《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專題三 微題型二十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專題三 微題型二十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專題三 微題型二十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。(1)寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式：_。(2)酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸(結(jié)構(gòu)如右圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是_，1 mol酒石酸中鍵的數(shù)目是_。(3)TiCl4熔點是25 ，沸點是136.4 ，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_晶體；NO的空間構(gòu)型為_。(4)主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數(shù)，元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三

2、者形成的晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式：_(用元素符號表示)。解析(1)Se位于周期表中第4周期A族，其外圍電子排布式為4s24p4。(2)羧基中碳氧雙鍵中氧原子軌道雜化類型為sp2雜化，碳氧單鍵中氧原子軌道雜化類型為sp3雜化；碳氧雙鍵中有1個鍵和1個鍵，1 mol酒石酸中有2 mol碳氧雙鍵，所以鍵的數(shù)目是2NA。(3)該物質(zhì)熔沸點較低，且能溶于有機溶劑，所以該晶體為分子晶體；根據(jù)價電子對互斥理論，NO價電子數(shù)(51)/23，N與3個O成鍵，沒有電子孤對，所以為平面結(jié)構(gòu)。(4)位于第4周期、最外層為2個電子的主族元素為鈣元素，則A為Ca；B原子形成的氫化物分子之間存在氫鍵，說明B原

3、子為N、O、F中的一種，再根據(jù)元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，則B為O；用均攤法計算晶胞中的原子個數(shù)，Ca原子位于頂點：81(個)，O原子位于面心：63(個)，Ti位于體心：1個，所以該晶體的化學(xué)式為CaTiO3。答案(1)4s24p4(2)sp2、sp32NA(或26.021023)(3)分子平面三角形(4)CaTiO32元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)為2XCl2CO2H2O=X2Cl22CO2H2O。(1)X基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)

4、C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為_。(3)X2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示：與CO互為等電子體的分子是_。該配合物中氯原子的雜化方式為_。在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵。(4)XCl的晶胞如右圖所示，距離每個X最近的Cl的個數(shù)為_。解析(1)元素X基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，是銅元素。(2)C、H、O三種原子的非金屬性O(shè)CH，則其電負(fù)性O(shè)CH。(3)利用同周期互換方法，可知CO與N2互為等電子體。該配合物的氯原子只有單鍵，成對電子對數(shù)

5、有4對，故氯原子是sp3雜化。(4)從晶胞看，1個Cl和4個X形成正四面體，1個Cl周圍有4個X，由于該晶胞的化學(xué)式是XCl，故1個X周圍有4個Cl。答案1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)OCH(3)N2sp3雜化(4)43在5氨基四唑()中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為_。(2)5氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為_，其中N原子的雜化軌道類型為_；在1 mol 5氨基四唑中含有鍵的數(shù)目為_。(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。疊氮酸鈉(NaN3)中含

6、有疊氮酸根離子(N)，根據(jù)等電子體原理N的空間構(gòu)型為_。以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽做原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_。解析(1)Ga為31號元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。(2)同周期元素從左向右電負(fù)性逐漸增強，故NC，當(dāng)然CH；N原子的雜化情況見右圖分析；五元環(huán)有5個鍵，環(huán)上有1個NH 鍵，CNH2包含3個鍵，故1 mol共含有鍵的數(shù)目為9NA。(3)CO2是N的一種等電子體，CO2是直線形分子，故N也是直線形分子；晶胞擁有Ti：1

7、124(個)，C：81(個)，N：63(個)，故碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1(2)NCHsp2、sp3雜化9NA(或96.021023個或5.4181024個)(3)直線形Ti4CN34高氯酸三碳酰肼合鎳Ni(CHZ)3(ClO4)2是一種新型的起爆藥。(1)Ni2基態(tài)核外電子排布式為_。(2)ClO的空間構(gòu)型是_；與ClO互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_；1 mol CO(N2H3)2分子中含有鍵的數(shù)目

8、為_。(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞中含有的Ni2數(shù)目為a，Ni2的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則abc_。解析(1)Ni2基態(tài)核外電子排布式為Ar3d8。(2)根據(jù)價層電子對理論計算，ClO的價層電子對數(shù)4，故ClO是正四面體；與ClO互為等電子體，則原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同(32)，則為CCl4或SiCl4等。(3)碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡式為，C原子采用sp2雜化；碳氧雙鍵中有1 mol 鍵，其他單鍵均為鍵，故1 mol CO(N2H3)2中有11 mol 鍵。(4)晶胞中Ni2數(shù)目：864，Ni2配

9、位數(shù)為6個，鎳離子距離最近的鎳離子為正方形中對角線位置，即有12，則abc236。答案(1)Ar3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(2)正四面體CCl4(SiF4等)(3)sp2雜化11NA(或116.021023)(4)2365研究證明，F(xiàn)e、Fe2、Fe3易與CO、CN等形成配合物。(1)配合物Fe(CO)5會使合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒。Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子基態(tài)的電子排布式：_。該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。A離子鍵B極性共價鍵C非極性共價鍵 D配位鍵常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點為20.5 ，沸點為103 。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5

10、晶體的類型為_。(2)Fe、Fe2都能被硝酸氧化。NO中氮原子軌道的雜化類型為_。(3)若向氯化鐵溶液中加入少量的K4Fe(CN)6溶液，可生成藍(lán)色沉淀KFeFe(CN)6，右圖表示的是該晶體晶胞的八分之一(K未畫出)。寫出與CN互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：_；該晶體的一個晶胞中含有的K的個數(shù)為_。解析(1)鐵原子的原子序數(shù)為26，基態(tài)時其原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或者表示為Ar3d64s2；Fe(CO)5 分子中碳和氧之間存在極性共價鍵，配體CO和中心原子Fe之間存在配位共價鍵；從Fe(CO)5的物理性質(zhì)可知，其微粒間作用力很弱，應(yīng)該是分子間作用力，如果形

11、成晶體，應(yīng)該屬于分子晶體。(2)由等電子體原理可知NO和BF3或BCl3互為等電子體，分子中價電子數(shù)均為24個，因此其中心原子雜化類型和BF3或BCl3相同，應(yīng)該為sp2雜化。(3)CN是2原子14電子體，價電子總數(shù)為10，因此和N2、C、CO等互為等電子體；由均攤法可以確定晶胞中圖中已經(jīng)有的微粒的個數(shù)：Fe2：，F(xiàn)e3：，CN：3，則根據(jù)物質(zhì)電中性原則確定其中沒有標(biāo)出的K個數(shù)為，因此晶胞中K個數(shù)為4。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2BD分子晶體(2)sp2雜化(3)N2(或其他合理答案)46原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，

12、其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。請回答下列問題。(1)Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序為_。(2)J原子的核外電子排布式為_。(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_。1 mol Y2X2分子中含有鍵 與鍵的數(shù)目之比為_。(4)Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為_(任寫一種)。(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為_。答案(1)CNO(2)A

13、r3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)(3)sp雜化32(4)SCN或N(任寫一種，其他合理答案也可)(5)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3對點回扣1等電子體的判斷方法一是同主族變換法，如CO2與CS2、CF4與CCl4是等電子體，二是左右移位法，如N2與CO，CO、NO與SO3是等電子體。如果是陰離子，價電子應(yīng)加上陰離子所帶的電荷數(shù)；如果是陽離子，價電子應(yīng)減去陽離子所帶的電荷數(shù)。如NH價電子為8，CO價電子為24。2晶胞中微粒數(shù)的計算方法均攤法(1)原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是(2)方法：長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算a位于頂角上的粒子同為8個晶胞所共有，粒子屬于該晶胞b位于棱上的粒子同為4個晶胞所共有，粒子屬于該晶胞c位于面上的粒子同為2個晶胞所共有，粒子屬于該晶胞d位于內(nèi)部的粒子整個粒子都屬于該晶胞非長方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂角(1個碳原子)被三個六邊形共有，每個六邊形占(3)圖示：