《2022年高三化學(xué) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課外鞏固訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課外鞏固訓(xùn)練（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課外鞏固訓(xùn)練 一、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1．25 ℃時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是 (　　) A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝

2、0.1 mol/L 2．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是 (　　) A．配制過程只需要三種儀器即可完成 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g 3．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c

3、mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是 (　　) A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子 C．36.5 g HCl氣體的體積為22.4 L D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝36.5 c/1 000ρ 4．把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Mg2＋的濃度為 (　　) A

4、.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 5．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是 (　　) A．摩爾分子質(zhì)量M＝ B．物質(zhì)的量濃度c＝ C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝ D．溶液密度ρ＝ 6．實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為

5、 (　　) A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 7．某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四種離子，其中K＋與Mg2＋的個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是 (　　) A．8∶ 3 B．3∶ 2 C．1∶ 3 D．2∶ 3 8．現(xiàn)有50 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的氨水，向其中加入一定量的水稀釋成0.5 c mol·L－1，則加入水的體積為

6、 (　　) A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL 9．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 (　　) ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A．②③ B．①② C．①③ D．①②③

7、10．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是 (　　) A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液 B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液 C．為了通過測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的N

8、aCl溶液 11．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol/L HNO3、1.0 mol/L鹽酸、1.0 mol/L NaOH、3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1 mol/L CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。 （1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀 察到A、C中澄清石灰水都

9、變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。 （2）該小組同學(xué)閱讀資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只 有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是： 。 （3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ；假設(shè)2：

10、 ； 假設(shè)3： 。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè) ③實(shí)驗(yàn)過程： 根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1： 步驟2： 步驟3： …… 12．某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸： ①480 mL 0.5 mol/L的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL

11、。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。 請(qǐng)回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。 (2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。 (3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。 A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻； B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻； C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； D．__________________________________

12、_______________________________________； E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處； F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。 (4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (5)進(jìn)行操作C前還需注意_______________________________ 。 一、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、C 2、 C 3、D 4、 B 5、D 6、B 7、D 8、C

13、 9、 A 10、C 11、（1）CO和CO2　 （2）利用焰色反應(yīng)　透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰 （3）①全部為鐵單質(zhì)　全部為FeO　同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO ③ 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。 固體產(chǎn)物部分溶解。 步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩。 (1)若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。 (2)若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在。 步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2)，進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。 結(jié)合步驟2中的(2)； (1)若溶液基本無色，則假設(shè)1成立。 (2)若溶液呈紅色，則假設(shè)3成立。 12、(1)3.0　(2)1 000 (3)295　用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中 (4)偏小　(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫