《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第十二章 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第十二章 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第十二章 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是()。A圖1中的每個小黑點表示1個電子B圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C圖2表明1s軌道呈圓形,有無數(shù)對稱軸D圖1中的小黑點表示某一時刻,電子在核外所處的位置解析A、D項,小黑點只表示概率分布;B項,電子在球體內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會多,在球體外也出現(xiàn),但機(jī)會較少。答案C2在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()A電離能最小的電子能量最高B在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低C最易失去的電子能量最高Dp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量解析 軌道電
2、子的能量主要取決于能層,例如4s軌道電子能量大于3p軌道電子的能量。答案 D3下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子解析 本題考查的是核外電子排布的知識。A項中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be,兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為Mg,Y原子N層上有2個電子的有多種元素,如第四周期中Ca、Fe等相符合,化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項為同主
3、族的元素,化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項最外層只有1個電子的第A族元素都可以,過渡元素中也有很多最外層只有1個電子,故性質(zhì)不一定相似。答案 C4現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s2 2p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s2 2p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()。A第一電離能:B原子半徑:C電負(fù)性:D最高正化合價:解析根據(jù)核外電子排布式可確定分別是S、P、N、F,選項A正確;原子半徑最大的是P,選項B錯誤;電負(fù)性強(qiáng)弱的正確順序應(yīng)為,選項C錯誤;由于F元素?zé)o正價,選項D錯誤。答案A5下列各組中的X和Y兩種原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()。AX原子和
4、Y原子最外層都只有1個電子BX原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級上有3個電子,Y原子的3p能級上有3個電子DX原子核外M層上僅有2個電子,Y原子核外N層上僅有2個電子解析A項,如H和Na性質(zhì)不同,A項錯誤;B項,X為He,Y為Be,兩者性質(zhì)不同,B項錯誤;C項,X為N,Y為P,同主族元素性質(zhì)相似,C項正確;D項,X為Mg,Y的M層電子數(shù)不確定,元素種類很多,D項錯誤。答案C6肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()。A原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為CA原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道
5、上也有1個未成對電子DA原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子解析C中,由于p能級有三個軌道,若有一個未成對電子,意味著p軌道有兩種電子排布情況:即np5 ,所以A、B兩種元素不一定屬于同一族元素。答案D7以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()。A具有下列電子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B具有下列價電子排布式的原子中,3s23p13s23p23s23p33s23p4第一電離能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)
6、增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3解析A項,為Si,為N,為C,為S,原子半徑最大的為Si,正確;B項,為Al,為Si,為P,為S,第一電離能最大的為P,正確;C項,同一主族元素,第一電離能從上到下逐漸減?。煌恢芷?,第一電離能從左到右呈增大趨勢,正確;D項,根據(jù)電離能變化趨勢,最外層應(yīng)有2個電子,所以與Cl2反應(yīng)時應(yīng)呈2價,D錯。答案D二、非選擇題8A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:F的原子序數(shù)為29,其余的均為
7、短周期主族元素;E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn1;D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:(1)下列敘述正確的是_(填序號)。A金屬鍵的強(qiáng)弱:DEB基態(tài)原子第一電離能:DEC五種元素中,電負(fù)性最大的元素是ED晶格能:NaClDCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_;與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為_(填元素符號)。(3)A與C形成的非極性分子中,鍵與鍵的個數(shù)之比為_;該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為_。(4)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體,互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同,B中心原
8、子的雜化軌道類型為_。解析 s軌道最多排2個電子,故E的最外層電子數(shù)為3,根據(jù)A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,可得A、C、E分別為A、A、A族的元素,結(jié)合原子序數(shù)依次增大,可知A、B、C、D、E分別是碳、氮、氧、鎂、鋁,由F的原子序數(shù)為29知F是銅。(1)離子半徑Al3Mg2,形成的金屬鍵Al強(qiáng)于Mg,Mg的第一電離能大于Al的,故A項錯誤,B項正確;這五種元素中,電負(fù)性最大的是C(氧),C項錯誤。(2)注意銅的核外電子排布式符合“軌道全滿、半滿穩(wěn)定”的原則,故Cu基態(tài)原子的核外電子排布式為“1s22s22p63s23p63d104s1”,而不是“1s22s22p63s23p63d94s
9、2”。(3)CO2分子中鍵有兩個、鍵有兩個,CO為平面三角形。(4)N與CO2為等電子體,也為直線形分子,故中心原子為sp雜化。答案 (1)BD(2)1s22s22p63s23p63d104s1Cr(3)11平面三角形(4)sp雜化9下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題:(1)表中屬于d區(qū)元素的是_(填元素符號)。(2)表中元素的6個原子與元素的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_;和形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為_,其立體構(gòu)型為_。(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn1,該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為_;該元素與元素形成的最簡單分子X屬于_分子(填“
10、極性”或“非極性”)。(4)元素的第一電離能_元素(選填“”、“”或“”、“”或“PH3AsH3;而沸點的高低主要看是否能夠形成氫鍵,分子間能形成氫鍵的物質(zhì)沸點高,若不能形成氫鍵則比較它們的相對分子質(zhì)量的大小,因N的非金屬性很強(qiáng),NH3分子間存在氫鍵,故沸點:NH3AsH3PH3。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3As(2) 氧(3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4(稀)=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性:NH3PH3AsH3,因為鍵長越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定沸點:NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子間氫鍵,沸點最高;AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3的沸點比PH3高