《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題九 金屬材料 金屬礦物資源的開發(fā)利用專題演練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題九 金屬材料 金屬礦物資源的開發(fā)利用專題演練（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題九 金屬材料 金屬礦物資源的開發(fā)利用專題演練1.(xx江蘇化學(xué)，8)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag2(xx福建理綜，24)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3F

2、eCl2沸點(diǎn)/57.6180(升華)300(升華)1 023步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_。步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為_。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是_。3(xx山東理綜，30(3)(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有(雙選)()AK

3、Cl B. KClO3 CMnO2 DMg(2)取上述少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。4(xx浙江理綜，26)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g 固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。 (2)X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成

4、紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。題型集訓(xùn)9金屬材料金屬礦物 資源的開發(fā)利用一年模擬試題精練1.(xx北京西城區(qū)期末，6)下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是()A常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕2(xx廣東東莞調(diào)研，1)金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認(rèn)識的不斷深入而發(fā)展。在冶煉中常作還原劑的金屬是()AC BFe CCu DAl3(xx

5、上海長寧區(qū)期末，3)高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵 B氮 C氧 D碳4(xx山東棗莊質(zhì)檢，4)熱分解法、熱還原法、電解法是工業(yè)上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對應(yīng)的是()選項(xiàng)金屬冶煉方法AK、NaBCa、CuCFe、MgDAl、Hg5.(xx云南大理期末，2)下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁6(xx江西五校二次聯(lián)考，14)擬晶Al65Cu23

6、Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為()An(鹽酸)n(稀硝酸)n(燒堿)Bn(燒堿)n(鹽酸)n(稀硝酸) Cn(燒堿)n(稀硝酸)n(鹽酸)Dn(稀硝酸)n(燒堿)n(鹽酸) 7(xx廣西南寧期末，11)鎂可用于生產(chǎn)金屬鈦，主要步驟有：在高溫下，向金紅石(主要成分為TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體M；在N氣體氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦。下列分析正確的是()AM可能是四氯化碳BN可能是氮?dú)釩反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D反應(yīng)中消耗1 mol碳，即生成22.4 L M氣體8(

7、xx河北衡水調(diào)研，15)某同學(xué)用同一種MgAl合金進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是()實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459鹽酸體積/mL303030生成氣體體積(標(biāo)況)/mL280336336A.甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸過量B乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足C合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為11D鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL19(xx湖南長沙質(zhì)檢，20)金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO3MgCO3)為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaOMgO)，氧化物

8、在還原爐中經(jīng)1 200真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣(鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變)，鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如圖所示：(1)在冶煉過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如圖，從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱H_(填“”或“”)0，理由是_。(2)工業(yè)上，另一種冶煉鎂的原理是MgCO3MgOCO2，MgOCCl2MgCl2CO，電解氯化鎂。工業(yè)上不直接電解氧化鎂的原因是_。(3)另外也可以海水為原料來冶煉金屬鎂，已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，如果在海水結(jié)晶的母液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH13.00，則此溫度

9、下殘留在溶液中的c(Mg2)_mol/L。參考答案題型集訓(xùn)9金屬材料金屬礦物資源的開發(fā)利用【兩年高考真題演練】1AB項(xiàng)，電解熔融的MgCl2可制得鎂，電解MgCl2溶液：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液蒸干過程中發(fā)生反應(yīng)：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蔗糖是非還原性糖，不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀，錯(cuò)誤。2解析(1)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H；(2)步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，可以防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解，同時(shí)也增大了反

10、應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。根據(jù)物質(zhì)的組成元素可知：若步驟中不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比Si大的單質(zhì)是Fe。對已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為(i)和(ii)，根據(jù)蓋斯定律，(i)(ii)可得所求熱化學(xué)方程式：Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/mol；步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2與濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液濃度變小，這時(shí)Cl2與稀NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O。因此，得到的3種鹽分別為NaCl、NaClO、Na

11、ClO3。Al的活動(dòng)性強(qiáng)于Fe，在步驟中加入Al粉與FeCl3發(fā)生置換反應(yīng)，以除去FeCl3從而提高AlCl3的純度。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(2)防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率Fe或鐵Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/molNaCl、NaClO、NaClO3除去FeCl3，提高AlCl3純度3解析(1)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要高溫條件，實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用鎂條插入KClO3中，鎂條燃燒放熱，KClO3受熱分解放出O2，使鎂條燃燒持續(xù)進(jìn)行。(2)由于2Fe3Fe=3Fe2，故用KSCN溶液

12、檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無Fe2O3。答案(1)BD(2)不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只寫Fe2Fe3=3Fe2)4解析(1)分析框圖，“逆推法”得，白色沉淀2為Fe(OH)2，溶液3為FeCl2，固體2為FeO；由無機(jī)礦物鹽X與鹽酸反應(yīng)以及X受熱分解均可得氣體甲，再結(jié)合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：甲為CO2，故白色沉淀1為CaCO3，所以固體1是FeO和CaO的混合物，X應(yīng)是CaCO3和FeCO3組成的礦物鹽。綜合分析，礦物鹽中元素應(yīng)為Ca、Fe、C、O四種。n(CO2)mol0.1 mol，設(shè)CaCO3、FeCO3為x mol、

13、y mol，列方程組解得xy0.05可以判定，該礦物鹽化學(xué)式為CaCO3FeCO3或?qū)憺镃aFe(CO3)2。(3)Fe(OH)2具有還原性，易被空氣中O2氧化為紅褐色Fe(OH)3。(4)根據(jù)要求：固體1中的FeO具有還原性，它可與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2O3和CO。(其他合理答案也對)答案(1)C(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe()檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【一年

14、模擬試題精練】1DA項(xiàng)，常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，故可用鐵制容器盛裝濃硝酸；B項(xiàng)，合金的硬度一般大于它的成分金屬，這是合金的特性之一；C項(xiàng)，工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬；D項(xiàng)，鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其在海水中被腐蝕，這是外加電流的陰極保護(hù)法。2D利用鋁熱反應(yīng)，Al常作還原劑冶煉其他金屬。3D高爐煉鐵過程中，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在高溫下再與碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。CO與鐵礦石反應(yīng)又生成CO2，碳元素既被氧化又被還原。4AK、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬應(yīng)使用電解法，Cu、Fe等金屬應(yīng)使用熱還原法，Hg、Ag等不活潑金屬應(yīng)使用熱分解法。5B電解法制取金屬鈉時(shí)，需要電

15、解熔融的NaCl，而不是其溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的還原性很強(qiáng)，不能用熱還原法來制取，而應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故不能電解其熔融物制取金屬鋁，而應(yīng)電解熔融的氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6D可將1 mol Al65Cu23Fe12看作65 mol鋁、23 mol銅、12 mol鐵組成的混合物，只有鋁與燒堿反應(yīng)放出氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是65 mol3/297.5 mol；與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁和鐵都反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量是65 mol3/212 mol109.5 mol；與稀硝酸反應(yīng)時(shí)三種金屬都溶解放出NO氣體，放出NO的物質(zhì)的量是65 mol23 mol2/312 mol92.3 mol；所以產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為n(稀硝酸)n(燒堿)0。(2)電解法冶煉金屬，其原料必須滿足兩個(gè)條件，第一個(gè)條件必須是離子化合物；第二個(gè)條件是熔點(diǎn)較低。(3)298 K下，c(OH)0.1 mol/L，Kspc(Mg2)c2(OH)，代入數(shù)據(jù)，解得c(Mg2)5.61010 mol/L。答案(1)升高溫度，Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(2)氧化鎂熔點(diǎn)高于氯化鎂，電解氧化鎂消耗電能多，生產(chǎn)成本高(3)5.61010