《2022年高考化學 專題七 化學能與熱能（全國通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學 專題七 化學能與熱能（全國通用）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學 專題七 化學能與熱能（全國通用） 一、選擇題 1．(xx·廣州期末，3)根據(jù)如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是(　　) A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B．該反應的焓變大于零 C．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量 D．由該反應可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應 解析　碳酸鈣受熱分解的反應是吸熱反應，焓變大于零，故CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B項說法正確；在CaCO3中，Ca2＋和CO之間存在離子鍵，CO中C與O之間存在共價鍵，故反

2、應中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成放出能量，C項說法正確；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如碳的燃燒需要加熱，但該反應是放熱反應，D項說法錯誤。 答案　D 2．(xx·湖南部分重點中學聯(lián)考，10)下列說法正確的是(　　) A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 k

3、J的熱量 C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下反應ΔH相同 解析　A項，應生成液態(tài)水，錯誤；B項，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44 kJ的熱量，錯誤；C項，該反應為氣體體積增大的反應，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，且常溫下反應不能自發(fā)進行，可得ΔH>0，錯誤；D項，同溫同壓下，ΔH只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應條件無關(guān)，正確。 答案　D 3．(xx·河北廊坊質(zhì)檢，6)如圖表示某反應的能量變化， 對于該圖的理解，你認為一定正確的是

4、(　　) A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化 B．曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl＋3O2↑的能量 變化 C．該反應不需要加熱就能發(fā)生 D．該反應的ΔH＝E2－E1 解析　A項，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ均表示同一反應的反應熱，曲線Ⅱ表示的是使用了催化劑，降低了活化能，錯誤；B項，曲線表示的是放熱反應，而所給反應為吸熱反應，錯誤；C項，放熱反應有時也需要加熱來引發(fā)，是否加熱不能用來判斷反應的吸、放熱，錯誤。 答案　D 4．(xx·湖南長沙模擬)已知反應：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2

5、O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是(　　) A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反應熱為221 kJ·mol－1 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 解析?、贋樘嫉牟煌耆紵?，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1，A項正確；①的反應熱ΔH＝－221 kJ·mol－1，B項錯誤；稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，C項錯誤；醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，與NaOH反

6、應生成1 mol水時放出的熱量小于57.3 kJ，D項錯誤。 答案　A 5．(xx·湖南十三校聯(lián)考，12)肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1?、? N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1② 下列說法正確的是(　　) A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1 C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應

7、②設(shè)計的燃料電池，其負極反應式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應②設(shè)計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大 解析　反應①為吸熱反應，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯誤；2×②－①即得到2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝2×②－①＝2×(－534 kJ·mol－1)－(＋67.7 kJ·mol－1)＝－1 135.7 kJ·mol－1，故B錯誤；負極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，故C正確；反應

8、生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯誤。 答案　C 6．(xx·廣東惠州摸底)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是(　　) A．在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量 B．1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ C．該反應的逆反應是放熱反應 D．該反應過程的能量變化可用下圖來表示 解析　B項，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時要放熱，所以當生成2 mol液態(tài)HF時，放出的

9、熱量大于270 kJ；C項，正反應是放熱反應，逆反應就是吸熱反應；D項，放熱反應中反應物的總能量大，生成物的總能量小，而圖表示的正好相反。 答案　A 二、非選擇題 7．(xx·長沙質(zhì)檢)(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和

10、H2O的熱化學方程式為：____________________________________________________________________。 (2)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。 ①101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________________________________ ____________________________________________________________________。 ②甲醇質(zhì)

11、子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是： a．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1 b．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2 已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1 則反應②的ΔH2＝________kJ·mol－1。 解析　(1)將題中3個熱化學方程式依次標為①、②、③，由①＋②×＋③得：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝[64.39＋(－196.46)×＋(－285.8

12、4)]kJ·mol－1＝－319.68 kJ·mol－1 (2)②由CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1和H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1相加可得：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝(－241.8＋49.0)kJ·mol－1＝－192.8 kJ·mol－1。 答案　(1)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1 (2)①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)

13、＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51kJ·mol－1　 ②－192.8 B組　專項能力訓練 一、選擇題 1．(xx·北京四十所示范校聯(lián)考，13)已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g)　ΔH＝＋a kJ/mol H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝－d kJ/mol ，且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是(　　) A．斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為－a－b－c B．b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量 C．Cl2(s)===Cl2(g)　ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1 D．向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(

14、g)，發(fā)生反應時放熱d kJ 解析　A項，由反應②有ΔH＝－d＝反應物的鍵能之和－生成物鍵能之和＝b＋c－2x，x＝，斷開1 mol H—Cl鍵所需能量為，錯誤；B項，只能說明H—H鍵的鍵能大于Cl—Cl的鍵能，無法判斷兩者分子的能量，錯誤；C項，由蓋斯定律，反應①～②獲得題給反應，正確；D項，H2和Cl2反應是可逆反應，不能進行到底，放出熱量小于d kJ，錯誤。 答案　C 2．(xx·山東青島期末，10)T ℃時，紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，下列說法或熱化學方程式錯誤的是(　

15、　) A．P(s)＋Cl2(g)===PCl3　ΔH＝－310 kJ·mol－1 B．2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH＝＋800 kJ·mol－1 C．PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－90 kJ·mol－1 D．P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的焓變不相等 解析　由能量圖知A、B、C項正確；P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的焓變相等，D項錯誤。 答案　D 3．(xx·湖北黃岡中學3月模擬)一定條件下，充分燃

16、燒一定量的丁烷放出熱量Q kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH為(　　) A．－16Q kJ·mol－1 B．＋8Q kJ·mol－1 C．＋16Q kJ·mol－1 D．－8Q kJ·mol－1 解析　由題意知，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25 mol，結(jié)合關(guān)系式C4H10～4CO2，可知丁烷為mol，即mol丁烷完全燃燒放出熱量Q kJ，故1 mol丁烷完全燃燒放出熱量為16Q kJ，選A。 答案　A 4．(xx·成都模擬)已知4

17、NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－x kJ·mol－1。蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的能量為44 kJ·mol－1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ a b z d 則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為(　　) A．(x＋4a＋5b－6d－264)/4 B．(x＋12a＋5b－12d－264)/4 C．(x＋4a＋5b－6d－44)/4 D．(x＋12a＋5b－12d－44)/4 解析　本題考查反應熱的計算，考查考生的計算

18、能力。難度中等。由題意知當反應生成氣態(tài)水時，ΔH＝(－x＋44×6)kJ·mol－1，根據(jù)ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，得ΔH＝4a＋5b－4z－6d＝－x＋44×6，解得z＝(x＋4a＋5b－6d－264)/4。 答案　A 5．(xx·河南十校聯(lián)考，4)如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。 已知：鍵能表示斷裂1 mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表所示： 化學鍵 P—P P—O P===O O===O 鍵能/(kJ·mol－1) a b c d 則P4(

19、s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反應熱(ΔH)為(　　) A．(6a＋3d－12b－4c)kJ·mol－1 B．(4a＋3d－8d)kJ·mol－1 C．(6a＋3d－12b)kJ·mol－1 D．(6a＋3d＋4c－12b)kJ·mol－1 解析　斷裂6個P—P鍵、3個O===O鍵，形成12個P—O鍵，C選項正確。 答案　C 6．(xx·錦州調(diào)研題)下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(

20、g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．①② B．①④ C．②③④ D．①②③ 解析　在比較ΔH的大小時要考慮其符號。在①中前者是完全燃燒，而后者是不完全燃燒，放出的熱量是前者多，放熱時ΔH為負值，故后者大。在②中前者是固態(tài)硫燃燒，后者是氣態(tài)硫燃燒，氣態(tài)硫所含有的能量高，所以放出的熱量是后者多，放熱時ΔH為負值，故前者大。在③中前者是1 mo

21、l H2燃燒，后者是2 mol H2燃燒，所放出的熱量是后者的多，則ΔH是前者大于后者。在④中前者是一個吸熱反應ΔH7＞0，而后者是一個放熱反應，ΔH8＜0，故ΔH7＞ΔH8。 答案　C 二、非選擇題 7．(xx·湖北部分重點中學聯(lián)考，16)已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空： (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

22、NO2和CO反應的熱化學方程式為：_______________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應。 反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2

23、 反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。 (3)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)： 化學鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/kJ·mol－1 a b c x 已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 解析　(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，但E2－E1不變，即反應熱不改變，由圖知，1 mol

24、NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368－134＝234 kJ，該反應的熱化學方程式為NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1；(2)觀察方程式，利用蓋斯定律，②×2－①得方程式③，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1；(3)白磷燃燒的化學方程式為P4＋5O2===P4O10，1 mol白磷完全燃燒需拆開6 mol P—P、5 mol O===O，形成12 mol P—O、4 mol P===O，故12 mol×b kJ·mol－1＋4 mol×x kJ·mol－1－(6 mol×a kJ·mol－1＋5 mol×c kJ·mol－1)＝

25、d kJ·mol－1，解得x＝(6a＋5c＋d－12b) kJ·mol－1。 答案　(1)減小　不變 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol (2)2ΔH2－ΔH1 (3)(d＋6a＋5c－12b) 熱點一　化學反應的反應熱(xx·江蘇化學11，xx·福建理綜11，xx·山東理綜12，xx·北京理綜6，xx·重慶理綜6) 【演練1】 定性考查對反應熱的理解 已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0；則下列敘述不正確的是(　　) A．該反應的ΔH值與反應物用量無關(guān) B．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)

26、化為電能 C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物的化學鍵形成吸收能量 解析　反應放出或吸收的熱量與反應物的用量成正比，但ΔH值是與化學方程式相對應的，與反應物的用量無關(guān)，與化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)有關(guān)，故A對；該反應是能自發(fā)進行的氧化還原反應，其中的化學能可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，故B對；ΔH＜0，說明反應放熱，反應物的總能量高于生成物的總能量，故C對；斷鍵時吸收能量，成鍵時放出能量，故D不對。 答案　D 【演練2】 定量考查鍵能與反應熱的關(guān)系 化學反應的本質(zhì)是舊化學健的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學

27、鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/(kJ·mol－1) 436 243 431 則下列熱化學方程式不正確的是(　　) A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1 C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1 解析　化學反應的焓變ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，反應H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的

28、ΔH＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)/2－431 kJ·mol－1＝－91.5 kJ·mol－1，所以A項正確，C項錯誤；B項反應的ΔH＝－91.5 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，正確；D項反應是B項反應的逆反應，生成HCl的反應是放熱反應，則HCl的分解反應是吸熱反應，吸收的熱量與放出的熱量相等，D項正確。 答案　C 【演練3】 熱化學方程式的書寫 (1)發(fā)射飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水

29、蒸氣放出356.652 kJ的熱量。反應的熱化學方程式為___________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為__________________________________________________________________ _

30、_________________________________________________________________。 (3)下圖是NO2(g)和CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________。 解析　(1)首先根據(jù)題意寫出化學方程式 N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑ 再計算1 mol N2H4反應放出的熱量為 ＝891.63 kJ·mol－1， 標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，表示出ΔH，并檢查。 (2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3

31、(g)　ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。 (3)由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應物總能量，該反應是放熱反應，ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。 答案　(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－891.63 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 (3)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 【演練4】 對燃燒熱、中和熱和反

32、應熱的考查 下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) 　ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱) 解析　選項A，H2O的狀態(tài)應是液態(tài)。選項B，酸堿中和反應為放熱反應，ΔH＝－57.3 kJ·mo

33、l－1。選項C，S燃燒生成SO2的反應是放熱反應，ΔH<0，同時也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，正確。選項D，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤。 答案　C 熱點二　蓋斯定律的應用[xx·課標Ⅱ13，xx·重慶理綜6，xx·江蘇化學10，xx·全國課標Ⅱ12，xx·天津理綜10(2)，xx·江蘇化學20(1)] 【演練5】 高考組合題 (1)判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×” ①實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3 916 kJ·mol－1、－3 747 kJ·mol－1和－3 265 kJ·mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵(　　) (xx·

34、浙江理綜，12C) ②已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1(　　) (xx·浙江理綜，12D) ③25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　

35、ΔH2＝－511 kJ·mol－1 則25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ· mol－1(　　) (xx·北京理綜，10D) ④500 ℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　) (xx·浙江理綜，12B) (2)完成下列各題： ①[xx·全國新課標Ⅰ，28(2)]已知： 甲醇脫水反應 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)

36、＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇異構(gòu)化反應 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1 則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 ②[xx·四川化學，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa時，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mo

37、l－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1 SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是 __________________________________________________________________。 ③[xx·廣東理綜，31(1)]用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應①為主反應，反應②和③為副反應。 ① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－

38、1 ② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1 ③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1 反應2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示) ④[xx·四川理綜，11(5)節(jié)選]焙燒明礬和硫產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l

39、)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1； 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1。 則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是______________________________ __________________________________________________________________。 ⑤[xx·浙江理綜，27(1)]捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應： 反應Ⅰ：2NH

40、3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2 反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝_____________________________。 ⑥[xx·天津理綜，10(2)①]為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－

41、110.5 kJ·mol－1 寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_______________________________ __________________________________________________________________。 ⑦[xx·江蘇化學，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關(guān)熱化學方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1 CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH

42、2＝－89.61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3 則ΔH3＝________kJ·mol－1。 答案　(1)①√?、凇獭、邸獭、堋? (2)①－45.5 ②MnO2(s)＋SO2(g)MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1 ③4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 ④SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ·mol－1 ⑤2ΔH2－ΔH1 ⑥C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 ⑦2 821.6