《2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題05《化學(xué)反應(yīng)與能量》（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題05《化學(xué)反應(yīng)與能量》（含解析）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題05化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）【母題來源】xx重慶理綜化學(xué)【母題題文】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃燒熱H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1則x為（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A【試題解析】已知硫的燃燒熱為H1= a kJmol1，則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，S

2、(s)+O2(g)=SO2 (g) H1= a kJmol1 ，S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案選A?！久}意圖】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量、蓋斯定律的應(yīng)用。在反應(yīng)焓變的計(jì)算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點(diǎn)，將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計(jì)算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了基礎(chǔ)知識(shí)，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會(huì)、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系?！久}方向】對(duì)于能量轉(zhuǎn)化這部分內(nèi)容，考試

3、要求是說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)換的主要原因及能量轉(zhuǎn)化的形式，能根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算、能從定性和定量的角度去理解反應(yīng)熱和進(jìn)行有關(guān)計(jì)算等內(nèi)容?！镜梅忠c(diǎn)】蓋斯定律在運(yùn)用的時(shí)候首先需要建立已知方程式和目標(biāo)方程式之間的關(guān)系，然反應(yīng)熱通過相同的方式進(jìn)行處理。在答題的過程中需要注意反應(yīng)熱的符號(hào)和單位。1【xx崇明二?！扛鶕?jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)H2(g)2HI(g)9.48kJ (ii) I2(s)H2(g)2HI(g)26.48kJ下列判斷正確的是（ ）A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC反

4、應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系2【xx廣州二?！亢铣啥酌训娜椒磻?yīng)如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3則 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是（ ）AH2H1+H2+H3 BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3 DH2H1+H2H3【答案】A考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用3【xx云南二檢】己知：下列推斷

5、正確的是A若CO的燃燒熱為，則H2的燃燒熱為B反應(yīng)C若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則D若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則【答案】考點(diǎn)：反應(yīng)的熱效應(yīng)。4【xx閔行二?！吭诖呋瘎?、400時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是（ ）A曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)115.6 kJD若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ【答案】D考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算5【xx棗莊五中上期末】如下圖所示，H1=3935 kJmol-1，H2=3954 kJmol-1，下列說法正確的是（ ）A1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小19 kJB石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨DC（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +19 kJmol-1【答案】D考點(diǎn)：反應(yīng)的能量變化、物質(zhì)的穩(wěn)定性和總能量的關(guān)系。