《2022年高考化學一輪復習 專題8.2 化學反應的方向和限度講案（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習 專題8.2 化學反應的方向和限度講案（含解析）（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習 專題8.2 化學反應的方向和限度講案（含解析）復習目標：1、 了解可逆反應的定義。2、 理解化學平衡的定義。3、 理解影響化學平衡的因素。基礎知識回顧：一、化學平衡狀態(tài)的建立1、可逆反應：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應。在可逆反應中使用“”。2、化學平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。（2）特征：逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等：V（正）=V（逆）0動：化學平衡是動態(tài)平衡。雖然V（正）=V（逆），但正、逆反應仍在進行

2、。定：反應物和生成物的濃度保持一定。變：外界條件改變，平衡也隨之改變。3、化學平衡狀態(tài)的判斷（標志）（1）本質(zhì)標志v(正)v(逆)0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。（2）等價標志全是氣體參加的體積可變反應，體系的壓強不隨時間而變化。例如：N23H22NH3。體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。全是氣體參加的體積可變反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化。例如：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。對同一物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。對于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而

3、變化，如2NO2(g) N2O4(g)。體系中某反應物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化?！镜湫屠}1】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度不再變化B反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等D單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X【遷移訓練2】【山東省濰坊市xx屆高三上學期期末】一定條件下反應2AB(g)A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molABB容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率

4、等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化二、化學平衡移動1、概念 達到平衡狀態(tài)的反應在條件改變后，平衡狀態(tài) 被破壞的過程。2、過程3、平衡移動方向與反應速率的關系 （1）v正 v逆,平衡向正反應方向移動。 （2）v正= v逆，平衡不移動。 （3）v正0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A B C D【遷移訓練2】【貴州省六盤水市六校xx屆上學期期末聯(lián)合統(tǒng)考】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)HnBQ0C溫度不變，壓強增大，Y的

5、質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動考點詳析：考點一：化學平衡狀態(tài)的判斷“兩審”“兩標志”突破化學平衡狀態(tài)標志的判斷1、“兩審”一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應特點：全部是氣體參與的等體積反應還是非等體積反應；有固體參與的等體積反應還是非等體積反應。2、“兩標志”（1）本質(zhì)標志v正v逆0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。（2）等價標志全部是氣體參加的氣體體積可變的反應，體系的壓強、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。例如，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

6、。對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學鍵的物質(zhì)的量與形成的化學鍵的物質(zhì)的量相等。對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。體系中某反應物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化?！咀⒁狻恳韵聨追N情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志：a恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應，混合氣體的壓強或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HI(g) I2(g)H2(g)。b全部是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。如2HI(g) I2(g)H2(g)。c全部是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。【典型例題4】

7、下列說法可以證明H2(g)I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是_(填序號)。單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI一個HH 鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)反應速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化【遷移訓練4】【湖北武穴中學xx年12月月考】在一定溫度下可逆反應N2+3H2 2NH3已達到平衡，下列有關說法正確的 （ ）

8、 1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成 反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變 恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強不再改變 1個NN鍵斷裂的同時，有3個NH 鍵形成 NH3生成的速率與NH3分解的速率相等 單位時間生成n molN2，同時生成2n molNH3 氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 N2 H2 NH3的分子數(shù)一定為132 恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變 恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變A B C D考點二：化學平衡移動的判斷1、解析化學平衡移動題目的一般思路2、幾種特殊情況（1）當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這

9、些固體或液體的量，對化學平衡沒影響。（2）對于反應前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)相等的反應，壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。（3）“惰性氣體”對化學平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件（4）同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的影響。【典型例題5】某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0的正、逆反應速率的影響如圖所示：（1）加催化劑對反應速率影響的圖像是_(填序號，下同)，平衡_移動。（2）升高溫度對反應速率

10、影響的圖像是_，平衡向_方向移動。（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。（4）增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動?！具w移訓練5】【xx四川理綜卷，13】反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中：Z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加?？键c三：等效平衡及其應用在相同條

11、件下（定溫、定容或定溫、定壓），同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，在達到化學平衡狀態(tài)時，所建立起來的化學平衡狀態(tài)都是相同的，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。1、等效平衡的標志我們所說的“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同；“完全相同的平衡狀態(tài)”在達到平衡狀態(tài)時，任何組分的物質(zhì)的量分數(shù)（或體積分數(shù)）對應相等，并且反應的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)（或體積分數(shù)）對應相同，反應的速率、壓強等可以不同。2、等效平衡的分類在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下幾種： （1）定溫、定容條件下的等效平

12、衡：化學反應前后氣體分子數(shù)改變的等效平衡。 化學反應前后氣體分子數(shù)不變的等效平衡。（2）定溫、定壓條件下的等效平衡。三、等效平衡的解題思路我們常采用“等價轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問題。（1）在定溫、定容條件下，對于化學反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果通過可逆反應的化學計量數(shù)之比換算成化學方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。（2）在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。（3）在定溫、定壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)之比換算成化

13、學方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達到平衡狀態(tài)后與原平衡等效。題型1：等溫等容條件下等效平衡的應用【典型例題6】【江蘇省鎮(zhèn)江市xx屆高三期末考試】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196kJmoL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08molL1 min1B保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正) v (逆)C保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量D相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%題型2：等溫等壓條件下等效平衡的應用【典型例題7】已知：t 時，2H(g)Y(g)2I(g)H196.6 kJmol1，t 時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t 時達到新的平衡，此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為 ()A0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D0.2 mol