《2022屆中考化學(xué)畢業(yè)總復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)專(zhuān)題突破篇 專(zhuān)題突破7 計(jì)算題檢測(cè)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆中考化學(xué)畢業(yè)總復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)專(zhuān)題突破篇 專(zhuān)題突破7 計(jì)算題檢測(cè)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆中考化學(xué)畢業(yè)總復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)專(zhuān)題突破篇 專(zhuān)題突破7 計(jì)算題檢測(cè)1.100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量。(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)。解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 161 2 13 g y xx0.4 g y32.2 g反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%28.6%答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g；(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。2.工業(yè)上煅燒125 t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56 t氧化鈣,則所用石灰石

2、中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(化學(xué)方程式為CaCO3CaOCO2)解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3CaO CO2 100 56 125 tx 56 tx80%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。3.一定質(zhì)量的NaOH溶液與8 g SO3恰好完全反應(yīng),得到Na2SO4溶液1 000 g,求所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%)。(提示：2NaOHSO3=Na2SO4H2O)解：設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x。2NaOHSO3=Na2SO4H2O 80 142 8 g xx14.2 g所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%1.42%答：所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.

3、42%。4.4 g氧化鎂與100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO2HCl=MgCl2H2O)解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。MgO2HCl=MgCl2H2O 40 73 4 g xx7.3 g該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%7.3%答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他取出50 g該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖并進(jìn)行計(jì)算。(1)當(dāng)?shù)?/p>

4、入氫氧化鈉溶液_20_g時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)Na2SO4_(填化學(xué)式)。(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出解題過(guò)程)。解：(2)設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量為x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 80 160 20 g20% xx8 g硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%16%答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。6.學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾得到176.7 g溶液(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng),過(guò)濾后

5、濾液的損失忽略不計(jì))。(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)23.3_g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?(3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境,排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理,需加入的物質(zhì)是_Ca(OH)2_。解：(2)設(shè)100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 98 233 x 23.3 gx9.8 g硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%9.8%答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。7.硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途,也有較高的醫(yī)用價(jià)值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來(lái)制取硫酸亞鐵,變廢為寶?，F(xiàn)用5.6 t鐵屑與100 t廢液恰好完全反應(yīng)(已知鐵屑只和廢

6、液中的硫酸反應(yīng)),請(qǐng)你計(jì)算：(1)可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。(2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x,100 t廢液中硫酸的質(zhì)量為y。FeH2SO4=FeSO4H2 56 98 152 5.6 t y xx15.2 ty9.8 t廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%9.8%答：(1)可生成硫酸亞鐵15.2 t；(2)廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。8.今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日,曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將60 g稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04試計(jì)算：(1)共制得氫氣_0.2_g。(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解：(2)設(shè)20 g稀硫酸中所含有的硫酸質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.08 gx3.92 g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%19.6%答：實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。