《2022年高中化學(xué) 專題2 專題綜合檢測(cè) 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題2 專題綜合檢測(cè) 蘇教版選修4（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專題2 專題綜合檢測(cè) 蘇教版選修4第I卷 選擇題（共48分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22HH0，若反應(yīng)物的濃度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為()A10 s B12 s C大于12 s D小于12 s答案C2反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷() 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) 上

2、述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ab abA B C D答案D解析固定壓強(qiáng)，隨溫度升高，平衡右移，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，固定溫度，隨壓強(qiáng)增大，G的體積分?jǐn)?shù)增大即平衡左移，則ab。3在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y=2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)答案C4將1 mol一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(

3、g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()A一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高C平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大D平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol答案A解析假設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為100%，則CO2也只能是1 mol，C、D錯(cuò)誤；再加入水蒸氣后，水蒸氣反應(yīng)的量增大了，但轉(zhuǎn)化率卻降低了，B錯(cuò)誤。5向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)催化劑高溫CO2H

4、2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2答案B解析對(duì)于一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，在等溫等體積的條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只需投料比例相等便可保證兩平衡等效

5、。A項(xiàng)逆推后為1.5 mol CO3 mol H2O(g)，與原平衡等效；B項(xiàng)逆推后為2 mol CO2 mol H2O(g)，CO比例偏高，則平衡后CO體積分?jǐn)?shù)也偏高；C項(xiàng)逆推后為0.9 mol CO1.9 mol H2O(g)，CO比例偏低；則平衡后CO體積分?jǐn)?shù)也偏低；D項(xiàng)逆推后為1 mol CO2 mol H2O(g)，與原平衡等效。6已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

6、答案B解析本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素的理解，著重考查學(xué)生的分析、理解、判斷能力。該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)大于生成物的計(jì)量數(shù)，且正反應(yīng)是放熱的純氣體反應(yīng)，容器為恒容，因此，通入稀有氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)；降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，因混合氣體的總質(zhì)量不變，而總物質(zhì)的量減小，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)變大，平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)變大，C錯(cuò)；增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，D錯(cuò)。7下列能用勒夏特列原理解釋的是()A高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混

7、合氣加壓后顏色變深答案B解析勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動(dòng)原理。引起化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等，這些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來(lái)解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動(dòng)，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。8工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)HQ kJmol1(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.1

8、2 molL1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 molL1min1D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)答案D解析因反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以加壓會(huì)減小SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SiCl4不可能反應(yīng)1 mol，故達(dá)平衡時(shí)吸收熱量應(yīng)小于Q kJ，B錯(cuò)；列式計(jì)算v(HCl)0.03 molL1min1，v(H2)v(HCl)0.015 molL1min1，C錯(cuò)誤；據(jù)熱化學(xué)方程式比例關(guān)系計(jì)算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。9下列說(shuō)法中正確的是(

9、)A非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)答案D解析對(duì)于反應(yīng)自發(fā)性的判斷要綜合利用能量判據(jù)和熵判據(jù)，僅靠單一判據(jù)不能對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性，作出準(zhǔn)確判斷，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；一定條件的非自發(fā)過(guò)程若改變條件也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程。10在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是()C生成速率與C分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓不再變化混合氣體的總壓不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單

10、位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D答案A解析中生成A和B均為逆反應(yīng)速率，所以不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志；平衡時(shí)各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學(xué)式前的系數(shù)之比，所以不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志。11僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來(lái)提高反應(yīng)速率的是()A加熱 B加壓 C加負(fù)催化劑 D加大反應(yīng)物濃度答案A解析A、B、D項(xiàng)中的措施均可加快反應(yīng)速率，但B、D項(xiàng)中的措施僅增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目。12在1 L密閉容器中通入2 mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3N23H2，達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的

11、體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是()A3 mol H2和1 mol N2B2 mol NH3和1 mol N2C2 mol N2和3 mol H2D0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2答案A13在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是()A此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C

12、此反應(yīng)達(dá)到1 000 時(shí)的反應(yīng)速率比700 時(shí)大D該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低答案C解析K隨溫度升高而增大，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以是吸熱反應(yīng)，不同體系的平衡常數(shù)不一樣，對(duì)一確定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明生成物平衡濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。14對(duì)于可逆反應(yīng)：2AB3(g)A2(g)3B2(g)H0，下列圖象中正確的是()答案B解析對(duì)于2AB3(g)A2(g)3B2(g)H0，說(shuō)明該正反應(yīng)是一個(gè)吸熱的氣體體積增大的反應(yīng)，升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以v(正)v(逆)，且w(AB3)降低，w(A2)增大，故A

13、、D錯(cuò)，B正確；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以w(AB3)增大，w(A2)減小，故C錯(cuò)。15在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和(T10)K時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是()溫度T K(T10) K測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4t5c(A)/molL163222.2c(B)/molL153.5333.1c(C)/molL112.5332.9A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大C在t3時(shí)刻，若增大壓強(qiáng)，則A的轉(zhuǎn)化率將減小D在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 molL1s1答案D解析選項(xiàng)A，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，A、B的濃度降低，C的濃度

14、增加，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，在t3時(shí)刻，A、B、C濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)并沒有停止；選項(xiàng)B，t4時(shí)刻升溫，A、B濃度增加，C濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，故K減小；選項(xiàng)C，由表中t4t5各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化關(guān)系知，該反應(yīng)為2A(g)B(g)C(g)，因此增大壓強(qiáng)，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，t2t3時(shí)，c1 molL1，t(t3t2)s，故v(A)1/(t3t2) molL1s1。16根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是()A由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的Hv正，則采取的措施是減小壓強(qiáng)；由圖可知：反應(yīng)1 mol CO放熱43 kJ。容積為10 L，平衡時(shí)

15、消耗n(CO)n(H2O)1.2 mol放熱為51.6 kJ。 第II卷 選擇題（共52分）二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)(1)估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增還是熵減。NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g)水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)(2)可逆反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“”、“”、“0，因此該過(guò)程是熵增的過(guò)程。水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前后未發(fā)

16、生變化，即(11)(11)0，估計(jì)該過(guò)程的熵變很小。生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即23v(逆)。由T3向T4變化時(shí)，C%逐漸減小，說(shuō)明在溫度由T3升高到T4時(shí)，反應(yīng)速率雖然提高，但是正反應(yīng)的反應(yīng)速率要小于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v(正)v(逆)，導(dǎo)致C%隨溫度升高而減小。化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v(正)v(逆)，由圖示可知反應(yīng)在T3溫度下達(dá)到平衡。從圖中可以看出，隨著反應(yīng)溫度的繼續(xù)升高，C%反而下降，可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。18(8分)將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)

17、H0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時(shí)間的變化如圖曲線()所示。 (1)達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_。(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下(HI)的變化如圖曲線()所示，在乙條件下(HI)的變化如圖曲線()所示。則甲條件可能是_(填入下列條件的序號(hào)，下同)，乙條件可能是_。恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒容條件下，升高溫度恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60

18、，則a、b、c的關(guān)系是_。答案(1)0.55 molL1(2) (3)4bc2a解析(1)設(shè)I2的變化濃度為x molL1，則：I2(g)H2(g)2HI(g)起始量(molL1) 1 0.5 0變化量(molL1) x x 2x平衡量(molL1) 1x 0.5x 2x(HI)100%60%解得x0.45則1x0.55(2)解本小題的關(guān)鍵點(diǎn)是平衡沒有移動(dòng)。(3)I2(g)H2(g)2HI(g)起始量/mol a b c極限轉(zhuǎn)化量/mol a b 0因?yàn)?3)中達(dá)到的平衡狀態(tài)與(1)中達(dá)到的平衡狀態(tài)等效，故(a)(b)21即4bc2a19(8分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2 m

19、ol A2和8 mol B2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：A2(g)3B2(g)高溫、高壓催化劑2AB3(g)HQ kJmol1。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。(1)平衡時(shí)容器內(nèi)AB3的體積分?jǐn)?shù)為_。(2)加入2 mol A2和8 mol B2，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為_(填序號(hào))。A小于Q kJ B等于Q kJC大于Q kJ D可能大于或小于或等于Q kJ(3)在相同的容器中，降低溫度，通入2 mol AB3和1 mol B2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)對(duì)AB3的體積分?jǐn)?shù)，下列判斷正確的是_(填序號(hào))。A一定等于1/4 B一定大于1/4C一定小于1/4 D可能大于或小于或等于1/4理由是_

20、。(4)保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質(zhì)的量的A2、B2、AB3，欲使平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)為1/4，且起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入A2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_。答案(1)25%(2)B(3)D起始通入2 mol NH3和1 mol H2相當(dāng)于1 mol N2和4 mol H2，所以最終的平衡狀態(tài)相當(dāng)于題中的平衡狀態(tài)進(jìn)行減壓降溫。減壓，NH3的體積分?jǐn)?shù)減?。唤禍?，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，所以選D(4)1a2解析(1)A2(g)3B2(g)2AB3(g)起始：2 mol 8 mol0轉(zhuǎn)化：x 3x2x平衡：2x83x 2x由平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，即

21、100%80%，x1 mol，則AB3的體積分?jǐn)?shù)為：100%25%。(2)由于平衡時(shí)生成AB3的物質(zhì)的量為2 mol，所以放出的熱量為Q kJ，故選項(xiàng)B符合題意。(3)起始通入2 mol AB3和1 mol B2相當(dāng)于1 mol A2和4 mol B2，所以最終的平衡狀態(tài)相當(dāng)于題中的平衡狀態(tài)進(jìn)行減壓降溫。減壓，AB3的體積分?jǐn)?shù)減小；降溫，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，所以D項(xiàng)正確。(4)因?yàn)榇似胶馀c題干中平衡等效，若起始時(shí)AB3的物質(zhì)的量為0，則A2應(yīng)為2 mol，若起始時(shí)AB3就是平衡時(shí)的2 mol，則A2為1 mol，現(xiàn)起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則A2的物質(zhì)的量取值范圍是1v(逆)，其余時(shí)間

22、段v(正)v(逆)，所以C的含量最高的一段時(shí)間為t5t6段。(4)降壓由于平衡不移動(dòng)，所以此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變。由圖甲可求出v(A)0.006 molL1s1，即，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g)；升高溫度時(shí)，v(正)v(逆)，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(5)由于化學(xué)方程式可知，15 s時(shí)，B的物質(zhì)的量增加了0.06 mol，所以開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為0.1 mol0.06 mol0.04 mol。22(10分)將不同量的H2O(g)和CO氣體分別通入到一體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)CO(g)催化劑加熱CO2(g)H2(g)；得到以下

23、三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量平衡量達(dá)到平衡所需時(shí)間H2OCOH2CO16501 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min29000.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900abcdt(1)由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)在650時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為_，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2中CO的百分含量相同，且t1(2)增大壓強(qiáng)或使用催化劑降低溫度或加入H2O(g)(3)逆反應(yīng)0.8 mol解析(1)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g) 1 2 0 0 0.2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8 0.8 0.8實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g) 0.5 1 0 0 0.3 0.8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2則v(CO2)0.16 molL1min1實(shí)驗(yàn)1K1實(shí)驗(yàn)2K2由于升高溫度，K減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。由題意知實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的狀態(tài)點(diǎn)為等效平衡，在恒溫恒容時(shí)，該反應(yīng)前后體積不變，應(yīng)滿足極值等比即可，故ab12，又因t1。(3)Qc1。平衡逆向移動(dòng)，由于溫度未變，K不變，利用三段式計(jì)算可得平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量。