《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡訓(xùn)練題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡訓(xùn)練題（含解析）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡訓(xùn)練題（含解析）1、海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列說法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg

2、2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】這是一道新穎的計算型分析推斷題，通過精心選擇，以從模擬海水中制備MgO的實驗方案為背景，結(jié)合考查有關(guān)溶度積的概念及計算，把一個具體情景與教材的知識內(nèi)容有機(jī)結(jié)合起來。要求考生定量地分析發(fā)生的反應(yīng)，溶液中存在的離子，推斷沉淀是否產(chǎn)生，從而得出正確的結(jié)論。計算強(qiáng)調(diào)了實用性以及認(rèn)識、解決問題的綜合性，體現(xiàn)了新課程的特色。 步驟,從題給的條件，可知n(NaOH ) = 0.001mol，即n(OH) = 0.001mol。依據(jù)離子反應(yīng)“先中和、后沉淀、再其他”的反應(yīng)規(guī)律，當(dāng)1L模擬海水

3、中，加入0.001mol NaOH時，OH 恰好與HCO3完全反應(yīng)：OHHCO3= CO32-H2O，生成0.001mol CO32。由于Ksp(CaCO3) KspMg(OH)2，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012，c(Mg2)5.6106105，無剩余，濾液N中不存在Mg2。C選項錯誤。步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，則n（NaOH）=0.105mol，與0.05mol Mg2反應(yīng)：Mg2+ 2 OH= Mg(OH)2，生成0.05 mol Mg(OH)2，剩余0.005 mol OH。由于QCa(OH)2=c(Ca2)(O

4、H)2 = 0.010(0.005)22.5107KspCa(OH)2，所以無Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y為Mg(OH)2沉淀，D選項錯誤。2、下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是（ ）A氯水光照顏色變淺 B使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣CH2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深 D把有缺陷的膽礬晶體，投入飽和的硫酸銅溶液，一段時間后，晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu)。 【答案】C 3、某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為54(相同的溫度下測量)，

5、則下列說法正確的是( )A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KB此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變【答案】D【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為54，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即n(前)n(后)=54，說明這是個氣體體積減少的反應(yīng)，結(jié)合4 mol A和2 mol B，平衡時生成1.6 mol C，分別討論后只有C為固體或液體和D為氣體滿足條件，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K平衡時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40;增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；由于C為固體或液體, 增加C對平衡沒影響，B

6、的平衡轉(zhuǎn)化率不變。4、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB2 min時，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 molL1min1D反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)是開始時的0.9倍【答案】A【解析】A、由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應(yīng)物，z為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯誤；B、根據(jù)圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以達(dá)到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)還在進(jìn)行，不過此時正逆反應(yīng)

7、速率相等，組成不變，故B正確；C、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=0.05mol/（Lmin），故C正確；D、由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)達(dá)平衡此時體系的壓強(qiáng)是開始時 =0.9倍，故D正確；故選：A5、一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（）石墨粉CuO銅粉鐵粉濃鹽酸A B C D【答案】B【解析】會形成原電池而加快反應(yīng)，增

8、大濃度加快反應(yīng)。6、已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量 KIO3氧化，當(dāng) NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依據(jù) I2析出所需時間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率將濃度均為 0.020molL1的 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液 40.0mL 混合，記錄 1055間溶液變藍(lán)時間，55時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）A40之前，溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高而縮短B圖中a點對應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率為 5.0105molL1s1C圖中b、c兩點對應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率相等D40之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑【答案

9、】C【解析】A從圖象中可以看出，40以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55，未變藍(lán)，說明沒有生成I2，故A正確；Ba點時間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105molL1s1，故B正確；Cb點的反應(yīng)原理為：當(dāng)?shù)馑徕涍^量時，生成碘單質(zhì)，其離子反應(yīng)式為5SO32+2IO3+2H+=5SO42+I2+H2O，而圖中c點的反應(yīng)原理為2IO3+5SO2+4H2O=5SO42+I2+8H+，則圖中b、c點對應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，且溫度不同，故反應(yīng)速率不同，故C錯誤；D.55時，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示

10、劑，故D正確；故選C7、在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：起始濃度 N2：l molL 1，H2：3molL 1起始濃度 N2：2molL 1，H2：6molL 1則下列敘述正確的是（）A和II兩途徑達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同B達(dá)到平衡時，途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于途徑的反應(yīng)速率v（H2）C達(dá)到平衡時，途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍D達(dá)到平衡時，途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑體系內(nèi)混合氣體的密度的【答案】D【解析】解：途徑N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑起始濃度：N2：2molL 1，H2

11、：6molL 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑I起始濃度的2倍，與途徑為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，A、和II兩途徑達(dá)到平衡時，途徑I中氨氣的體積分?jǐn)?shù)小，故A錯誤；B、途徑II中氫氣的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故B錯誤；C、途徑II相當(dāng)于達(dá)到I的平衡后，平衡右移，故壓強(qiáng)減小為途徑I的2倍小一些，故C錯誤；D、由于容器體積相同，途徑II的質(zhì)量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D8、在如圖所示的三個容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；H0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol B，則達(dá)

12、到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（）A BCD【答案】A9、已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) H|H2|，因此H1H2。中H12H2，又H1、H2均小于零，所以H1H2。中在恒壓容器建立平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率大于恒容容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，故Q10，H2H2。13、已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 和20 下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是A.b代表0 下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的 C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的

13、時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的【答案】D【解析】14、在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得A增加3 molL-1，B增加1 molL-1，C減少2 molL-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則mnpq為( )A.2323 B.2233C.3122 D.3123【答案】C【解析】平衡后增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，m+n=p+q，因為mnp=312，所以C項正確。15、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2

14、H2O(g) Ha kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法不正確的是A10 min內(nèi)，T1時(CH4)比T2時小 B溫度：T1T2CH：a0 【答案】D16、反應(yīng)L(s)aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖 所示，圖中：壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積 分?jǐn)?shù)據(jù)此可判斷 A上述

15、反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng) Cab Da1b【答案】B17、探究性問題在理論指導(dǎo)元素化合物實驗具有重要意義。問題對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時，改變反應(yīng)物或生成物的濃度會對化學(xué)平衡有何影響？猜想與假設(shè)假設(shè)1：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。假設(shè)2：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。假設(shè)3：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。假設(shè)4：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。設(shè)計和實施方案在已反應(yīng)平

16、衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分別加入：FeCl3溶液KSCN溶液KCl固體NaF溶液實驗用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑：FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 mol/L)。實驗步驟：1往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。2取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4

17、 Ml加到5支試管中。往1號試管滴加23滴1.0 mol/L FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2號試管滴加23滴1.0 mol/L KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加23滴1.0 mol/L NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關(guān)問題。FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)編號混合溶液顏色滴加的溶液溶液顏色的變化平衡移動的方向1橙紅色FeCl3顏色_了，由橙紅色變成了_色向_移動2橙紅色KSCN顏色_了，由橙紅色變成了_色向_移動3橙紅色KCl顏色變淺了，由橙紅色變成了黃色向_移動4橙紅色NaF顏色變淺了，由橙紅

18、色變成了無色向_移動5橙紅色橙紅色不移動(1)由現(xiàn)象說明假設(shè)_成立，假設(shè)_不成立。 (2)根據(jù)Fe33SCN Fe(SCN)3，加入KCl固體，顏色不應(yīng)該有變化，但現(xiàn)象卻是變淺了，請你分析變淺的可能原因是_。(3)根據(jù)“4”號試管中的現(xiàn)象，分析在4號試管中發(fā)生的變化是_，說明了_(從改變濃度影響平衡移動角度回答)【答案】加深血紅加深血紅右右左左(1)12(2)Fe3與Cl形成絡(luò)離子，使Fe3濃度減小，平衡向左移動(3)F與Fe3形成了無色的且比Fe(SCN)3穩(wěn)定的化合物(絡(luò)合物)減小反應(yīng)物的濃度會使平衡向逆反應(yīng)方向移動?！窘馕觥縁eCl3與KSCN發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：FeCl33KSCN Fe

19、(SCN)33KCl，F(xiàn)e33SCN Fe(SCN)3。加入FeCl3或KSCN(增大反應(yīng)物濃度)會使平衡向右移動，顏色加深，加入KCl固體，顏色變淺，說明平衡向左移動，可能是加入的Cl與Fe3形成配位離子，減小了Fe3的濃度。加入NaF溶液變?yōu)闊o色，說明F與Fe3形成了比Fe(SCN)3更穩(wěn)定的配位化合物，使平衡向左移動。18、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00

20、 g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00()實驗和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；()實驗和_探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；()實驗和_探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響【答案】【解析】實驗和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，所以和的溫度和大理石規(guī)格要相同，HNO3濃度要不同；若實驗和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則和的溫度要不相同，HNO3濃度和大理石規(guī)格要相同；若實驗和探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響，則和的大理石的規(guī)格(粗、細(xì))要不同，溫度、HNO3濃度要相同。19、

21、某一個探究小組用KMnO4酸性溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 molL-1、0.001 molL-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL-1）的用量均為2mL。（1）配平化學(xué)方程式：_KMnO4 +_H2C2O4 +_H2SO4 _K2SO4 +_MnSO4 +_CO2 +_H2O（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K催化劑的用量/

22、 gKMnO4酸性溶液的濃度/molL-1實驗?zāi)康?980.50.01（）實驗和探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；（）實驗和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（）實驗和_探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響0（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_A硫酸鉀 B硫酸錳 C二

23、氧化錳 D水（4）某同學(xué)對實驗和分別進(jìn)行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：KMnO4酸性溶液的濃度 / molL-1溶液褪色所需時間 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677計算用0.001 molL-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率 （忽略混合前后溶液體積的變化）。（4） 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行_。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案_【答案】(1) 配平化學(xué)方程式： 2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 1K2S

24、O4 +2MnSO4 +10CO2 +8H2O(1) 請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K催化劑的用量/ gKMnO4酸性溶液的濃度/molL-1實驗?zāi)康?980.50.01（）實驗和探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；（）實驗和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（）實驗和探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響2980.50.0013230.50.0129800.01（3）生成的Mn2+催化反應(yīng)的進(jìn)行，B。（4）110-4mol/(Lmin)。（5）不可行。取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的KMnO4溶液反應(yīng)?！窘馕觥吭囶}分析：

25、（1）在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，根據(jù)電子的得失守恒可知，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。（2）要得出反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響的結(jié)論至少要完成：取不同濃度KMnO4溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；取同濃度KMnO4溶液，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；取同濃度KMnO4溶溶，在同溫度且有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)；取同濃度KMnO4溶液，在同溫度且不使用催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)等3個實驗來進(jìn)行對比。（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成物中有Mn2+生成，這說明引起反應(yīng)速率加快的原因還可能是生成的Mn2

26、+催化反應(yīng)的進(jìn)行，據(jù)此可知，如果要驗證假設(shè)，則可以選擇試劑硫酸錳，答案選B。（4）反應(yīng)開始時：c（KMnO4），反應(yīng)時間：t（6min+7min+7min）36.7min，所以KMnO4的平均反應(yīng)速率（KMnO4）。由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時間反而長，因顏色是由KMnO4產(chǎn)生，雖然KMnO4濃度大反應(yīng)快，但KMnO4的量也多，故無法比較，故不經(jīng)過計算直接利用表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是不可行的；所以若想通過直接觀察褪色時間長短來判斷溶液濃度的大小，則必須保證KMnO4酸性溶液的濃度相同，才能判斷H2C2O4溶液濃度的大小，即取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體

27、積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)?？键c：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、反應(yīng)速率的計算點評：該題是高考中的常見題型，所以中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和膠體方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計、評價能力，有利于提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。20、在一定溫度和壓強(qiáng)下，有1 mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）xB(g)+C(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時，A在混合氣中的體

28、積分?jǐn)?shù)為58.84%,混合氣的總質(zhì)量為46 g,平均相對分子質(zhì)量為39.8,求：（1）A的分解率；（2）x的值?！敬鸢浮?1)31.8% (2)2【解析】（1）設(shè)達(dá)到平衡時，A轉(zhuǎn)化了a mol 2AxB+C起始（mol） 1 0 0轉(zhuǎn)化（mol） a 平衡（mol） 1-a 根據(jù)阿伏加德羅定律：=58.84%而n（總）=1-a+=1.16則1-a=1.1658.84%=0.682 所以a=0.318(mol)故A的轉(zhuǎn)化率=100%=31.8%(2)將a=0.318代入1-a+=1.16 得x=221、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示（1）X的轉(zhuǎn)化率是

29、 （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）= ，（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡 【答案】（1）30%；（2）3X+Y2Z；（3）0.05mol/（Lmin）；（4）2，狀態(tài)【解析】解：（1）根據(jù)圖象知，X的轉(zhuǎn)化率=30%，故答案為：30%；（2）根據(jù)圖象知，X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比寫出反應(yīng)方程式，X減少的物質(zhì)的量=1.0mol0.7mol=0.3mol，Y減少的物質(zhì)的量=1.0mol0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol

30、0=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比為3：1：2，則該反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（3）Z的平均反應(yīng)速率=0.05mol/（Lmin），故答案為：0.05mol/（Lmin）；（4）根據(jù)圖象知，當(dāng)2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：2，狀態(tài)22、將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程

31、式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。A加入C(s) B加入H2O(g)C升高溫度 D增大壓強(qiáng)(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) H=-519 kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗(其他條件相同)X在750時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；Y在600時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；Z在440時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍；已

32、知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是 。【答案】(1)K=c(CO)c(H2)/c(H2O)B、C (2)Z 催化劑效率高且活性溫度低【解析】(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)c(H2)/c(H2O)。增大C的轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向正反應(yīng)方向移動，C為固體對平衡移動無影響；加入H2O(g)平衡向正反應(yīng)方向移動，C的轉(zhuǎn)化率增大；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)催化劑對正逆反應(yīng)速率的改變程度是相同的，Z對反應(yīng)速率的影響最大，且反應(yīng)需要的溫度最

33、低，有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。23、下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬c（H2SO4）mol-1LV（H2SO4）溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，_對反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗

34、還有_（填實驗序號）。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有- （填實驗序號）。（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ）相近，推測其原因：_ ?！敬鸢浮浚?)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2 （2)1、3、4、6、8或2、5 （3)反應(yīng)溫度6和7或8和9 （4)因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近【解析】（1)對比實驗4和5，其反應(yīng)條件的區(qū)別為金屬的狀態(tài)，實驗4為絲狀，實驗5為粉末狀。這說明固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響。從金屬消失的時間可看

35、出，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快。能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2。 （2)觀察表中數(shù)據(jù)可看出實驗1、3、4、6、8及實驗2、5所選擇的實驗條件僅是反應(yīng)物濃度不同，能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 （3)觀察6、7及8、9實驗，可見本實驗中響反應(yīng)速率的因素還有溫度。 （4)因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近。 24、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30 MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：溫度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8請回答：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平

36、衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_。(2)根據(jù)右圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是_。(3)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量_92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_；若加入催化劑，H_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)已知：分別破壞1 mol NN鍵、1 mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol NH鍵需要吸收的能量為_kJ。(5)N2H4可視為：NH3分子中的H被NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。已知

37、：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1。則：1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1)溫度升高，氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，溫度升高平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1(3)小于由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物不變(4)391(5)N2H4(g)NO2(g)= N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1【解析】(3)熱化學(xué)方程式表示1 mol氮氣與3 mol氫氣完全反應(yīng)生成2 mol NH3時放出92.2 kJ的熱量，由此可知H與化學(xué)平衡移動無關(guān)；(4)設(shè)破壞1 mol NH鍵需吸收的能量為x kJ,94643636x92.2；(5)首先依信息反應(yīng)物N2H4(g)、NO2(g)，生成物N2(g)和H2O(g)寫出方程式并配平，N2H4(g)NO2(g)= N2(g)2H2O(g)，依據(jù)蓋斯定律此反應(yīng)的HH2H1。