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1、2022年高考化學二輪專題復習 專題十四 化學實驗基礎知識課時作業(yè) 1．下列說法正確的是(　　) A．放在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全 B．在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在 C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到大量晶體析出時停止加熱 D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗 ，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

2、 解析：因為鋅的活動性比鐵的強，所以鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中構成鐵、鋅原電池，反應速率較大，待鋅完全反應后，只有鐵與稀硫酸的反應，反應速率突然減小，故A項正確；火柴頭中的氯元素以氧化劑KClO3的形式存在，溶于水不會電離出Cl－，故用未燃過的火柴頭無法判斷氯元素的存在，B項不正確；硫酸亞鐵銨晶體是帶有結晶水的化合物，加熱時易失去結晶水，從溶液中得到結晶水合物的方法是加熱濃縮，冷卻結晶、過濾，C項不正確；受強酸或強堿腐蝕時，應先用大量的水沖洗，然后涂上稀NaHCO3溶液或硼酸溶液，故D項不正確。 答案：A 2．(xx·天津聯(lián)考)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　　)

3、 A B C D 實驗 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100 mL 0.1000 mol·L－1K2Cr2O7溶液 裝置或儀器 答案：A 3．(xx·福建卷)下列有關實驗的做法不正確的是(　　) A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出 B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C．配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 解析：檢驗NH時，應加入濃N

4、aOH溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。 答案：D 4．下列各項實驗的基本操作中，正確的是(　　) A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體 B．為了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林 C．為了使制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液 D．為了使配制的FeCl3溶液不產(chǎn)生混濁，可加入鹽酸和鐵片 解析：過濾時不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，以免將濾紙戳破，為加快過濾速度，可采取減壓過濾，A項錯誤；容量瓶在使用前需要檢查是否漏水，若漏水需要更換新的容量瓶，而不是涂抹凡士林，B項錯誤；FeCl3溶液中加入Fe片，可發(fā)生反應而使之變質，D項錯誤。

5、 答案：C 5．下列實驗操作正確的是(　　) A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 解析：在中和滴定中不能用待測液潤洗錐形瓶，否則會有實驗誤差，A項錯誤；NaOH與玻璃中的二氧化硅反應。生成具有黏性的硅酸鈉，使瓶口不易打開，所以盛放NaOH溶液時應使用帶橡膠塞的試劑瓶，B項錯誤；苯的密度比水小，萃取了溴后，溴的苯溶液在分液漏斗的上層，應該從上口倒出，C項錯誤；D項正確。 答案：D 6．(xx·福建質檢)

6、下列說法不正確的是(　　) A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸鈉溶液 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 解析：易燃試劑與強氧化劑混在一起容易引起火災或爆炸，A正確；氨氣溶于水呈堿性，故氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，B正確；不能在量筒中配制溶液，配制一定物質的量濃度的溶液要選用相應規(guī)格的容量瓶，C錯誤；金屬鈉著火時，能與水或二氧化碳繼續(xù)反應，故用細沙覆蓋滅火，D正確。 答案：C 7．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的

7、 玻璃儀器 A 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 B 用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C 用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱 試管、膠頭滴管 D 用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3 酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶 解析：乙醇與乙酸乙酯互溶，用分液漏斗不能達到分離的目的，A項錯誤；用濃溶液配制稀溶液時需用量筒量取濃溶液，B項錯誤；C項正確；用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3時還需要大試管，D項錯誤。 答案：C 8．(xx·重慶二模)對實驗：①中和滴

8、定、②中和熱的測定、③實驗室制備乙烯、④乙酸乙酯的制取，敘述正確的是(　　) A．①④必須加熱 B．②③必須隔熱 C．①②必須用指示劑 D．③④必須用催化劑 解析：①中和滴定和②中和熱的測定不需要加熱，且②中和熱的測定不需要用指示劑，故A、C項不正確；實驗②需要保溫隔熱避免熱量的損失，但③實驗室制乙烯需要加熱至170 ℃，不需要隔熱，B項不正確；實驗③④都需要使用濃硫酸作催化劑，故D項正確。 答案：D 9．下列各圖表示某些同學從溴水中萃取溴并分液的實驗環(huán)節(jié)(夾持儀器已省略)，其中正確的是(　　) 　　　　　　　　 A．加萃取液　　　　　B．放出苯層 　　　　　　　 C．放

9、出水層　　　　D．處理廢液 解析：酒精與溴水互溶，不能作為溴的萃取劑，A項錯誤；苯的密度比水小，在分液時應從分液漏斗上口倒出，B項錯誤；C項分液漏斗頸沒有緊貼燒杯內(nèi)壁，錯誤；溴易揮發(fā)且有毒，可倒入盛有NaOH廢液的廢液缸中使之轉化為無毒物質，D項正確。 答案：D 10．下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)(　　) A．海帶灼燒　　　　B．分離某些液體混合物 C．產(chǎn)生氣體立即點燃　　D．實驗室制硝基苯 解析：灼燒固體時應在坩堝中進行，A錯；蒸餾實驗中，冷卻水流動方向應與冷凝管中液體流動方向相反，即水中應從下端管口進入冷凝管中，B錯；C項中因最初出來的氣體中

10、含有空氣，有可能發(fā)生爆炸，C錯。 答案：D 11．(xx·浙江卷)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下： 已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題： (1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有____。 A．去除油污　　　　　　　B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化 (2)調節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是______________________________________________。 (3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因

11、是________________________________________________。 (4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________。 (5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號

12、表示)。 ①電子天平?、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管?、咭埔汗? (6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 解析：(1)結合已知信息可知，用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，既可以去除鐵皮表面的油污，又可以溶解鍍鋅層。(2)由Zn(OH)2到ZnO，后續(xù)的操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒。(3)持續(xù)通入N2，是為了防止Fe2＋被O2氧化。(4)抽濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。(5)0.735 0 g的K2Cr2O7固體需要用電子天平稱量，直接配制一定物

13、質的量濃度的溶液時，不必要用到移液管和量筒。(6)滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，說明消耗的標準液體積讀數(shù)偏大，故測定結果偏大。 答案：(1)A、B (2)抽濾、洗滌、灼燒 (3)N2氣氛下，防止Fe2＋被氧化 (4)不能　膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙 (5)0.735 0?、邰摺? (6)偏大 12．某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因為加熱溫度不同、受熱不均會生成Fe3O4，也可能被磁化吸引。為探究X的成分，他們進行了如下實驗(圖①②表示試劑的加入順序)。 (1)操作Z是__________。

14、下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的儀器名稱是__________； (2)寫出向溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式：__________； (3)通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質的量為__________。 解析：因為實驗的目的是測定X的成分，這就是一個定量實驗，故過濾后的沉淀需要洗滌，灼燒固體時可以在坩堝中進行，坩堝應放在泥三角上。因2.48 g 紅棕色固體肯定是Fe2O3，其物質的量為0.0155 mol，所含鐵元素的質量為1.736 g，因該數(shù)值小于2.376 g，故樣品中含有Fe3O4。設樣品中Fe3O4為x mol，F(xiàn)e為y mol，則3x＋

15、y＝0.031,232x＋56y＝2.376，解得x＝0.01、y＝0.001。 答案：(1)過濾、洗滌(只答過濾不正確)　坩堝、泥三角 (2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)n(Fe3O4)＝0.01 mol，n(Fe)＝0.001 mol 13．(1)有如圖所示A、B、C、D四種儀器： 　　　A　　 　　　B　　　　C　　　　　 D 請選擇下列儀器名稱序號，填入相應的橫線上： ①燒杯?、趬A式滴定管　③圓底燒瓶?、苠F形瓶 ⑤分液漏斗?、匏崾降味ü? A：__________B：__________C：__________D：_________

16、_。 (2)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。由圖可以看出，該同學在操作時的錯誤是____________________，燒杯的實際質量為__________ g。 (3)指出下面實驗中存在的一個錯誤：____________。 解析：(1)A是圓底燒瓶不是容量瓶，B是分液漏斗不是長頸漏斗，D是酸式滴定管不是堿式滴定管；(2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)，根據(jù)平衡原理30 g＝燒杯質量＋2.6 g，可得燒杯的質量為27.4 g。 答案：(1)③?、荨、堋、? (2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和燒杯的位置放反了)　27.

17、4 (3)混合氣體從短導管進入洗氣瓶 14．下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器： ①溫度計　②容量瓶?、鄣味ü堋、軣、輬A底燒瓶?、蘖客病、卟ＡО? (1)在儀器上具體標明使用溫度的是(不考慮溫度計)__________(填寫編號)；可作反應容器并可熱的是__________(填寫編號)。 (2)需要用到溫度計的實驗是__________(填寫編號)。 ①用乙醇制取乙烯　②石油分餾?、蹪饬蛩嵯♂尅、軠y定硝酸鉀的溶解度 (3)玻璃棒的作用主要有以下三種：①攪拌　②引流?、壅喝∪芤?。 不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題： A．在“用無水碳酸鈉配制100 mL

18、 0.12 mol/L的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是__________(填寫編號)。 B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質離子以獲得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是__________(填寫編號)。 解析：(1)標記溫度的是不能直接或間接加熱的儀器，如滴定管、容量瓶、量筒?？勺鞣磻萜鞑⒖杉訜岬氖菬蛨A底燒瓶。 (2)用溫度計是要控制反應液的溫度(用乙醇制取乙烯，需要控制反應溫度在170℃，溶解度要在一定的溫度下測量)或蒸氣的溫度(石油分餾)。 (3)用固體物質配制溶液，要溶解(攪拌)，將溶液轉移到容量瓶中(引流)。粗鹽的提純中：先溶解(攪拌)蒸發(fā)(攪拌)、調節(jié)酸度(蘸取溶液測pH)、過濾(引流)。 答案：(1)②③⑥?、堍荨?2)①②④　(3)①②?、佗冖?