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1、2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)考試時(shí)間:90分鐘 試卷滿(mǎn)分:100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S:32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba:137第卷 （選擇題共57分）一、選擇題（本題包括19小題，每題3分，共57分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A.用規(guī)格為10ml的量筒量取6.5ml的液體 B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上 D.如果沒(méi)有試管夾，可臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱2. 下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是A

2、鈉可以保存在煤油或四氯化碳中B鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2OC鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰D鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度大于水3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個(gè)水分子C1.12 L氯氣中含有0.1 NA個(gè)氯原子D0.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA4配置一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱(chēng)量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上B將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

3、C定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余部分D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)5下列敘述正確的是A危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字表示該危險(xiǎn)品的危害程度，數(shù)字越大危害越大B二氧化硅晶體被廣泛用于制作太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維C根據(jù)分散質(zhì)在分散劑中均勻分布時(shí)間的長(zhǎng)短把分散系進(jìn)一步分為溶液、膠體和濁液D鋼材和硬幣都是合金，若改變這些合金的原料配比會(huì)改變這些合金的性能6同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 AO2 BCH4 CCO2 DSO27現(xiàn)有三組： CCl4和氯化鈉溶液 ，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉 氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液

4、、過(guò)濾、蒸餾 B過(guò)濾、結(jié)晶、分液 C蒸餾、分液、萃取 D分液、結(jié)晶、萃取 8檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是 A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙9為了驗(yàn)證小蘇打中是否含有純堿，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是 A觀察加熱時(shí)是否放出氣體B觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生D溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生10右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是A修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性B修正液中含有

5、有毒的化學(xué)物質(zhì)C修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定D修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃11下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是 ANa2SiO3溶液 BKMnO4溶液C氫氟酸 DNaOH溶液12下列離子反應(yīng)方程式正確的是A碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+2H2O+2CO2B氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+ = BaSO4DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O13下列各組離子在溶液中可以大量共存的是 AK+、Na+、ClO、H+ BFe2+、NO3、Cl

6、、Na+CAl3+、Mg2+、NO3、OH DH+、K+、Cl、SiO3214已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為 A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+B上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性15下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是 A向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含AgB向某溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入新制的氯水，溶液出現(xiàn)血紅色則說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e

7、2C向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原溶液中一定含CO32-D用鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見(jiàn)紫色，說(shuō)明原溶液中不含K16把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中c（Na）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為A2.93 g B5.85 g C6.56g D無(wú)法確定17在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充

8、分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是 A最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液 B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C在最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02 molD在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L18在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是 A濾液中一定有Fe（NO3）3 B濾渣只含Ag和Cu，一定無(wú)ZnC濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無(wú)Zn D濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn19在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO4

9、2的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L第卷（非選擇題 共43分）二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共10分）20.(10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁眨?按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液； 稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g； 從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止， 從導(dǎo)管

10、A處緩緩鼓入一定量的空氣； 再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g； 重復(fù)和的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測(cè)得質(zhì)量為d g。回答下列問(wèn)題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)(1)裝置中干燥管B的作用是 (2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果將 (填偏高.偏低或不變)(3)步驟的目的是 (4)步驟的目的是 (5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 三、推斷題（本題包括2小題，共19分）21（9分） 下圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出：H

11、的化學(xué)式_，B的化學(xué)式 （2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_反應(yīng)_反應(yīng)_ （3）判斷反應(yīng)己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是_22（10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：陽(yáng)離子Na H Ba2 陰離子OH CO32 SO42 為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為_(kāi)，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為_(kāi)，B溶于水后的電離方程式為_(kāi) （3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀

12、硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為_(kāi) 。 （4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)。四、計(jì)算題（本題包括2小題，共14分）23.（5分）根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ,回答下列問(wèn)題：(1) 還原劑是 （寫(xiě)化學(xué)式）；(2) 用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8061024個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升24(9分) 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 gcm-3的氨水。（1）該氣體的物質(zhì)

13、的量= mol；溶液的體積= L；所得氨水的物質(zhì)的量濃度= molL-1。（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是 g。（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測(cè)得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1參考答案一、選擇題（每小題3，共57分，）題號(hào)12345678910答案DCDBDBBDDC題號(hào)111213141516171819答案BBBABABCC二、實(shí)驗(yàn)題20.(10分，每空2分)(1)防止空氣中的二氧

14、化碳和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管 (2)偏高(3) 把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中 (4)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收 (5) 106(d-b)/44a100% 三、推斷題21（9分） （1）Fe（OH）3 (1分) Al （1分） （2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； （2分）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分） （3） KSCN（其它合理的答案也對(duì)） （1分）22（10分）（1）CO2 （1 分） 2H+ + CO32 = H2O +CO2 （2 分）（2）Ba(OH)2 （1 分），NaHSO4 = Na+H+SO42 （2 分）（3）2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4（2 分）（4） （2 分）四、計(jì)算題23.（5分）（1）NH3； （1分） （2）略； （2分） （3）22.4 （2分）24(9分)（1） 0.500mol；（ 1分） 0.125 L；（ 1分） 4.00molL-1。（1 分）（2）3.12g。（ 2分） （3）3.00或7.00molL-1（各2 分）說(shuō)明：有效數(shù)字出錯(cuò)整體上扣1分