《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第十二章 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第十二章 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第十二章 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是()。A圖1中的每個小黑點表示1個電子B圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸D圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置解析A、D項，小黑點只表示概率分布；B項，電子在球體內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會多，在球體外也出現(xiàn)，但機(jī)會較少。答案C2在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()A電離能最小的電子能量最高B在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低C最易失去的電子能量最高Dp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量解析 軌道電

2、子的能量主要取決于能層，例如4s軌道電子能量大于3p軌道電子的能量。答案 D3下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子解析 本題考查的是核外電子排布的知識。A項中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項為同主

3、族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項最外層只有1個電子的第A族元素都可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子，故性質(zhì)不一定相似。答案 C4現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()。A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價：解析根據(jù)核外電子排布式可確定分別是S、P、N、F，選項A正確；原子半徑最大的是P，選項B錯誤；電負(fù)性強(qiáng)弱的正確順序應(yīng)為，選項C錯誤；由于F元素?zé)o正價，選項D錯誤。答案A5下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()。AX原子和

4、Y原子最外層都只有1個電子BX原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子DX原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子解析A項，如H和Na性質(zhì)不同，A項錯誤；B項，X為He，Y為Be，兩者性質(zhì)不同，B項錯誤；C項，X為N，Y為P，同主族元素性質(zhì)相似，C項正確；D項，X為Mg，Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，D項錯誤。答案C6肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()。A原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為CA原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道

5、上也有1個未成對電子DA原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子解析C中，由于p能級有三個軌道，若有一個未成對電子，意味著p軌道有兩種電子排布情況：即np5 ，所以A、B兩種元素不一定屬于同一族元素。答案D7以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()。A具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B具有下列價電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一電離能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)

6、增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3解析A項，為Si，為N，為C，為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，為Al，為Si，為P，為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減?。煌恢芷?，第一電離能從左到右呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)電離能變化趨勢，最外層應(yīng)有2個電子，所以與Cl2反應(yīng)時應(yīng)呈2價，D錯。答案D二、非選擇題8A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F的原子序數(shù)為29，其余的均為

7、短周期主族元素；E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn1；D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)下列敘述正確的是_(填序號)。A金屬鍵的強(qiáng)弱：DEB基態(tài)原子第一電離能：DEC五種元素中，電負(fù)性最大的元素是ED晶格能：NaClDCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為_(填元素符號)。(3)A與C形成的非極性分子中，鍵與鍵的個數(shù)之比為_；該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為_。(4)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B中心原

8、子的雜化軌道類型為_。解析 s軌道最多排2個電子，故E的最外層電子數(shù)為3，根據(jù)A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，可得A、C、E分別為A、A、A族的元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，可知A、B、C、D、E分別是碳、氮、氧、鎂、鋁，由F的原子序數(shù)為29知F是銅。(1)離子半徑Al3Mg2，形成的金屬鍵Al強(qiáng)于Mg，Mg的第一電離能大于Al的，故A項錯誤，B項正確；這五種元素中，電負(fù)性最大的是C(氧)，C項錯誤。(2)注意銅的核外電子排布式符合“軌道全滿、半滿穩(wěn)定”的原則，故Cu基態(tài)原子的核外電子排布式為“1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是“1s22s22p63s23p63d94s

9、2”。(3)CO2分子中鍵有兩個、鍵有兩個，CO為平面三角形。(4)N與CO2為等電子體，也為直線形分子，故中心原子為sp雜化。答案 (1)BD(2)1s22s22p63s23p63d104s1Cr(3)11平面三角形(4)sp雜化9下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是_(填元素符號)。(2)表中元素的6個原子與元素的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_；和形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為_，其立體構(gòu)型為_。(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為_；該元素與元素形成的最簡單分子X屬于_分子(填“

10、極性”或“非極性”)。(4)元素的第一電離能_元素(選填“”、“”或“”、“”或“PH3AsH3；而沸點的高低主要看是否能夠形成氫鍵，分子間能形成氫鍵的物質(zhì)沸點高，若不能形成氫鍵則比較它們的相對分子質(zhì)量的大小，因N的非金屬性很強(qiáng)，NH3分子間存在氫鍵，故沸點：NH3AsH3PH3。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3As(2) 氧(3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4(稀)=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點比PH3高