《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（35）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（35）（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（35）1石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A石墨烯與石墨互為同位素B0.12g石墨烯中含6.02l022個碳原子C石墨烯是一種化合物D在整個單層片結(jié)構(gòu)中屬于每個六邊形的碳原子數(shù)實(shí)際為2個2化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率C工業(yè)制鋁的原料是A1C13，可以降低能耗DMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料通電3Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色

2、化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O Cu2O十H2 。下列不正確的是 A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極反應(yīng)為：2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2OC銅電極接直流電源的正極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成4控制適合的條件，KI溶液過量，將反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是A反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2+2e-=2I-C電流計(jì)讀數(shù)為零時，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色D電流計(jì)讀數(shù)為零時，反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài)5有四種混合溶液，分別由

3、等體積01molL-的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)于該四種混合溶液的各項(xiàng)排序正確的是ApH； Bc（CH3COO-）：Cc（H+）： Dc（CH3COOH： 6某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，下列說法不正確的是A可由pH=3的HCl與pH=11的NH3H2O溶液等體積混合而成B該溶液中離子間一定滿足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）C加入適量NH3H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）c（C1-）c（OH-）c（H+）D該溶液可能

4、由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3H2O溶液混合而成7某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣牟能變成紅棕色C若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g8已知：2CO（g）+O

5、2（g）=2CO2（g） H=-566kJmol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2 （g） H=-226 kJmol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283kJB2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） H-452kJmol-1C下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系DCO（g）與Na2O2反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023 9描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度

6、積常數(shù)（Ksp）。 酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.810-5HNO24.610-4HCN510-10HClO310-8NH3H2O1.810-5 表1難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO4110-10BaCO32.610-9CaSO4710-5CaCO3510-9 表2請回答下面問題： （1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 （填序號）。A升高溫度 B加水稀釋 C加少量的CH3COONa固體 D加少量冰醋酸 （2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子

7、濃度大小的關(guān)系是 。 （3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為 。 （4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmolL-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) molL-110（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，則a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。 （2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示： 若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右邊充滿酸性KMnO4溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左 ，右 。（從下列選項(xiàng)中選擇） A無觀顯現(xiàn)象B溶液變?yōu)榧t色C溶液紅色變淺D有紅褐色沉淀生成試寫出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式 。參考答案1-8 DCD CBADB9 10