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1、2022年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(I)本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r間110分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。110=10分）1下列敘述正確的是（）A酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物BHC1、H2S、NH3都是電解質(zhì)C強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物 DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備2化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )A“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化B明礬凈水的原理和“84”

2、消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成D汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的( )3有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是選項古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮4、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是5某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是()A實驗、所涉及的物質(zhì)均為電

3、解質(zhì)B實驗、均為放熱反應(yīng)實驗C、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物6下列物質(zhì)與類別不對應(yīng)的是( )A BCD 小蘇打過氧化鈉淀粉84消毒液鹽堿性氧化物糖類混合物7設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A常溫常壓下，22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NAB1mol Cl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC0.5mol C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA D2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA8衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的

4、是 ( )ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用BCaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1: 1CCaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO22CO2=2CaCO3O29下列敘述正確的是（ ）硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸金屬鈉具有強(qiáng)的還原性

5、，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬TiA B C D 10某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是( )AX可能含有2種鹽 Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO4 D(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7二、選擇題（每小題有1個選項符合題意。202=40分）11某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）AK+ BSO CBa2+DNH12甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分

6、產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是( )A若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)B常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸C若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲D若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色13NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)14某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是( )A圖中甲池

7、為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3的濃度不變C若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小1516. 20 時，飽和NaCl溶液的密度為gcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列說法中不正確的是()A溫度低于20 時，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%C20 時，密度小于gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時，飽和NaCl溶液的溶解度Sg17截止到xx12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容

8、量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是( )AN型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極CX2為氧氣D工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH6eCO32+N2+6H2O18將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是( )A參加反應(yīng)的CO2

9、的體積為0.224 a LB用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a19二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是( )A電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+3Cl2H2+NCl3B溶液X中大量存在的陰離子有Cl、OHC可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO220反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：下列說法正確的是（）A兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B碘元素在反應(yīng)中被還原，

10、在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2SOIOI2D反應(yīng)、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：521光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl(AgCl)+e=Cl (aq)，若將光源移除，電池會立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是 ( )A光照時，電流由X流向Y B光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl+2e=Cl2C光照時，Cl向Pt電極移動D光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl(aq)2

11、2. 下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是23一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )A該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大24化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是( )A圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)的影響，且甲的壓強(qiáng)大C

12、圖表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)0.045 molL1min1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d25已知：(HF)2(g) 2HF(g) H0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A溫度：T1 T2 B平衡常數(shù)：K(a)=K(b)v(a) D當(dāng)30gmol-1時，n(HF)：n(HF)2

13、=2:126空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是( )A步驟是為了富集溴B步驟說明溴具有揮發(fā)性C步驟的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H+2Br-+SO32-D步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離27向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是( )A氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42- D氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32- 28下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表

14、所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173KFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1K11.472.15Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2K22.381.67CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3K3？則下列說法正確的是( )AH10，H20B反應(yīng)的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：H2H1H3C反應(yīng)的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1K2K3D要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施29某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()。A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色B裝置C的作用是吸收

15、SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去30某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為2價），既含有Fe2+又含有Fe3+將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+則下列說法正確的是( )A100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D該磁黃鐵礦FexS

16、中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1第卷（非選擇題 共50分）31（12分）利用下圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。 （1）儀器a的名稱為 ,儀器b中裝入的試劑可以是 。 （2）按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號,裝置可重復(fù)使用)： 。 （3）裝置C的作用： 。（4）實驗結(jié)束時，應(yīng)首先 (填序號)； 這樣做的原因是 。.熄滅A裝置的酒精燈 .停止從a中滴加液體（5）若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為n g

17、,則M的相對原子質(zhì)量為 (用含x、y、m、n的式子表示)。 （7）某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？ 。32.（7分） 五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+陰離子OHClCO32NO3SO42分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38.4 g Cu

18、片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1） 據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A ；（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 (用離子方程式說明)（4）步驟中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。33（8分）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)；H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)；Ha

19、kJmol12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98 kJmol1則a為 。（2）反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。圖1 圖2 圖3曲線、水碳比的數(shù)值分別為：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號）。生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：NONO2H2O2HNO

20、2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)51時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)V(NO) （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。34（12分）研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)

21、，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1 反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 =+41.2kJmol-1 反應(yīng)某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6備注Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比（1）研究證實

22、，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_。（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有_。（3）能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B混合氣體的密度不變Cv(H2)正v(CO)正Dn(CO)/n(H2)不變（4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，實驗結(jié)果如圖。 H1_0（填“”、“”或“=”）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_（填標(biāo)號）。A降低反應(yīng)溫度B投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度C增大CO2和H2的初始投料比D混合氣體中摻入一定量惰性氣體

23、（不參與反應(yīng)）（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強(qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_（用a表示）。若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為_（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為_（用P0表示，并化簡）。35（11分）工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：（1）在制備過程中，不但要

24、將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是 （2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為 （3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近 （4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl36H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：操作步驟如下：I打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。當(dāng)時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC136H2O晶體。請回答： 操作中“”的內(nèi)容是_ _，燒杯中的現(xiàn)象是_ _，相應(yīng)的方程式是_ _

25、、_ _。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是 。河北衡水中學(xué)xx第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)參考答案1-5: A B A B C 6-10:B B C B B11-15：A C A C C 16-20：D D C B D21-25：B B D D C 26-30：C D B D C31、（12分）（1）分液漏斗（1分）， NaOH或生石灰或堿石灰（1分）（2）B D A D C（1分）（3）尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH3；同時防止空氣中

26、的水蒸氣進(jìn)入。（2分）（4）（1分）；使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收。（1分）（5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）（6）（2分）（7）在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸。（1分）32（7分）(1)CuSO4 (1分）（2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(2分)（3）溶液由無色變成紅色(1分) Al3+H2O Al(OH)3+3H+(1分)（4）500(2分)33、（8分）（1）72.49（1分）（2）A （1分）氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本（1分）（3）11（2分） 5（0.2）%（1分）（4

27、）N26e8H+2NH4+ （1分） NH4Cl（1分）34、（12分）（1）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）（2）使用Cat2催化劑（或理想催化劑） 溫度為543K（或降低溫度） （2分）（3）D（1分）（4） （1分） A （1分）（5） （2分） 0.5molL-1h-1 （1分） （2分）35、（11分）（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率（1分）（2）（2分）（3）4：1（2分）（4） 當(dāng)A中固體完全消失（1分）；無色溶液逐漸變黃（1分），有氣泡產(chǎn)生（1分）。 2Fe2H2O2+2H+2Fe3+2H2O （1分） （1分） Fe3和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少 （1分） 河北衡水中學(xué)xx第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)答題紙31、（12分）（1）_ （2）_ （3）_ （4）_，_ _ （5） （6） （7） 32、（7分）（1） （2） （3） ， （4） 33、（8分）（1） （2） （3） （4） ， 34、（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 35、（11分）（1） （2）_ _ （3）_（4） ； ， ， _ _.