《2022年高考化學 專題三第二單元第二課時 鐵、銅及其化合物的應用說課稿》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 專題三第二單元第二課時 鐵、銅及其化合物的應用說課稿（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學 專題三第二單元第二課時 鐵、銅及其化合物的應用說課稿 一、說教材 1、教材簡析 在人類認識的金屬元素中，鐵、銅是較早被人類認識、對人類社會的發(fā)展起到重要作用的兩種金屬。本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結構—性質—制備—用途”的窗同模式，而是從人民熟悉的這些元素及其化合物在生產生活中的應用事例著手，引發(fā)學生對“他們在自然界如何存在？人類如何獲取這些物質”的思考，進而產生探究的欲望。這樣安排的目的，是為了使學生在更廣闊的視野下，認識在生產生活中有廣泛應用的元素及其化合物的相關知識，了解化學在資源的利用和保護中的意義和作用，認識化學與人類生活的密切關系，培

2、養(yǎng)學生運用化學知識解釋與解決與化學有關的社會問題的能力，形成正確的情 感態(tài)度和價值觀，增強社會責任感。 在本單元有關鐵、銅及其化合物知識的教學中，應注意把實驗的主動權交給學生，引導學生從實驗中發(fā)現(xiàn)新問題， 設計新實驗，解決新問題，將探索引向深入。在實驗探究中，要引導學生正確的確定實驗目的，減少實驗的盲目性，加強對實驗結果的分析歸納，提高實驗的有效性。 本單元的第一部分從鐵、銅的村和提取著手，介紹了它們的冶煉方法，回顧比較了鐵、銅及其化合物的相關性質，并通過實驗探究掌握不同價態(tài)的鐵元素之間的轉化，使學生對鐵、銅及其化合物的性質的認識更完整、更系統(tǒng)。 2、學習目標： 1.了解鐵、銅的物理

3、性質。 2.掌握鐵、銅的化學性質。 3.掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗方法。 4.通過演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力。 5.培養(yǎng)學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力。 6.通過實驗現(xiàn)象的觀察和總結，培養(yǎng)學生事實求是的科學精神。 3、學習重點：鐵、銅的化學性質。Fe2+、Fe3+的檢驗方法 學習難點：鐵、銅的化學性質 4、學習方法：實驗探究法、討論法、教師講授法 二、說教法 本單元“從自然界獲取鐵和銅”的教學，可從人類認識利用金屬的歷史引入，通過對鐵、銅的存在、發(fā)現(xiàn)、獲取的分析、比較，了解它們的性質的差異。如鐵、銅的冶煉可以運用比較的方法展開，比較鐵、銅的冶煉的相似

4、和相異的方面，比較的內容可以由學生來確定（如原理、反應條件、還原劑的選擇等），以提高學生比較、分析和解決問題的能力。 對于鐵、銅及其化合物的性質的探究可以從三個方面著手：（1）引導學生從生活常識發(fā)現(xiàn)兩者在性質上的差異：（2）從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移得出鐵、銅可能具有的化學性質：（3）模擬發(fā)現(xiàn)過程，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+、Fe3+的區(qū)別和轉化。最后由學生總結歸納三方面的結論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構建“鐵三角”關系。 三、說教學過程 （引言）：人類使用鐵、銅已經(jīng)有好幾千年的歷史了。目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90多種，但其中應用最廣泛

5、、用量最多的仍然是鐵、銅。它們不但在日常生活中的應用十分廣泛，而且在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著舉足輕重的作用。 鐵和銅是我們在日常生活中經(jīng)常接觸到的金屬材料，鐵和銅的許多應用是由它們的物理性質決定的，你能根據(jù)鐵和銅的應用，說說它們的物理性質嗎？將你所知道的填入教材P72表3-4 一、物理性質 （1）鐵是 色金屬，可以被磁鐵吸引。而銅是 色金屬 。 （2）鐵和銅都有良好的 性和 性。 （3）鐵和銅的密度 ，熔沸點 。 （過渡）在以前的學習中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質發(fā)生的一些反應，請你寫出

6、相關的化學方程式或離子方程式，并指出反應中的氧化劑和還原劑 教材P72[交流與討論] 二、化學性質 1.與非金屬單質的反應（如與O2、Cl2、S等反應） 2.與酸的反應 （1）與非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等） （2）與氧化性的酸（如濃HNO3、濃H2SO4等） 3.與鹽溶液的反應 Fe+CuSO4_______ Cu+AgNO3_______ 結論：1. 2. 3. 例1．下列物質中，不能由Fe跟非金屬單質直接化合而成的是（ ） A Fe3O4 B CuS C FeCl3 D FeCl2 2. 常溫下

7、，不能用鐵制容器存放的物質是（ ） A 濃H2SO4 B 濃氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液 3，下列關于鐵的敘述中錯誤的是（　?。? A 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬 B 鐵能被磁體吸引 C 鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài) D 常溫下，鐵與濃HNO3不反應 三、Fe2+、Fe3+的檢驗 （１） 直接觀察顏色 （２） 加KSCN溶液 （３） 加NaOH溶液 例4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（　?。? ①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量

8、KSCN溶液 A ①③ B ③② C ③① D ①②③ 5.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是（　?。? A 該溶液中一定含有SCN- B 氧化性：Fe3+> Cl2 C Fe2+與SCN-不能形成紅色物質 D Fe2+被氯水氧化為Fe3+ 6.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，這種試劑是（　?。? 　A 鹽酸　 B 燒堿溶液 C 氨水 D KSCN溶液 （思考）不同價態(tài)的鐵元素的的性質有何不同呢？它們是否可以相互轉化呢？ [布置作業(yè)]課本P78 5 、6、 7