氫氧根離子濃度增大【解答】解：A、加入氫氧化鈉溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明平衡正向進行，加入硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡逆向進行，說明加入酸堿發(fā)生平衡移動，實驗能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，實驗不能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A錯誤；B、反應中Cr2O72+14H+6Fe2+2Cr3+（綠色）+6Fe3+7H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以實驗能說明氧化性：Cr2O72Fe3+，故B正確；C、CrO42具有氧化劑酸性溶液中氧化亞鐵離子，CrO42和Fe2+在酸性溶液中不可以大

43、量共存，故C錯誤；D、稀釋K2Cr2O7溶液時，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，由離子積不變可知，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選B14高溫下，某反應達平衡，平衡常數恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是（）A該反應的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小D該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡常數的含義【分析】高溫下，某反應達平衡，平衡常數，該反應為CO2+H2CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，以此來解答【解答】解：A恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱

44、反應，所以H0，故A正確；B恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯誤；C升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D由平衡常數可知，該反應為CO2+H2CO+H2O，故D錯誤；故選A15對于可逆反應 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）H0下列圖象正確的是（）ABCD【考點】化學平衡的影響因素【分析】該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，A反應達到平衡狀態(tài)時，增大濃度，正逆反應速率都增大；B該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動；C相同濃度條件下，該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡逆向移動；D壓強相同的條件下，升高溫度平衡正向移動【解答】解：A正逆反應速率相等

45、時該反應達到平衡狀態(tài)，增大物質濃度，正逆反應速率都增大，圖象不符合，故A錯誤；B該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向濃度，則AB3的含量減小，符合圖象，故B正確；C相同濃度條件下，該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡逆向移動，則AB3的含量增大，不符合圖象，故C錯誤；D壓強相同的條件下，升高溫度平衡正向移動，則AB3的含量減小，不符合圖象，故D錯誤；故選B16假設體積可以相加，下列敘述正確的是（）A0.2molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合

46、后pH=7【考點】pH的簡單計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡【分析】A、溶液體積擴大一倍，濃度減為原來二分之一；B、弱酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的弱酸加水稀釋10b倍后，溶液的pHa+b；C、純水永遠顯中性；D、考慮醋酸是弱酸，不完全電離，故與氫氧化鈉混合后會過量【解答】解：A、0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后濃度變?yōu)?.1mol/L，故pH=1，故A正確；B、根據弱酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的弱酸加水稀釋10b倍后，溶液的pHa+b，可知，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4，故B錯誤；C、溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度升高，但一直有C（H+）=C（OH），故無論溫度

47、有多高，pH有多小，純水永遠呈中性，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，不完全電離，故與氫氧化鈉混合后會有大量醋酸過量，即得到CH3COONa和大量CH3COOH的混合物，由于CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，故溶液呈酸性，pH7，故D錯誤故選A17某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（）ASO2的轉化率為60%BSO3的產率為60%C平衡時總壓強與起始壓強之比為7：8D平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1【考點】化學平衡的計算【分析】若起始時c（SO2

48、）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則 2SO2+O22SO3，開始 6 6 0轉化 3 1.5 3平衡 3 4.5 3結合轉化率=100%及物質的量比等于壓強比計算【解答】解：若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則 2SO2+O22SO3，開始 6 6 0轉化 3 1.5 3平衡 3 4.5 3ASO2的轉化率為=50%，故A錯誤；B理論上完全轉化生成SO3的濃度為6mol/L，則產率為=50%，故B錯誤；C平衡時總壓強與起始壓強之比為=7：8，故C正確；D平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：

49、4.5：3=2：3：2，故D錯誤；故選C18在如圖所示的三個容積相同的容器中進行如下反應：3A（g）+B（g）2C（g）H0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（）ABCD【考點】化學平衡建立的過程【分析】容器是絕熱恒容容器，反應進行過程中是放熱反應，溫度升高；是恒溫恒容容器，反應進行過程中反應放熱，熱量散發(fā)，壓強減??；是恒溫恒壓容器，反應進行過程中為保持恒壓，壓強增大【解答】解：容器是絕熱恒容容器，反應進行過程中是放熱反應，溫度升高；是恒溫恒容容器，反應進行過程中反應放熱，熱量散發(fā)，壓強減?。皇呛銣睾銐喝萜?，反

50、應進行過程中為保持恒壓，壓強增大；與相比，由于能把反應產生的熱量散到空中，相比來說相當于降低溫度，故平衡右移，故平衡時C的體積分數大于；與相比，由于反應向右移進行時分子數減少，故中活塞下移，相對來說，相當于給體系加壓，平衡右移，故B、C的體積分數大于，達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為；故選A19已知反應mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應速率是Y的逆反應速率的倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D增加X的物質的量，Y的轉化率降低【考點】化學平衡的影響因

51、素【分析】A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；B、速率之比等于化學方程式的系數之比，平衡狀態(tài)整你分壓速率相同；C、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質量不變，相對分子質量增大；D、增加X的量會提高Y的轉化率，本身轉化率減??；【解答】解：A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故A錯誤；B、速率之比等于化學方程式的系數之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍，故B正確；C、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質量不變，混合氣體的相對分子質量增大，故C錯誤；D、增加X的量會提高Y的

52、轉化率，Y的轉化率降低，本身轉化率減??；故D錯誤；故選B20下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是（）常溫在C（H+）/C（OH）=1010溶液中：K+、Na+、CH3COO、SO42常溫pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水電離出的H+濃度c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42ABCD【考點】離子共存問題【分析】常溫在c（H+）/c（OH）=1010溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；常溫pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，

53、都不與氫氧根離子反應；水電離出的H+濃度c（H+）=1012molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，S2O32與與氫離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化S2O32；使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應【解答】解：常溫在c（H+）/c（OH）=1010溶液呈堿性，K+、Na+、CH3COO、SO42之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故正確；常溫pH=11的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，CO32、Na+、AlO2、NO3之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故正確；水電離出的H+濃度c（H+）=101

54、2molL1的溶液呈酸性或堿性，NO3、S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在酸性溶液中不能大量共存，故錯誤；使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，Fe3+、NO3、Na+、SO42之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故正確；故選B21液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4+NH2，25時，其離子積K=1.01030 mol2L2現將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（）Ac（Na+）=c（NH2）Bc（NH4+）=11029 molL1Cc（NH2）c（NH

55、4+）Dc（NH4+）c（NH2）=1.01030 mol2L2【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡【分析】A溶液中只有Na+、NH4+、NH2，根據電荷守恒判斷；B根據離子積常數和c（NH2）計算c（NH4+）；C根據c（NH2）、c（NH4+）的相對大小判斷；D溫度不變，離子積常數不變【解答】解：A溶液中電荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2），故A錯誤；B.2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，促進液氨的電離，NH4+NH2=l.0l030；反應生成NH2物質的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃

56、度l.0l029mol/L，故B正確；Cc（NH2）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0l029mol/L，所以c（NH2）c（NH4+），故C正確；D離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，故D正確；故選A22在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示下列說法正確的是（）A若b、c兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1K2Ba、b兩點的反應速率：baC為了提高Br2（g）的轉化率可采取增加Br2（g）通入量的方法Db、c兩

57、點的HBr的體積分數bc【考點】化學平衡的影響因素【分析】AH0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分數減小，則T1T2；B濃度越大，反應速率越快；C增加Br2（g），其轉化率減?。籇HBr的體積分數越大，氫氣的體積分數越小【解答】解：AH0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分數減小，則T1T2，則K1K2，故A錯誤；Ba、b兩點溫度相同，b點溴的濃度越大，反應速率為ba，故B正確；C增加Br2（g），其轉化率減小，而氫氣的轉化率增大，故C錯誤；DHBr的體積分數越大，氫氣的體積分數越小，則b、c兩點的HBr的體積分數bc，故D錯誤；故選B23一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z下列說法正確的是（）A若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變B5 min內平均反應速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）C向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應方向移動D當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)【考點】化學平衡的影響因素【分析】5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z，則 X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s）開始 1 n 0轉化 0.1 0.1 0.2平衡 0.9 n0.1 0.