《2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Al-27 第一部分 選擇題 （共55分） 一、單項(xiàng)選擇題：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得2分，選錯(cuò)或不答的得0分。 1．下列說(shuō)法不正確的是( ) A．硅單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 B．氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，說(shuō)明氯氣無(wú)毒 C．光線透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質(zhì)有關(guān) D．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤時(shí)產(chǎn)生的

2、SO2 2．下列說(shuō)法正確的是 A．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥 B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì) C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì) D．天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源 3．下列做法或說(shuō)法不正確的是 A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 B．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 C．金屬鈉著火時(shí)，可用二氧化碳滅火器滅火 D．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3 4．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) B．NH4F水溶液中含有

3、HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底 D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率 5．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 6．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是 A．除去Fe2(S

4、O4)3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水 B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量鐵粉，過(guò)濾 C．鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾 D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌 7．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是 A．苯（C6H6） B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 8．下列反應(yīng)最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是 ① 過(guò)量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ② 向氫氧化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量 ?? ③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH

5、溶液至過(guò)量 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．將過(guò)量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32- B．實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體： Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O D．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-＋I(xiàn)O3-＋3H2O==3I2＋6OH- 10．常溫下，下列各組離子在指定

6、溶液中一定能大量共存的是 A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42– C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－ D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO 11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 操作 A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng) B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去 C 確定溴乙烷中含有溴元素

7、 與NaOH溶液共熱，再往混合液中滴加AgNO3溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成 D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾 12．下列說(shuō)法不正確的是 A．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，但熔化的鋁并不滴落，是因?yàn)殇X表面生成了熔點(diǎn)更高的氧化鋁。 B．銅屬于重金屬，它的化學(xué)性質(zhì)不活潑，銅鹽有毒，能使蛋白質(zhì)失去活性，故誤食銅鹽后，應(yīng)立即服用牛奶或蛋清急救再送醫(yī)院治療。 C．鹽橋中通常裝有瓊脂的KCl溶液，形成如圖所示原電池的閉合回路時(shí)，氯離子向正極移動(dòng)，鉀離子向負(fù)極移動(dòng)。 D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)Kw變大。

8、13．某無(wú)色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 14．N2O俗稱(chēng)“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。已知：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是 A．上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，

9、需轉(zhuǎn)移4 mol電子 B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) C．N2O只具有氧化性，無(wú)還原性 D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒 15．如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結(jié)晶水 B．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物 C．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集 D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液 16．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)I~IV電化學(xué)的裝置正確，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是 A．實(shí)驗(yàn)I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體產(chǎn)生 B．實(shí)驗(yàn)II：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生

10、 C．實(shí)驗(yàn)III：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生 D．實(shí)驗(yàn)IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出 17．某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)/mol）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系為 18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA B．1L0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液中含碳酸氫根離子數(shù)為0.1NA C．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nA D．8

11、Al + 3 NH4ClO4 == 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反應(yīng)中，消耗27gAl粉時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75NA 19．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是 SO2 高錳酸鉀 酸性溶液 氯氣 CCl4 NaOH NO2 熱水 冰水 活塞K ① 氣密性檢查 ②氣體性質(zhì)檢驗(yàn) ③化學(xué)平衡的探究 ④?chē)娙獙?shí)驗(yàn) 選項(xiàng) 現(xiàn)象 結(jié)論 A ①中導(dǎo)管口冒氣泡，手松開(kāi)無(wú)現(xiàn)象 氣密性良好 B ②中KMnO4溶液紫紅色褪去 SO2具有漂白性 C ③中關(guān)閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深 NO2生成N2O4為吸熱反

12、應(yīng) D ④中燒瓶中形成噴泉 Cl2易溶于CCl4 20．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/(mol?L－1) 反應(yīng)后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是 A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+) B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－) = c(K+) — c(A－)

13、= C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.1mol/L D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+) 二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共5小題，每小題3分，共15分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得3分，只選一個(gè)且正確的得1分，選錯(cuò)或不答的得0分。 21．下列敘述正確的是 A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入足量NaHSO4溶液，沉淀消失 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)

14、生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快 22．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是 A．氫化物穩(wěn)定性：Z>W B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) C．原子半徑的大小順序：rX>rY>rQ>rW D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 23．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A．

15、X的分子式為C12H14O3 B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng) C．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成 D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X 24．表中陳述I、II均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是 選項(xiàng) 陳述I 陳述II A 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色 向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先變紅后褪色 B 將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 將CO2和NH3同時(shí)通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 C 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液

16、生成紅褐色沉淀 D Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡 Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡 25．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?） C．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性 D．將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少 第二部分 非選擇題（共45分） 26．（12分）化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下： （1）

17、化合物Ⅱ的分子式為_(kāi)______________；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________；化合物IV中含有的官能團(tuán)是 。（寫(xiě)名稱(chēng)） （2）1mol化合物Ⅲ最多消耗 mol NaOH。 （3）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類(lèi)化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 （4）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類(lèi)似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是為 、 。 27．（10分）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題。 （1）

18、為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有： ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。 已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為 。 ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （填序號(hào)）： a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3 （2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：C

19、O(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。 ①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的 量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。 ②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的 大小關(guān)系為　　 。 （3）催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為 。 28．（12分）硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO·B2O3·H2

20、O、 SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下： H2SO4 →硼酸晶體 母液 →濾液→ 濾渣 → 浸出渣 →浸出液→ 硼鎂礦粉→ 浸取 熱過(guò)濾 除雜 降溫結(jié)晶 已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時(shí)的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。 （1）由于礦粉中含CaCO3，為防止“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)

21、采取的措施是： 。 （2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,除去的雜質(zhì)離子是_______。H2O2的作用是_______________________ (用離子方程式表示）。 （3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是_________。 （4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H20,應(yīng)采取的 措施是

22、將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________ （5）已知298K時(shí)，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l) －（aq）+H+(aq) K＝5.7×10－10 化學(xué)式 碳酸 醋酸 電離常數(shù) K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 K＝1.75×10－5 下列說(shuō)法正確的是 。 A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者 D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者 29．（13分）化學(xué)實(shí)

23、驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題： （1）下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷，其中完全正確的是 ： 棉花 a b B．制取和 收集氨氣 NH4Cl+ Ca(OH)2 A.溴丙烷消去 并檢驗(yàn)產(chǎn)物 A. D.制備乙烯 C.分離沸點(diǎn)不同 的液體混合物 分液器 溫度計(jì) 冷凝管 （2）要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是 則試管已集滿。 色態(tài) 溶于堿 超過(guò)1Kpa、受熱或遇光 常溫氣體 -59~11℃ 為紅黃色液體 生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 爆炸

24、（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑，其性質(zhì)如右表： ①由一右表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、 ；ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式為 。 ②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2，請(qǐng)模仿下圖的裝置圖和圖例，在答卷的相應(yīng)圖中補(bǔ)充完善裝置圖，并作必要的標(biāo)注。 溫度計(jì) 固體 圖例 燒堿溶液 氯酸鉀 +草酸 電動(dòng)攪動(dòng)泵 水 ClO2 2 xx學(xué)年度（上

25、）佛山一中高三化學(xué)段考二答卷 裝 訂 線 考號(hào)： 班級(jí)： 姓名： 試室號(hào)： 座位號(hào) 26．（12分） 26 (1) ， ， 。（寫(xiě)名稱(chēng)） (2) mol (3)____________________

26、________________________________________________。 (4) 、 。 27．（10分） （1）① 。 ② （2） ①n(M)總：n(N)總=　　 　　。 ②　　 。 （3）

27、 。 28．（12分） （1） 。 （2）________________。__________________________________________ (用離子方程式表示）。 （3）_______________________________________________。 （4）________________________ （5） 。 29．（11分） （1）

28、 ： （2） 。 （3）① ； 。 ② xx學(xué)年度（上）佛山一中高三化學(xué)段考二 1、B 2、C 3、C 4、D 5、B 6、B 7、A 8、B 9、C 10、D 11、A 12、C 13、B 14、B 15、D

29、 16、A 17、A 18、C 19、D 20、B 21、AD 22、CD 23、AD 24、AC 25、BC 26.（12分）(1)（1分） ；加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（1分）（只寫(xiě)“加成”不得分）； 羥基、羧基、溴原子 （2分） （2）2（2分） （3）（2分化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)0分；沒(méi)寫(xiě)條件或條件不完整，扣1分；寫(xiě)可逆符號(hào)不扣分） （4）（每空2分） 或 27.（10分） （1）① C(s)+H2O(g) ＝ CO(g) +H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol－1 （2分） ②

30、 a c（2分） （2）① 5：4（2分） ②KM=KN>KQ（2分。說(shuō)明：從曲線看溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱；M、N兩點(diǎn)溫度相同K相同，C點(diǎn)溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低，故K值減?。? （3）2 NO3－+5H2N2+2OH－+4H2O（2分） 28.（12分）（1）分批慢慢加入稀硫酸 （2分） （2）Fe3+、Fe2+、Al3+（2分，全對(duì)才得分） 2 Fe2+ +2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O（2分） （3）防止因溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出（2分） 溫度計(jì) 冰或 (冰水) （4）加壓升溫結(jié)晶（2分） （5）BD（2分） 29.（11分）（1）B（2分） （2）取用水濕潤(rùn)的pH 試紙（或紅色石蕊試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近 b管口（1分），若試紙變藍(lán)（或有白煙，1分） （3）① 低溫避光（2分） 2ClO2+2OH-==ClO2-+ClO3-+H2O（2分） ②（見(jiàn)右圖）其中畫(huà)出溫度計(jì)位置正確1分， 畫(huà)出燒懷和冰（或冰水）1分，標(biāo)注1分。