《2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分47分）1下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?下列說法正確的是（）A活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B升高溫度會加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)C有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞3下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B

2、乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水4在3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是（）A升溫B減壓C加水D通入O25下列說法正確的是（）A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)C氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)6在25時，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為（）A大于11014B等于11014C小于11014D無法確定7甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（）A10：1B1：10C2：1D1：28已知在110

3、5Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol1B2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；H=484kJmol1CH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=484kJmol19當(dāng)增大壓強時，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會變大的是（）A碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C二氧化碳通入澄清石灰水D氨的催化氧化反應(yīng)10在25的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的pH=1時，則由水電離出的c（H+）是（）A1101

4、mol/LB1106mol/LC1103mol/LD11013mol/L11反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol下列敘述正確的是（）A30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010molL1min1B容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45molC容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6D容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol12已知熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2 （g）=CO2 （g）H=283.0kJmol1H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；H=241.8kJmol1則下列說法正確的是（）A

5、H2的燃燒熱為241.8kJmol1B由反應(yīng)、可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2 kJmol1CH2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D根據(jù)推知反應(yīng)H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；H241.8 kJmol113向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是（）加Fe（SCN）3 加NaOH固體 加Zn粉 加KCl固體ABCD14足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（）A水BNaO

6、H固體CNa2CO3固體DNaNO3溶液15下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH，向右移動且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2（SO4）3固體C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100，使pH=616下列說法正確的是（）A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)17在某容器中，C+H2O（g）CO+H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當(dāng)建立新平衡

7、時（）ACO、H2的濃度都比原平衡時的要小BCO、H2的濃度都比原平衡時的要大CH2、H2O（g）的濃度都比原平衡時的要大DCO、H2O（g）的濃度都比原平衡時的要大18如圖可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B若A、B是氣體，則D是液體或固體C改變物質(zhì)濃度，平衡不會移動DA、B、C、D均為氣體19今有室溫下有四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHB加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小C溶液中c（NH4+）+c（H+）大于中的c（

8、Cl）+c（OH）DVaL與VbL溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：920在一個體積恒定的密閉容器中，N2與H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中含 1molN2 3molH21molNH3，保持溫度不變，向該容器中再加1mol N2 3mol H21molNH3，下列說法正確的是（）A正逆反應(yīng)速率同時增大，平衡不移動B正逆反應(yīng)速率同時增大，NH3百分含量增大C正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動D正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動二、解答題（共5小題，滿分50分）22某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶

9、中配制250 mL燒堿溶液B用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL回答下列問題：（1）正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是（用字母填寫）（2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實驗臺面，并使刻度線與滴定管液面的相切（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到的某一刻度（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為；終點時的顏色變化是（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定

10、結(jié)果有何影響（6）該燒堿樣品的純度計算式是23在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0，其中SO3的變化如圖所示：（1）用O2表示08min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=（2）升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將（填“增大”“減小”或“不變”）（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是av（SO3）=2v（O2） b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆（SO2）=2v正（O2） d容器內(nèi)密度保持不變（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為A a B b C c D d24將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+xB（g）=2C（g

11、）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應(yīng)進行到4s末，測得v（B）=0.0125molL1s1，A、C均為0.2mol則（1）x=（2）V（A）=（3）反應(yīng)前A有mol（4）B的轉(zhuǎn)化率為25汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=（用含H1、H2、H3的式子表達(dá)）（2）汽車尾氣中的CO、NOx都需要除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2

12、CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，因此該設(shè)想便不能實現(xiàn)由此判斷該反應(yīng)的H0目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO、NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：濃度/molL1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.0

13、17則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）26在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）830，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)（3）800時，固定容積的

14、密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能確定”）（4）830時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為，H2的轉(zhuǎn)化率為（用分?jǐn)?shù)表示）若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為（增大，減少，不變）xx天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分47分）1下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決

15、廣東電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)狻究键c】化學(xué)在解決能源危機中的重要作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理【分析】A、根據(jù)火力發(fā)電的特點和實際來分析；B、根據(jù)太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置來分析；C、根據(jù)煤脫硫的原理和作用來回答；D、根據(jù)沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點來回答【解答】解：A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，故A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，故B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將

16、有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，故D正確故選A2下列說法正確的是（）A活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B升高溫度會加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)C有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題【解答】解：A活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B升高溫度，

17、使更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C增大壓強，單位體積活化分子數(shù)目增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D正確故選D3下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水【考點】化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律【分析】根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來回答【解答】解：A、碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應(yīng)，故A正確；B、乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氧化鈣溶于水是一個放熱反

18、應(yīng)，故D錯誤故選A4在3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是（）A升溫B減壓C加水D通入O2【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析選項判斷反應(yīng)進行的方向；【解答】解：A、升溫平衡逆向進行，硝酸濃度減小，故A錯誤；B、減壓，平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡逆向進行，硝酸濃度減小，故B錯誤；C、加入水平衡正向進行，但硝酸濃度變稀，故C錯誤；D、通入氧氣會和氧氣反應(yīng)平衡正向進行，硝酸濃度增大，故D正確；故選D

19、5下列說法正確的是（）A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)C氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】A溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；B非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，銅不屬于電解質(zhì)；C強電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或在水溶液能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液里或在熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)；D硫酸鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離，都屬于強電解質(zhì)【解答】解：A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

20、能力強，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，濃度大的弱電解質(zhì)其導(dǎo)電性比濃度很小的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大，故A錯誤；B氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，銅屬于單質(zhì)不是電解質(zhì)，故B錯誤；C氧化鈉在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以強是電解質(zhì)，故D錯誤；故選C6在25時，0.1mol/L的硫酸

21、中，水的KW值為（）A大于11014B等于11014C小于11014D無法確定【考點】離子積常數(shù)【分析】水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，據(jù)此分析解答【解答】解：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，常溫下，水的KW=11014，故選B7甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（）A10：1B1：10C2：1D1：2【考點】pH的簡單計算【分析】分別根據(jù)pH=lgc（H+）計算pH=4、pH=5的甲乙溶液中氫離子濃度，然后計算出兩溶液中氫離子濃度之比【解答】解：甲溶液的pH是4，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=104mol/L，乙溶液的pH是

22、5，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=105mol/L，則甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為：104mol/L：105mol/L=10：1，故選A8已知在1105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol1B2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；H=484kJmol1CH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=484kJmol1【考點】熱化學(xué)方程式【分析】依據(jù)通過條件和熱化學(xué)方程式的書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對

23、應(yīng)量的焓變，配平寫出【解答】解：已知在1105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=484kJmol1故選B9當(dāng)增大壓強時，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會變大的是（）A碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C二氧化碳通入澄清石灰水D氨的催化氧化反應(yīng)【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，才增大反應(yīng)速率，注意增大壓強時，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率才能增大，以此解答【解答】解：A增大壓強，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；B稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，無氣

24、體參加，則增大壓強，反應(yīng)速率不變，故B選；C二氧化碳通入澄清石灰水有氣體參加，增大壓強，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D氨的催化氧化反應(yīng)有氣體參加，增大壓強，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B10在25的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的pH=1時，則由水電離出的c（H+）是（）A1101mol/LB1106mol/LC1103mol/LD11013mol/L【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】溶液中溶質(zhì)為HCl，溶液的pH=1，則溶液中c（H+）=10pH =101 mol/L=0.1molo/L，由水電離出的c（H+）=呈（OH）=【解答】解：溶液中溶質(zhì)為

25、HCl，溶液的pH=1，則溶液中c（H+）=10pH =101 mol/L=0.1molo/L，由水電離出的c（H+）=呈（OH）=mol/L=11013mol/L，故選D11反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol下列敘述正確的是（）A30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010molL1min1B容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45molC容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6D容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法【分析】A、根據(jù)v=計算v（C），再根據(jù)速率之比

26、等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）B、結(jié)合C的物質(zhì)的量根據(jù)方程式計算D的物質(zhì)的量變化量C、與物質(zhì)的量投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)D、A為反應(yīng)物，C為生成物，C的物質(zhì)的量增大，A的一定減小，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的物質(zhì)的量【解答】解：A、v（C）=0.002molL1min1，率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.002molL1min1，故A錯；B、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，故B正確；C、30min后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的量投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：5：4：6

27、，可能不是，故C錯誤；D、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯誤故選：B12已知熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2 （g）=CO2 （g）H=283.0kJmol1H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；H=241.8kJmol1則下列說法正確的是（）AH2的燃燒熱為241.8kJmol1B由反應(yīng)、可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2 kJmol1CH2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D根據(jù)推知反應(yīng)H2（g

28、）+O2 （g）=H2O（l）；H241.8 kJmol1【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量來判斷；B、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差；C、氫氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣的途徑不一樣，化學(xué)反應(yīng)過程吸收或釋放能量的情況就不一樣；D、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個放熱過程【解答】解：A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水時放出熱量，所以H2的燃燒熱要高于241.8kJmol1，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差，根據(jù)圖示知道，該反應(yīng)是放熱的，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等

29、于，即反應(yīng)的焓變=283.0kJmol1+241.8kJmol1=41.2 kJmol1，故B正確；C、氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水（液態(tài)）一定會釋放能量，水（液態(tài)）氣化到氣態(tài)，則是吸收能量，如果是氫氣和氧化銅在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則會吸收能量，故C錯誤；D、由于氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個放熱過程，根據(jù)推知反應(yīng)H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；H241.8 kJmol1，故D錯誤故選B13向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是（）加Fe（SCN）3 加NaOH固體 加Zn粉 加KCl固體ABC

30、D【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】加入Fe（SCN）3，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；Fe3+與OH生成Fe（OH）3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低；加入一定量的Zn粉，Zn粉與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe3+濃度降低；根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN濃度不變；【解答】解：加入Fe（SCN）3，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但試管內(nèi)溶液顏色變深，故錯誤；Fe3+與OH生成Fe（OH）3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，試管內(nèi)溶液顏色變淺，故正確；加入一定量的Zn粉，Zn粉與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe3+濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動

31、，試管內(nèi)溶液顏色變淺，故正確；根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN濃度不變，平衡不移動，故錯誤；故選A14足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（）A水BNaOH固體CNa2CO3固體DNaNO3溶液【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+Fe2+H2，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答【解答】解：A加入水，濃度降低，則減慢反應(yīng)速率，但生成氫氣的總量不變，故A正確；B加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，減少氫氣的生成，故B錯

32、誤；C加入Na2CO3固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少了氫氣的生成，故C錯誤；D加入硝酸鈉，不生成氫氣，故D錯誤故選A15下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH，向右移動且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2（SO4）3固體C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100，使pH=6【考點】水的電離【分析】能使電離平衡H2OH+OH向右移動，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進行分析【解答】解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4Na+H+SO42

33、，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故A錯誤；B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故B正確；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯誤；故選：B16下列說法正確的是（）A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D在其他條件不

34、變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在同時發(fā)生，同時進行；B、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；C、升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；D、增大壓強會破壞有氣體存在并且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡狀態(tài)【解答】解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征之一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，故A錯誤；B、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C、根據(jù)化學(xué)平衡移動原理：升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，故C錯誤；D、增大壓強會破壞有氣體存在并且反應(yīng)前后氣體體積變化的反

35、應(yīng)的平衡狀態(tài)，對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)無影響，故D錯誤故選B17在某容器中，C+H2O（g）CO+H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當(dāng)建立新平衡時（）ACO、H2的濃度都比原平衡時的要小BCO、H2的濃度都比原平衡時的要大CH2、H2O（g）的濃度都比原平衡時的要大DCO、H2O（g）的濃度都比原平衡時的要大【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】反應(yīng)C+H2O（g）CO+H2達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下再充入氫氣，平衡逆向移動，水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，據(jù)此分析【解答】解：反應(yīng)C+H2O（g）CO+H2達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下再充

36、入氫氣，平衡逆向移動，水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，A、氫氣濃度比原平衡大，故A錯誤；B、CO濃度比原平衡小，故B錯誤；C、水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，故C正確；D、CO濃度比原平衡小，故D錯誤；故選C18如圖可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B若A、B是氣體，則D是液體或固體C改變物質(zhì)濃度，平衡不會移動DA、B、C、D均為氣體【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】由圖可知，降低溫度時平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；后來增大壓強時，正逆反應(yīng)均增大，且正

37、反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，以此來解答【解答】解：A降低溫度時平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B增大壓強平衡正向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，C為氣體符合，故B正確；C改變物質(zhì)濃度，平衡會移動，增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動，增大生成物濃度平衡逆向移動，故C錯誤；DA、B、C、D均為氣體時，增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故D錯誤；故選B19今有室溫下有四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHB加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小C溶液中c（NH4+）+c（H

38、+）大于中的c（Cl）+c（OH）DVaL與VbL溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：9【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【分析】A酸稀釋10倍后仍然是酸、堿稀釋10倍后仍然是堿，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，所以分別稀釋10倍后，醋酸的pH強酸、弱堿的pH強堿；B中加入適量氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；C根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH）、中的c（Cl）+c（OH）=c（H+），溶液中c（OH）=mol/L=103 mol/L、中的c（Cl）+c（OH）=c（H+）=103 mol/L；DVaL與VbL溶液混合后，若混合后溶

39、液pH=4，則mol/L=104 mol/L，據(jù)此計算Va：Vb【解答】解：A酸稀釋10倍后仍然是酸、堿稀釋10倍后仍然是堿，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，所以分別稀釋10倍后，醋酸的pH強酸、弱堿的pH強堿，所以稀釋后pH，故A正確；B中加入適量氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則溶液中c（OH）減小，溶液的pH減小，故B正確；C根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH）、中的c（Cl）+c（OH）=c（H+），溶液中c（OH）=mol/L=103 mol/L、中的c（Cl）+c（OH）=c（H+）=103 mol/L，所以溶液中c（NH4+）+c（H+）等于中的

40、c（Cl）+c（OH），故C錯誤；DVaL與VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則mol/L=104 mol/L，則Va：Vb=11：9，故D正確；故選C20在一個體積恒定的密閉容器中，N2與H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中含 1molN2 3molH21molNH3，保持溫度不變，向該容器中再加1mol N2 3mol H21molNH3，下列說法正確的是（）A正逆反應(yīng)速率同時增大，平衡不移動B正逆反應(yīng)速率同時增大，NH3百分含量增大C正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動D正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】合成氨反應(yīng)方程式為 N2+3H22N

41、H3，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容積固定的反應(yīng)容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入相同物質(zhì)的量的各物質(zhì)，相當(dāng)于減小容器體積加壓，平衡正向移動，據(jù)此分析【解答】解：合成氨反應(yīng)方程式為 N2+3H22NH3，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容積固定的反應(yīng)容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入相同物質(zhì)的量的各物質(zhì)，相當(dāng)于減小容器體積加壓，正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，A、正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，故A錯誤；B、正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，NH3的百分含量升高，故B正確；C、正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，故C錯誤；D、正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，故D錯誤；故選B二、解答題（共5小題，滿分50分）22

42、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液B用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL回答下列問題：（1）正確的操作步驟順序中B前面是A、D后面是E（用字母填寫）（2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實驗臺面垂直，并使刻度線與滴定管液面的凹液面最低點相切（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零

43、刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為3.14.4；終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（6）該燒堿樣品的純度計算式是100%【考點】中和滴定【分析】（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定；（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，注意滴定管的精確值；（3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；（4）指示劑為甲基橙，變色

44、范圍為3.14.4；（5）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；（6）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度【解答】解：（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，故答案為：A；E；（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01ml，故答案為：垂直；凹液面最低點；（3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，故答案為：零刻度或零稍下的某一刻度；（4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.14.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；故答案為：3.

45、14.4；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；（7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2V1）103Lm mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2V1）103mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V2V1）103mol=2m（V2V1）102mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V2V1）102g，則該燒堿樣品的純度為：100%=100%，故答案為：100%23在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+

46、O2（g）；H0，其中SO3的變化如圖所示：（1）用O2表示08min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0125 mol/（Lmin）（2）升高溫度，K值將增大；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小（填“增大”“減小”或“不變”）（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcav（SO3）=2v（O2） b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆（SO2）=2v正（O2） d容器內(nèi)密度保持不變（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為aA a B b C c D d【考點】化學(xué)平衡的計算；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線【分析】（1）由圖可知，08min內(nèi)SO3減少0.6mol0.2mol=0.4mol，v（SO

47、3）=0.025 mol/（Lmin），結(jié)合速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算用O2表示08min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v；（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量增大；（3）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定；（4）從8min起，壓縮容器為1L，瞬間三氧化硫的量增大，平衡逆向移動，三氧化硫的量繼續(xù)增大，但小于0.6mol【解答】解：（1）由圖可知，08min內(nèi)SO3減少0.6mol0.2mol=0.4mol，v（SO3）=0.025 mol/（Lmin），結(jié)合速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算用O2表示08min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.025 mol/（

48、Lmin）=0.0125 mol/（Lmin），故答案為：0.0125 mol/（Lmin）；（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，K增大；平衡正向移動，氣體的質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量增大，則容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小，故答案為：增大；減小；（3）av（SO3）=2v（O2），不能確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定平衡，故不選； b該反應(yīng)為前后氣體體積不等的反應(yīng)，則容器內(nèi)壓強保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；cv逆（SO2）=2v正（O2），可知正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故選； d質(zhì)量、體積不變，則容器內(nèi)密度始終保持不變，不能判定平衡，故不選；故答案為：b c；（4）從8mi

49、n起，壓縮容器為1L，瞬間三氧化硫的量增大，平衡逆向移動，三氧化硫的量繼續(xù)增大，但小于0.6mol，只有a符合，故答案為：a24將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應(yīng)進行到4s末，測得v（B）=0.0125molL1s1，A、C均為0.2mol則（1）x=1（2）V（A）=0.05 molL1s1（3）反應(yīng)前A有0.6mol（4）B的轉(zhuǎn)化率為20%【考點】化學(xué)平衡的計算【分析】反應(yīng)進行到4s末，測得v（B）=0.0125molL1s1，A、C均為0.2molv（C）=0.025molL1s1，由速率之比等

50、于化學(xué)計量數(shù)之比可知x=1，則 4A（g）+B（g）=2C（g）開始 n 0.5 0轉(zhuǎn)化 0.4 0.1 0.24s 0.2 0.4 0.2結(jié)合v=、轉(zhuǎn)化率=100%計算【解答】解：反應(yīng)進行到4s末，測得v（B）=0.0125molL1s1，A、C均為0.2molv（C）=0.025molL1s1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x=1，則 4A（g）+B（g）=2C（g）開始 n 0.5 0轉(zhuǎn)化 0.4 0.1 0.24s 0.2 0.4 0.2（1）由上述分析可知x=1，故答案為：1；（2）V（A）=0.05 molL1s1，故答案為：0.05 molL1s1；（3）反應(yīng)前A有0.4mol

51、+0.2mol=0.6mol，故答案為：0.6；（4）B的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，故答案為：20%25汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=3H32H12H2（用含H1、H2、H3的式子表達(dá)）（2）汽車尾氣中的CO、NOx都需要除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，

52、因此該設(shè)想便不能實現(xiàn)由此判斷該反應(yīng)的H大于0目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO、NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：濃度/molL1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017則，30min后，改變某一條件，平衡

53、發(fā)生了移動，則改變的條件是減少CO2濃度；若升高溫度，NO濃度將減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“不變”或“減小”）【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，構(gòu)造所需熱化學(xué)方程式計算得到；（2）根據(jù)G=HTS判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行；催化條件下，CO、NO反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳；（3）根據(jù)表中數(shù)值知，NO、二氧化碳的濃度減小，氮氣的濃度增大，說明改變條件是分離出二氧化碳物質(zhì)；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行【解答】解：（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3，利用蓋斯定理，將322可得，4NO（g）

54、+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=3H32H12H2，故答案為：3H32H12H2；（2）2CO（g）=2C（s）+O2（g），根據(jù)G=HTS，G0，不能實現(xiàn)，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，則H 大于0，催化條件下，CO、NO反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：大于；2NO+2CON2+2CO2；（3）根據(jù)表中數(shù)值知，NO、二氧化碳的濃度減小，氮氣的濃度增大，說明改變條件是分離出二氧化碳物質(zhì)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，一氧化氮濃度減小，故答案為：減少CO2濃度；減小26在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2

55、（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）830，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)否（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)（3）800時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時，H

56、2O的消耗速率比生成速率?。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉安荒艽_定”）（4）830時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為，H2的轉(zhuǎn)化率為（用分?jǐn)?shù)表示）若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為減?。ㄔ龃螅瑴p少，不變）【考點】化學(xué)平衡的計算【分析】（1）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，根據(jù)溫度化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系確定反應(yīng)熱；（2）先計算濃度商，根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對大小確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）先計算濃度商，根據(jù)濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)相對大小確定反應(yīng)方向，從而確定正逆反應(yīng)速率相對大??；（4）設(shè)參加反應(yīng)的c（CO2）=xmol/L，開始時c（CO

57、2）=2mol/L、c（H2）=1mol/L，該反應(yīng)中CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），開始（mol/L）2 1 0 0反應(yīng)（mol/L）x x x x平衡（mol/L）2x 1x x x化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0x=，二氧化碳轉(zhuǎn)化率=100%；氫氣轉(zhuǎn)化率=100%；若再充入1mol H2，平衡正向移動，但轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入的氫氣物質(zhì)的量【解答】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（2）該反應(yīng)濃度商=0.61.0，濃度商小于平衡常數(shù)，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，故答案為：否；（3）該反應(yīng)濃度商=0.60.9，濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向濃度，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即H2O的消耗速率比生成速率小，故答案為：??；（4）設(shè)參加反應(yīng)的c（CO2）=xmol/L，開始時c（CO2）=2mol/L、c（H2）=1mol/