《2022年高三化學一輪 兩年經典雙基題23》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學一輪 兩年經典雙基題23（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三化學一輪 兩年經典雙基題23一選擇題。(本大題共5小題)1.下列與化學概念有關的說法正確的是()A化合反應均為氧化還原反應B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物解析：有單質參加的化合反應才是氧化還原反應，A項錯；Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B項錯；催化劑能影響反應速率，改變可逆反應達到平衡的時間，C項正確；石油的分餾產物汽油為混合物，D項錯。答案：C2以下關于硫及其化合物說法錯誤的是()A硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C濃硫酸不

2、可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性DSO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應酸解析：給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會與BaCO3反應，生成的可溶性鋇鹽有毒。答案：B3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：答本題需從影響化學反應速率的眾多

3、因素中提煉出濃度和溫度兩個因素，只要抓住濃度越大、溫度越高化學反應速率越大，便可以選出正確答案D。答案：D4對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.0102 molL1D與等體積0.01 molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO) 解析：鹽酸含有的離子是H、Cl、OH，它們遵循電荷守恒原理，使鹽酸呈電中性，故A正確；未混合前pH2的鹽酸中n(H)等于pH12的氨水中n(OH)，二者混合發(fā)生酸堿中和反應：“HClNH3H2O=NH4ClH2O”，因此減小了氨水平衡體系

4、中c(OH)，使“NH3H2ONHOH”的電離平衡向右移動，導致n(H)小于n(OH)，即OH過量，所以混合后溶液顯堿性，故B錯；常溫下pH2的鹽酸中，c(H)1.0102 molL1，c(OH) molL11.01012 molL1，水存在如下電離：“H2OHOH”，則由水電離出的c(H)c(OH)1.01012 molL1，故C不正確；鹽酸與乙酸鈉能發(fā)生如下反應：“HClCH3COONa=NaClCH3COOH”，則pH2的鹽酸與等體積0.01 molL1乙酸鈉溶液剛好完全反應生成等濃度的NaCl和CH3COOH，NaCl是鹽且為強電解質，CH3COOH是弱酸且為弱電解質，二者存在如下電離

5、：“NaCl=NaCl、CH3COOHCH3COOH”，電離程度：“NaClCH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)，故D錯。 答案：A5上海市質量技術監(jiān)督局曝光了“染色”饅頭事件，“染色”饅頭主要摻有違禁添加劑“檸檬黃”，過量食用對人體會造成很大危害。檸檬黃生產原料主要是對氨基苯磺酸及酒石酸，其結構簡式如下，則下列有關說法正確的是()A用系統(tǒng)命名法可命名為鄰氨基苯磺酸B對氨基苯磺酸、酒石酸都能發(fā)生加成反應和取代反應C對氨基苯磺酸、酒石酸的核磁共振氫譜中都有三種峰D1 mol酒石酸分別和足量鈉、碳酸氫鈉反應，都能產生2 mol氣體解析：鄰氨基苯磺酸的命名方法應為習慣命

6、名法，A不正確；酒石酸不能發(fā)生加成反應，B不正確；對氨基苯磺酸的核磁共振氫譜中應有四種峰，C不正確；1 mol酒石酸分別和足量鈉、碳酸氫鈉反應，前者產生2 mol H2，后者產生2 mol CO2，D正確。答案：D二非選擇題。1.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素信息B其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性D其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的E元素原子最外層比次外層少2個電子C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子則：(1)B的原子結構示意圖為_。(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學式)

7、。(3)C與D形成的化合物的化學式是_，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于_；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式_。(4)F的單質在反應中常作_劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_。解析：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液呈堿性，則A為H，B為N；D的簡單陽離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡單陽離子半徑最小的元素，則D為Al；E元素的原子最外層比次外層少2個電子，則E為S，F(xiàn)為Cl；C、F原子最外層電子數(shù)共13個，則C為O。答案：(1) (2)H2O(3)Al2O3兩性氧化物Al33OHAl(OH)3AlOHH2O(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO