《2022年高考化學復習 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元強化訓練題 新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學復習 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元強化訓練題 新人教版選修3（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學復習 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元強化訓練題 新人教版選修31下列分子中所有原子外圍都達到8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A、BF3 B、CH4 C、PCl5 D、SCl22下列事實能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）還原性： 能與反應生成S的酸性比的強常溫下是氣體，S是固體A. B. C. D. 3下列各組元素性質(zhì)的遞變情況中，錯誤的是（ ）ALi、Be、B原子的最高正價依次增大BP、S、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強CB、C、N、O、F的原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強 4短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族

2、數(shù)之差可能是（ ）A1 B3 C4 D55短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素， A與C的最外層電子數(shù)相同， C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是（ ）A元素的原子半徑：ABC D EB對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D ECB與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E6元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）A元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B元素的最高正化合價呈周期性變化C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素金屬性或

3、非金屬性呈周期性變化7在元素周期表中，對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（）A第2、3周期兩元素相差均為8B第3、4周期兩元素相差均為18C第5、6周期兩元素相差均為32D以上敘述均正確8下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I29一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列說法正確的是( )A第七周期有50種元素 B該原子的質(zhì)量數(shù)為184C該元素的相對原子質(zhì)

4、量為298 D該原子核外有114個電子10能說明 碳元素的非金屬性比硅元素強的是（ ）A甲烷比硅化氫穩(wěn)定 B碳與SiO2反應生成硅C碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸 D高溫下SiO2和Na2CO3反應111992年我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的（ ）A80 B128 C208 D28812下列說法中正確的是（ ）A在M層中，有3s、3p、3d、3f四個軌道 B氫原子光譜是線狀光譜C因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形D原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的13短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外

5、層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 （ ） A非金屬性：ACB原子半徑：BCDC最高價氧化物對應水化物的酸性：DCD單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸14X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYX BY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為ZYX15中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用，其中不正確

6、的是（ ）A.利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3B.利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小C.原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據(jù)D.利用沸點數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小16下列有關原子核外電子排布的說法不正確的是（ ）A電子總是先排布在能量最低的電子層里B每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)DS2的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍17描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是（ ）A有4種不同的伸展方向 B有14種不同運動狀態(tài)的電子C有5種不同能量的電子 D有

7、5種不同的運動范圍18下表是周期表中的一部分，根據(jù)AK在周期表中的位置，按要求回答下列問題：族周期AAAAAAA01A2BCD3EFGHIJK(1)上表AK元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同） ，金屬性最強的元素是 ，原子半徑最小的元素是 (2)比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序為： (3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學式） 。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應的現(xiàn)象 ，反應化學方程式為： 。(4) （本小題均填物質(zhì)的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質(zhì)的化學式，下同） ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ，寫出元素E、K的最高價氧化物對應水化

8、物相互反應的離子方程式為 19有短周期元素A、B、C、D、E，已知： 常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍 E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應。 請用化學式或相應的符號回答下列問題： （1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式；（2）B元素在元素周期表第 周期第 族；B的固態(tài)氧化物的晶體類型是 ； （3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是： ； （4）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱 ； （5）請用化學方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重

9、要用途： 。20用下列數(shù)據(jù)求氧原子的電子親和能Mg(s)Mg(g) H1=141 kJmol-1Mg(g)Mg2+(g) H2=2 201 kJmol-1O2O(g) H3=247 kJmol-1Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s) H4=-3 916 kJmol-1Mg(s)+O2(g)MgO(s) H5=-602 kJmol-121某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1molL1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，試通過計算確定(寫出計算過程)：（1）X元素在周期表中的位置；（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?

10、寫出反應的化學方程式。22元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。（1）寫出下列元素符號：X ，Y ，Z （2）X與Y兩元素可形成化合物屬 （“離子”或“共價 ”）化合物。（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學式： 23由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。 根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A B 丁 。（2）元素A在周期表中的位置是 ，寫出甲的一種用 途 。（3）寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應的化學方程式

11、。乙與過量CO2反應的離子方程式 。參考答案1D【解析】共價化合物中如果元素原子的化合價的絕對值和價電子之和等于8，則原子就滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A中B不滿足，B中H不滿足，C中P不滿足。選項D中S和Cl的化合價分別是2價和1價，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選D。2A【解析】非金屬性的比較規(guī)律： 1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。 2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。 3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。 5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越

12、強，非金屬越強。（除氟元素之外） 6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。 7、由置換反應判斷：強置弱。若依據(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù) 值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。 8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。據(jù)此可知選項A正確，答案選A。3C【解析】A正確，Li、Be

13、、B原子的最高正價依次為+1、+2、+3，主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)（O、F除外）；B正確，最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱與元素的非金屬性有關，非金屬性越強對應的酸酸性越強，而同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；C錯，B、C、N、O、F屬于第二周期，同周期從左到右原子半徑逐漸減?。籇正確，堿金屬元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強；4AD【解析】5D【解析】依題意知B為氧、A為氫、C為鈉、D為鋁。元素的原子半徑：ABEDC，對應氫化物的熱穩(wěn)定性：ED B與C、B與D形成的化合物均為離子化合物，但是前者正還有非極性鍵，后者只有離子鍵。6C【解析】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定

14、因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化7A【解析】試題分析：相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差在第2、3周期兩元素相差均為8，故A正確，第3、4周期兩元素相差均為8，故B錯誤；第5、6周期兩元素相差均為18，故C錯誤，以上BC的敘述是錯誤的，故D錯誤?？键c：元素周期表點評：本題考查了元素周期表的知識，屬于對基礎知識的考查，該題很好地考查了元素周期表中各周期的元素數(shù)，該題比較容易。8D【解析】試題分析：非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則選項A、B不正確，酸性應該是HClO4H2SO4H3PO4 、氫化物穩(wěn)定性應該是HFH2OH2S，D正確；同樣金屬性越強，

15、最高價氧化物的水化物的堿性越強，C不正確，堿性應該是Ca(OH)2 NaOHMg(OH)2 ，答案選D。考點：考查元素周期律的應用和判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的內(nèi)容，并能靈活運用即可。9D【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第7正確若排滿，容納的元素是32種，A錯誤。質(zhì)量數(shù)是ZN114184298，B不正確。由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對原子質(zhì)量，C不正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以答案選D。10AC【解析】試題分析：非金屬

16、性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，A可以說明；B中是在加熱的條件下進行的，不能說明的；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此根據(jù)較強酸制備較弱的酸可知，選項C也正確的；D中屬于難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的，不能說明，答案選AC?？键c：考查非金屬性強弱比較的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確非金屬元素的強弱的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于鞏固學生的基礎，提高學生邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的易錯點是BD。11B【解析】12B【解析】試題分析：A在M層中，有3s、3p、3d、三個能級共1+3+5=9個軌道，錯誤；B氫原子光譜指的是氫原子內(nèi)的電子在不同

17、能階躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜。氫原子光譜為不連續(xù)的線光譜，是線狀光譜，正確。C因為p軌道是紡錘形的，是說原子核外電子出現(xiàn)頻率高的區(qū)域的形狀，錯誤；D電子云是用來形象描述電子運動狀態(tài)的特征的。錯誤?？键c：考查原子核外電子的運動狀態(tài)及特征的知識。13A【解析】試題分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，

18、A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑AlSClO，即BCDA，故B錯誤；B、同主族自上而下非金屬性增強，非金屬性OS，故A正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：氯大于硫，C錯誤；鋁 常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶解，錯誤；考點：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關系，難度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于同一主族（短周期），是推斷元素關鍵。14A【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X不可能是3層或1層電子，所以X是O元

19、素；則Y是S元素，Z是P元素。A、非金屬性的強弱是OSP,正確；B、S的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4，錯誤；C、3種元素的氣態(tài)氫化物中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯誤；D、原子半徑有電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定，所以原子半徑由大到小的順序為XYZ，錯誤，答案選A?？键c：考查元素推斷，元素周期律的應用15B【解析】略16D【解析】原子核外電子排布時電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里，每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，最外層電子數(shù)不超過8個，可知A、B、C正確，S2的M層電子數(shù)是8，是K層電子數(shù)的4倍，D錯誤。17D【解析】試題分析：A、Si原子的核外電子排布式是1s22s22p6

20、3s23p2，電子占據(jù)的是s、p能級，s能級有1個軌道，是球形，p能級有3個軌道，所以Si原子核外電子由4種不同的伸展方向，正確；B、Si原子核外有14個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不相同，正確；C、根據(jù)核外電子的排布式可知，Si原子的核外電子占據(jù)5個能級，所以有5種不同能量的電子，正確；D、Si原子的核外電子占據(jù)3個電子層，所以運動范圍有3種，錯誤，答案選D?？键c：考查核外電子的運動狀態(tài)的判斷18(共13分) (1)氟，鈉，氫 (各1分) (2) Cl-F-Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分)

21、 產(chǎn)生白煙(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分) (共13分) (1)氟，鈉，氫 (各1分) (2) Cl-F-Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 產(chǎn)生白煙(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分)【解析】19（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）（2）3（1分），A（1分）；原子晶體（2分）（3） （2分）（4）HClO4H4SiO4（或H2SiO3）（2分）（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）【解析】20氧的電子親

22、和能為：E=-H6=-725 kJmol-1【解析】根據(jù)題給數(shù)據(jù)設計玻恩哈伯循環(huán)有蓋斯定律得H5=H1+H2+H3+H4+H6H6=H5-H1-H2-H3-H4=-602 kJmol-1-141 kJmol-1-2 201 kJmol-1-247 kJmol-1-3 916 kJmol-1=725 kJmol-121（1）X位于第四周期，A族（2）鉀粒浮在水面上，劇烈反應，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出“咝咝”的聲音，甚至能自行燃燒，輕微爆炸。2K+2H2O = 2KOH+H2【解析】XCl AgNO3 =AgClXNO3 n（XCl）=n（AgNO3）=1molL120mL103 LmL1=

23、0.02mol, M（XCl）=1.49g0.02mol=74.5 gmol1, Mr（XCl）=74.5, Mr（X）=39，A（X）=39, Z（X）=3920=19,即X為K。（1）X位于第四周期，A族（2分） （2）鉀粒浮在水面上，劇烈反應，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出“咝咝”的聲音，甚至能自行燃燒，輕微爆炸。（2分）2K+2H2O = 2KOH+H2（2分）22（1）O、Mg、S （2）離子 （3）SO2、SO3 【解析】試題分析：有題意可以推斷出X、Y、Z分別為O、Mg、S ；所以（1）X、Y、Z的元素符號為O、Mg、S ；（2）X與Y兩元素可形成化合物為MgO，MgO為離子化合

24、物；（3）X與Z所形成的化合物的化學式有兩種，即SO2、SO3 ?？键c：元素周期表點評：本題考查了元素周期表的推斷題，該題比較容易。23（1）Si（2分） O2 （2分） H2SiO3或H4SiO4（2分）（2）第三周期第A族（2分） 是玻璃、光導纖維等（2分）（3） Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（2分） SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、?。篐2SiO3。（1）突破口：C為密度最小的氣體，知C是H2；甲為非電解質(zhì)，不能是Al2O3，只能是SiO2；則A為Si、B為O2、 乙是Na2SiO3，通CO2生成丁，丁為H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙為H2O。（2）A為Si，在周期表的第三周期第A族；用途是做玻璃、光導考點：本題以元素推斷為基礎，考查硅及其化合物的性質(zhì)等知識。