《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析）（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析）1、X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩電子層，則下列說法正確的是( )A5 b BX只能位于第三周期Ca + n - b + m = 10或16 DY不可能位于第二周期【答案】C 2、我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已得到大量應(yīng)用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ） A正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2 + O2 = 2H2OD該電池每消耗2.24 L O

2、2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D 3、常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）Aad溶液的pH：abcdBad溶液的導(dǎo)電能力：abcdCb處溶液的c（H+）與d處溶液的c（OH）相等Dc處溶液和d處溶液均呈堿性【答案】A【解析】解：A、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH 值逐漸增大，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的P

3、H=7，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的PH7，故A正確B、導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力是先減小后增大，故B錯(cuò)誤C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，溶液混合前硫酸的物質(zhì)的量濃度和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)圖象知，滴加氫氧化鋇溶液20mL時(shí)，兩種溶液恰好反應(yīng)，所以硫酸的體積為

4、20mL，b點(diǎn)時(shí)，氫離子的物質(zhì)的量濃度=mol/L；d點(diǎn)時(shí)氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=mol/L，所以兩處的物質(zhì)的量濃度不同，故C錯(cuò)誤D、c處，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液呈中性；d處氫氧化鋇溶液過量導(dǎo)致溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤故選A4、現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）Y（g）2Z（g）W（s）H”“”或“”)_5a%?！敬鸢浮坑貌ＡО舨粩鄶嚢枰后w；防止液滴飛濺；C；【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計(jì)算。給液體加熱時(shí)，若使局部過熱，會(huì)發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上

5、是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。17、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol？L1），需要的玻璃儀器有 （2）上述裝置中，A是 溶液，其作用是 （3）上述裝置中，B物質(zhì)是 （4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，

6、測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘?jiān)娓衫鋮s、稱重恒重從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的 類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的 a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、量筒；（2）飽和NaHCO3；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）無水CaCl2或硅膠或P2O5固體；（4）烴；d；CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2【解析】（1）配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒

7、攪拌加速溶解，（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液；試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體（3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng)，可以用無水CaCl2或硅膠或P2O5固體（4）石蠟是有C、H元素組成烴類混合物，有機(jī)物類型為烴；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因?yàn)榇姿岷吞妓徕}反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確；稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH

8、3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，18、塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑。合成反應(yīng)原理為：實(shí)驗(yàn)步驟如下步驟1.在三口燒瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動(dòng)攪拌器（反應(yīng)裝置如圖13）。步驟2.緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。步驟3.等酯化到一定程度時(shí)，升溫至150步驟4.冷卻，倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。步驟5.減壓蒸餾，收集2002102666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品（1）攪拌器的作用 。（2）圖中儀器a名稱及作用是 ；步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是 。（3）用飽和食鹽水代替水洗滌的

9、好處是 。（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。（5）用減壓蒸餾的目的是 ?！敬鸢浮浚?）使反應(yīng)物充分接觸（2）分水器，及時(shí)分出反應(yīng)生成的水，有利于反應(yīng)向生成DBP方向移動(dòng)；分水器中有大量的水（水溶液）產(chǎn)生。（3）可避免酯的損失，同時(shí)避免洗滌過程中的乳化現(xiàn)象。（4）中和產(chǎn)品中游離酸（5）避免蒸餾過程中，有機(jī)物脫水炭化現(xiàn)象?！窘馕觥浚?）攪拌可以反應(yīng)物充分混合反應(yīng)。（2）酯化反應(yīng)有水生成，蒸出的水離開反應(yīng)體系，進(jìn)入分水器，可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。生成的水越多，說明同時(shí)生成的酯也越多。（3）酯在鹽中的溶解度較小，避免酯的損失。（4）用Na2CO3可以洗去酯中混有的醇和酸。（5）有機(jī)物在加熱條件下易脫水，使

10、用減壓蒸餾，降低了有機(jī)物的沸點(diǎn)，便于收集較純較多的產(chǎn)物。該題是以“塑化劑制PVC的應(yīng)用”為背景設(shè)計(jì)的考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)化學(xué)模塊學(xué)習(xí)情況的選做題。試題從儀器的識別與作用，實(shí)驗(yàn)原理分析、實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等方面，考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和技能的掌握理解程度，重點(diǎn)考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)思維能力。同時(shí)，引導(dǎo)中學(xué)關(guān)注實(shí)驗(yàn)化學(xué)模塊教學(xué)基本要求，重視培養(yǎng)學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?9、用足量的NaOH溶液將448mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全吸收。計(jì)算生成的NaClO的物質(zhì)的量。(2) 計(jì)算生成的溶液中，含有Na+ 的物質(zhì)的量?！敬鸢浮?1) 0.02mol (2) 0.04 mol20、烯烴在一定條件下氧化時(shí)，

11、由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如： （1）若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式。_（2）已知某烴（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機(jī)物,，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。_【答案】（2）CH3CH=CHCH2CH=CHCH3【解析】本題是“信息給予題”，此類題主要是考查知識遷移能力。其特點(diǎn)就是給出新的信息，并根據(jù)給出信息的設(shè)問。解答此類題的關(guān)鍵是讀懂信息，不僅注重信息的形式，還要注意信息的規(guī)律及本質(zhì)。本題所給信息為烯烴被氧化的規(guī)律。要注意對此反應(yīng)物與生成物在組成與結(jié)構(gòu)上的區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系，即雙鍵斷裂后在雙鍵上又各連結(jié)一個(gè)氧原子形成，而其他部位保持不變，21、石蠟油(主要是含17個(gè)碳原子

12、以上的液態(tài)烷烴混合物)分解實(shí)驗(yàn)按照下圖進(jìn)行：(1)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是_(填寫序號，下同)只有甲烷只有乙烯烷烴跟烯烴的混合物(2)將石蠟油分解所得生成物通入到溴水中，現(xiàn)象是_；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是_。(3)碎瓷片的作用是_(填序號)。防止暴沸 有催化功能積蓄熱量 作反應(yīng)物(4)寫出含有18個(gè)碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)(2)溴水褪色酸性高錳酸鉀溶液褪色(3)(4)C18H38C2H68C2H4【解析】石蠟油在加熱和催化劑的作用下，分解產(chǎn)物為烯烴和烷烴，烯烴中含有碳碳不飽和鍵，既可以發(fā)生加成反應(yīng)，也可被強(qiáng)氧化劑氧化。22、如圖中的所

13、有物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì),常溫下甲、乙為無色氣體,丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁。A、E的分子中均含10個(gè)電子,A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,E在常溫下是無色無味的溶液?？驁D中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略。回答下列問題:(1)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。(2)畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫出A的電子式,寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子)、(用化學(xué)式表示)。(3)C的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋_?！敬鸢浮?1)、(2)H3O+ HS-(3)N+H2O

14、NH3H2O+H+【解析】此題的突破口很多,如:“丁為黃綠色氣體”則丁是Cl2;“工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁”,則丙為Mg;“A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”則A是NH3;“E常溫下是無色無味的液體”則E是H2O,充分運(yùn)用這些信息,再根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出:甲、乙、丙、丁分別是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分別是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2、MgCl2。23、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 （填物質(zhì)的

15、化學(xué)式）（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式：（酸過量時(shí)） 、 （3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是 AAu B Cu CAl DFe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）： ，Na2CO3， ，NaHCO3【答案】（1）純堿；（2）H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O；（3）B；（4）NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHC

16、O3【解析】解：（1）硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：純堿；（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)離子方程式為：H+OH=H2O；過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：2H+CO32=CO2+H2O，故答案為：H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O；（3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以溶解Cu，但不能溶解Au，Al、Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象不能溶解，故答案為：B；（4）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中溶質(zhì)可能

17、為：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故答案為：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO324、已知：用金屬鈉制備氧化鈉，可有多種方法：4NaO2=2Na2O4NaCO2=2Na2OC2NaNO2(亞硝酸鈉)6Na=4Na2ON2(1)上述三種方法最好的是_，原因是_。(2)上述反應(yīng)中NaNO2作_劑，當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_?！敬鸢浮?1)N2的生成可以防止Na2O被氧化為Na2O2(2)氧化3N

18、A【解析】鈉制備氧化鈉，易產(chǎn)生Na2O2，為防止Na2O繼續(xù)被氧化，制備環(huán)境必須消除氧氣，故方法最好。25、過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。 (1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是 稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先 ，再平視刻度線讀數(shù)。(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，

19、充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 方案：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)已知常溫下KspMg(OH)2=l1011。為使方案I中Mg2+完全沉淀即溶液中c(Mg2+)l 105mol/L，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、b的表達(dá)式表示)。方案中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含V的表達(dá)式表示)?！敬鸢浮?1)檢查裝置的氣密性 用作催化劑(或催化H2O2的分解)消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平(2) 11 7(a-b)20淀粉溶液 2.8 V 【解析】