《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求（含解析）（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求（含解析）1、按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是（）A用托盤天平稱量25.20gNaCl B用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸 C用25mL滴定管量取14.80mL溶液 D用廣泛pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH=12.7【答案】C【解析】A、托盤天平的讀數(shù)只能為0.1g，無法用托盤天平稱量25.20gNaCl，故A錯(cuò)誤；B、量筒只能讀到0.1mL，無法用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、滴定管讀數(shù)可以讀到0.01mL，可以用25mL滴定管量取14.80mL溶液，故C正確；D、用廣泛pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH，

2、只能測(cè)出整數(shù)，故D錯(cuò)誤；2、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O，下列判斷合理的是（）AFe（NO3）x中的x為2B稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化D反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，故B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe（NO3）3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分鐵元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D、反

3、應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.3molNO轉(zhuǎn)移電子為0.3mol（52）=0.9mol，故D正確故選D3、利用如圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（）A甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e2O2B若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4 LC甲裝置工作過程中pH減小D乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+2O24eCO2【答案】D【解析】A甲裝置通入O2的電極為正極，反應(yīng)式為O2+4H+4e2H2O，故A錯(cuò)誤；Bn（Ti）=0.5mol，則消耗1molCa，轉(zhuǎn)移2mol電子，由電極方程式H22e2H+可知，需要1

4、molH2，則在標(biāo)況下才為22.4 L，故B錯(cuò)誤；C甲裝置總反應(yīng)為O2+2H22H2O，生成水導(dǎo)致磷酸濃度降低，則pH增大，故C錯(cuò)誤；D乙裝置石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為C+2O24eCO2，故D正確4、室溫下，將10.00 mL 5.0000 mol/L醋酸滴入100.00 mL蒸餾水中，溶液中c(H+)和溫度隨著醋酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aab段，醋酸電離過程為放熱過程Bcd段， c(H+)增加，醋酸電離度增加Cc點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)Dd點(diǎn)時(shí)，c(H+) c(CH3COOH)【答

5、案】C【解析】ab段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水,擴(kuò)散過程（電離）吸熱,水合過程（形成水合離子）放熱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；cd段，醋酸濃度增大，c(H+)增加，醋酸電離程度減小，越稀越電離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，C選項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)，c(H+) PH3AsH3，因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)其氫化物越穩(wěn)定21、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式_；D的化學(xué)式_。(2)如果A和C是18電子

6、的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮俊窘馕觥靠疾槌Ｒ?0電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上，觀察框圖，容易想到NHOHNH3H2O的反應(yīng)，其次應(yīng)想到HFOH=FH2O，再聯(lián)想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)從上述反應(yīng)式可以看出OH能奪取H2S或HS中的H，所以結(jié)合質(zhì)子的能力BC，即OHS2(或HS)。22、X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車

7、尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)_；(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)_；(3)Z與水的反應(yīng)_。【答案】(1)2SO2O2 2SO3(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO【解析】據(jù)題意可知，形成酸雨的主要物質(zhì)，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO2是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。23、 下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞

8、K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后進(jìn)入D裝置的硬質(zhì)玻璃管，其中盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，C裝置的作用是_。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_。（4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為_（填序號(hào)）。A.有白色沉淀生成 B.無明顯現(xiàn)象 C.先生成白色沉淀，后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B處的現(xiàn)象是_，B的作用是_。 【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl

9、2+Cl2+2H2O（2）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 提供水蒸氣（3）HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，氯氣溶于水生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，使溶液褪色（4）B （5）溶液進(jìn)入漏斗中 貯存多余的氯氣【解析】1）A裝置是制備氯氣的裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。（2）產(chǎn)生的Cl2導(dǎo)入C瓶中，而C瓶中盛的是水，這時(shí)的氯氣未經(jīng)干燥處理就直接導(dǎo)入了右邊的硬質(zhì)玻璃管中，與其中的炭粉在加熱條件下反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是CO2和HCl。在書寫這一化學(xué)方程式時(shí)，不要漏掉反應(yīng)條件中的加熱符號(hào)“”，從給出的裝置圖可以直接看出這一點(diǎn)。C裝置的作用是

10、提供水蒸氣。（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)生成了HCl氣體，HCl氣體導(dǎo)入紫色石蕊試液中，因?yàn)槠涑仕嵝远谷芤鹤兗t色，當(dāng)Cl2過量時(shí)，過量的Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，由于HClO的漂白作用，使溶液變?yōu)闊o色。（4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)樵谟蠬Cl氣體存在時(shí)，將CO2通入澄清石灰水中，不會(huì)產(chǎn)生沉淀。（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，把產(chǎn)生的Cl2壓入了B處試劑瓶中，可以看到B處漏斗中的液面會(huì)上升，并形成一段液柱。此時(shí)，B的作用是貯存多余的Cl2，防止有毒的Cl2排入大氣，避免污染空氣。24、有下列

11、反應(yīng)：FeCuSO4=CuFeSO4CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OZn2HCl=ZnCl2H22KClO3 2KCl3O2CaCO3 CaOCO22COO2 2CO2SO42Ba2=BaSO4(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_；(2)反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_；(3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_；(4)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_；(5)寫出一個(gè)符合的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?1)(2)CuSO4Fe(3)Ba22OHSO422H=BaSO42H2O(4)Zn2H=Zn2H2(5)Ba(NO3)2H2SO4=Ba

12、SO42HNO3(其他合理答案也可)【解析】屬于分解反應(yīng)的是、，屬于化合反應(yīng)的是、，屬于氧化還原反應(yīng)的是；反應(yīng)中CuSO4得電子被還原，是氧化劑，F(xiàn)e失電子被氧化，是還原劑。25、某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試回答下列問題：(1)該化合物的種類是（）A烯烴 B酯 C油脂 D高分子化合物(2)該化合物的密度是（）A比水大 B比水小(3)該化合物常溫下的狀態(tài)為（）A液態(tài) B固態(tài) C氣態(tài)(4)與上述物質(zhì)能反應(yīng)的物質(zhì)有（）ANaOH(aq) B碘水 C乙醇 D乙酸 EH2【答案】(1)BC(2)B(3)A(4)ABE【解析】該有機(jī)物是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，應(yīng)該是油脂，屬于酯類；油脂的密度比水??；因該油脂的烴基為不飽和烴基，室溫下為液態(tài)；該有機(jī)物屬于酯類，能在NaOH水溶液中水解，含有碳碳雙鍵，能與碘水、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。