《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)案（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)案（含解析）（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)案（含解析）1下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/S反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0. 85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)4和5表明

2、_對(duì)反應(yīng)速率有影響；_，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實(shí)驗(yàn)是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（2） 在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3） 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。（4） 實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測(cè)其原因：_。【答案】（8分每空1分）（1）固體表面積固體表面積越大實(shí)驗(yàn)1和2（2）實(shí)驗(yàn)1、3、4（3）溫度實(shí)驗(yàn)6和7（4）反應(yīng)物的量相同，放出熱量相同2某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）?？蛇x藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水查閱資料：A濃硝酸能將NO

3、氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。B氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I檢驗(yàn)裝置的氣密性IIIII打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在中變?yōu)闊o色，氣體通過后依然為無色，通過后變?yōu)榧t棕色（1）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）裝置中盛放的藥品分別是 、 、 、 。（4）II的操作是 ，目的是 。（5）該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。3某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)已知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaN

4、O2+H2O利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是 （2）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取 （ ）aNH4HCO3 bNH4Cl c濃氨水（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 （4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 （5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序是 （6）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色經(jīng)

5、檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑； 打開裝置a上活塞一段時(shí)間；點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。回答下列問題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和 ；（2）裝置b中裝入的試劑是 ；（3）裝置c的作用是 ；（4）步驟中，當(dāng)觀察到 時(shí)，才能進(jìn)入步驟?！緦?shí)驗(yàn)】探究反應(yīng)產(chǎn)物及

6、反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；取少量的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；取25.00 mL的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 molL-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL?；卮鹣铝袉栴}：（5）如何判斷中的滴定終點(diǎn) （6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為 ；通過計(jì)算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少? 5根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒

7、，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究。（1）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（已知室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，取上層清液備用。有不溶的黑色固體。步驟2：取適量步驟1清液于試管中， 步驟3： （2

8、）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進(jìn)一步測(cè)定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確稱取w克試樣，溶解、過濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液。步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。步驟3：重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。滴定結(jié)果如下滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積V1/mLV2/mL125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （用含w、c的代數(shù)式表示）考點(diǎn)：考查探究實(shí)驗(yàn)和測(cè)定產(chǎn)物中某一成分純度的定量實(shí)驗(yàn)，包括檢驗(yàn)產(chǎn)物中有關(guān)成分的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、酸堿中和滴定指示劑的選擇、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象、滴定數(shù)據(jù)的處理與計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等問題。