《2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 含解析(III)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 含解析(III)（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 含解析(III)一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共48分）1下列說法正確的是( )A凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化2如圖所示裝置，能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是( )ABCD3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)BBa（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D灼熱的木炭與CO2反應(yīng)4下列化學(xué)用語中正確的是( )AO2離子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C含78個中子的碘的

2、核素：53131ID二氧化硅的分子式：SiO25下列遞變情況中，正確的是( )AC、N、O的原子半徑依次減小BSi、P、S元素的最高正價依次降低CNa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少DLi、Na、K的金屬性依次減弱6下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是( )A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜C在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)7把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到cb、c相連時，c上有大量氣泡b、d相連時，d上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動順序由強到

3、弱為( )AabcdBacbdCcabdDbdca8下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是( )ABCD9A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )AA、B、C、D、EBE、C、D、B、ACB、A、D、C、EDC、D、A、B、E10把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶內(nèi)，立即塞緊帶U 形管的塞子已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列( )物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化NH4NO3

4、晶體； 濃H2SO4； NaOH粉末；NaCl晶體 Na2O2固體； 生石灰ABCD11強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，向1L 1molL1的下列溶液中分別加入1L 0.5molL1的Ba（OH）2溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀鹽酸，完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是( )AH1H2H3BH1H3H2CH2H3H1DH1=H3H212在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1mo

5、lHCl放出的能量為( )A（cab）kJB（a+bc）kJC（2cab）kJDkJ13雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成下列說法正確的是( )AO2與O3互為同位素BO2與O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C在相同的溫度與壓強下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)D等物質(zhì)的量的O2與O3含有相同的質(zhì)子數(shù)14如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( )A外電路的電流方向為：X外電路YB若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeCX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為XY15某同學(xué)

6、設(shè)計如圖元素周期表，以下說法正確的是( )AX、Y、Z元素分別為N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半徑：ZXYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物16氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是( )ANH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵BNH4H溶于水，所形成的溶液成酸性CNH4H與水反應(yīng)時，NH4H是還原劑DNH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生二、填空題（共四個題）17含有10個電子八種微粒（離子或分子）分別用A+、B、C2、D、E和F表示，請回答：（1）A元素是_、B元素是_、C元素是_ （用元素名稱表示

7、）（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_（3）E是有兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式_（4）F分子中含有4個原子，其分子式是_（5）若A+、B為原子團，在溶液中加熱能反應(yīng)，則離子方程式：_18（17分）A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等（1）寫出下列元素的符號：B_，C_（2）D2C2的電子式：_（3）用電子式表示D與C形成D2C的過程：_（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物的反應(yīng)方程式：_（5）E的單質(zhì)與D的

8、最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣，則方程式為：_若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（7）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入_（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為_19（1）已知反應(yīng)：H2+Cl22HCl，已知HH鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能為243kJ/mol，HCl鍵能為432kJ/mol該反應(yīng)是_反應(yīng)（

9、填吸熱或者放熱）放出或吸收的能量為_（2）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷：正極是_；負(fù)極是_工作時，電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不變”）工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_極電流方向從_極流向_極寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g20I甲乙兩實驗小組分工合作探究元素金屬性、非金屬性的強弱請根據(jù)甲組的實驗（如圖1）回答問題：（1）實驗1中發(fā)生的離子方程式為_（2）實驗2中的現(xiàn)象為_（3）根據(jù)實驗1和實驗2得

10、出的結(jié)論是_II已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，乙組設(shè)計了如圖2實驗，回答下列問題（4）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_（5）裝置B的作用_（6）裝置C中盛放的試劑是Na2S溶液，請寫出相關(guān)反應(yīng)方程式_（7）為防止污染空氣，裝置D中盛放的試劑可能是_三、計算題21火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2完全燃燒1.5 g時放熱50 kJ（1）充分燃燒0.5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？（2）充分燃燒后放出能力750 kJ，則需要多少多少體積的二甲基肼？（密度為0.8g/mL）一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共48分）

11、1下列說法正確的是( )A凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化【分析】A反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；B化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化；C反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；D物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化【解答】解：A燃燒都是放熱的但需加熱到著火點，故A錯誤；B化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，故B正確C燃燒都是放熱的但需加熱到著火點，鋁熱劑需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D物質(zhì)的三

12、態(tài)變化有能量變化，是物理變化，故D錯誤；故選B【點評】本題考查反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低，同時考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，題目較簡單2如圖所示裝置，能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是( )ABCD【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故A錯誤；B、兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故B錯誤；C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯誤故

13、選C【點評】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，較簡單3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)BBa（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D灼熱的木炭與CO2反應(yīng)【分析】有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)、焦炭和二氧化碳的反應(yīng)、Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【解答】解：A、鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)但是不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應(yīng)，也

14、是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤D、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D【點評】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見的吸熱和放熱反應(yīng)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大4下列化學(xué)用語中正確的是( )AO2離子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C含78個中子的碘的核素：53131ID二氧化硅的分子式：SiO2【分析】A氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10；B氯離子為陰離子，電子式中氯離子需要標(biāo)出最外層電子；C質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，碘元素的質(zhì)子數(shù)為53，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D二氧化硫晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子【解答】解：A氧離子的

15、核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷，其正確的電子式為：，故B錯誤；C含78個中子的碘原子的質(zhì)量數(shù)是131，所以78個中子的碘的核素可以表示為：53131I，故C正確；DSiO2為二氧化硅的化學(xué)式，二氧化硅屬于原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、分子式與化學(xué)式、電子式中等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵5下列遞變情況中，正確的是( )AC、N、O的原子半徑依次減小BSi、P、S

16、元素的最高正價依次降低CNa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少DLi、Na、K的金屬性依次減弱【分析】A同周期從左向右原子半徑減??；BSi、P、S元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)；C同周期從左向右最外層電子數(shù)增多；D同主族從上到下金屬性增強【解答】解：A同周期從左向右原子半徑減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故A正確；BSi、P、S元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，分別為+4、+5、+6，Si、P、S元素的最高正價依次增大，故B錯誤；C同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，則Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增大，故C錯誤；D同主族從上到下金屬性增強，則Li、Na、K的金屬性依次增強，故

17、D錯誤；故選A【點評】本題考查周期表與周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，題目難度不大6下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是( )A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜C在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)【分析】A、鋁可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁；B、鐵能和濃硫酸或者是濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C、在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹，是鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果；D、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)【解答】解：A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜，是鋁和氧氣

18、發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁，屬于化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕，故A錯誤；B、鐵能和濃硫酸或者是濃硝酸發(fā)生反應(yīng)在表面形成致密的氧化膜而阻止反應(yīng)的發(fā)生，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，屬于化學(xué)腐蝕，故B錯誤；C、在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹，是鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，屬于電化學(xué)腐蝕，故C正確；D、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，故D錯誤故選C【點評】本題考查學(xué)生常見化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系，注意原電池的構(gòu)成條件，屬于教材知識的考查，難度不大7把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到cb、c相連時，c上有大量氣泡b、d相連時

19、，d上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動順序由強到弱為( )AabcdBacbdCcabdDbdca【分析】根據(jù)原電池的正負(fù)極判斷金屬活潑性，負(fù)極強于正極；根據(jù)電極反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷金屬活潑性，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極活潑；根據(jù)電流流向判斷金屬活潑性，電流從正極流向負(fù)極，負(fù)極活潑【解答】解：a、b相連時，a為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，所以金屬活動性ab；b、d相連時，d上產(chǎn)生大量氣泡，d上發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以b上發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故金屬活動性bd；b、c相連時，c上有大量氣泡，所以c作正，b作負(fù)極，金屬活動性bc，c、d相連時，電流由d到c，c極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即d是正極，c是負(fù)極，活潑性

20、cd，所以a、b、c、d4塊金屬的活動性由強到弱的順序為abcd故選A【點評】本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識是電化學(xué)知識中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余，題目較簡單8下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是( )ABCD【分析】根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷【解答】解：M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第A族A、19號，55號元素處于第A族，M應(yīng)

21、處于二者之間，故A錯誤；B、20號，56號元素處于第A族20號元素為鈣元素，處于第四周期第A族，M位置正確，故B正確；C、26號、28號元素為第族元素，圖中M處于第族，故C錯誤；D、17號、53號元素為第A族元素，圖中M為稀有氣體Kr，故D錯誤故選B【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意根據(jù)原子序數(shù)判斷物質(zhì)再周期表位置9A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )AA、B、C、D、EBE、C、D、B、ACB、A、D、C、EDC

22、、D、A、B、E【分析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，對應(yīng)的元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，根據(jù)對應(yīng)化合物的堿性、穩(wěn)定進(jìn)行判斷【解答】解：A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，則都為金屬，且堿性BA，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化合逐漸減弱，則原子序數(shù)AB，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，則原子序數(shù)CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，原子序數(shù)最大則原子序數(shù)為：BADCE，故選C【點評】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素的金屬性、非金屬性與對應(yīng)化合物

23、的性質(zhì)10把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶內(nèi)，立即塞緊帶U 形管的塞子已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列( )物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化NH4NO3晶體； 濃H2SO4； NaOH粉末；NaCl晶體 Na2O2固體； 生石灰ABCD【分析】根據(jù)U形管中現(xiàn)象的實質(zhì)是錐形瓶內(nèi)的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內(nèi)氣壓增大的原因，可能是化學(xué)反應(yīng)生成了氣體，也可能是物質(zhì)溶解或化學(xué)反應(yīng)放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量，據(jù)此分析來解答【解答】解：U形管中現(xiàn)象的實質(zhì)是錐形瓶內(nèi)的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內(nèi)氣壓增大的原因，可能是化學(xué)反應(yīng)生成了氣體，也可能是物質(zhì)溶解或化學(xué)反應(yīng)放出熱量，

24、還可能是既生成氣體又放出熱量，硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強減小，故錯誤；濃硫酸溶于水放熱，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，故正確；NaOH粉末溶于水放熱，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，故正確；氯化鈉與水不反應(yīng)，氣體體積不變，故錯誤；Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成O2并放出熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，故正確；生石灰與H2O反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，放出熱量錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，故正確；故選D【點評】本題主要考查了物質(zhì)與水作用的現(xiàn)象，充分理解物質(zhì)溶于水時的放熱情況與產(chǎn)生氣體情況是解題的關(guān)鍵，另外記住物質(zhì)溶于水吸放熱情況，氫氧化鈉、濃硫酸、過氧化鈉

25、、生石灰溶于水放熱，而硝酸銨溶于水吸熱，題目較基礎(chǔ)，難度不大11強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，向1L 1molL1的下列溶液中分別加入1L 0.5molL1的Ba（OH）2溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀鹽酸，完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是( )AH1H2H3BH1H3H2CH2H3H1DH1=H3H2【分析】25，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，硫酸根和鋇離子反應(yīng)釋放熱量來解答【解答】解：解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反

26、應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2OH=57.3kJ/mol，分別1L 1molL1的下列溶液中分別加入1L 0.5molL1的Ba（OH）2溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀鹽酸，硫酸中的硫酸根離子和鋇離子之間反應(yīng)放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀鹽酸是強的稀酸，所以堿的量一定的條件下，放出的熱量等于中和熱，稀醋酸是弱酸，電離需要吸熱，放出的熱量最小，所以焓變最大，即H1H3H2，故選：C【點評】本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，沉淀產(chǎn)生放熱以及比較大小時要考慮“”號等知識12在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1m

27、ol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為( )A（cab）kJB（a+bc）kJC（2cab）kJDkJ【分析】根據(jù)H=反應(yīng)物的鍵能生成物的鍵能求算即可【解答】解：H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl2=2HCl 其焓變H=反應(yīng)物的鍵能生成物的鍵能=（a+b2c）KJ/mol，則生成1molHCl放出的能量為：（a+b2c）/2KJ，故選：D【點評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系，注意化學(xué)鍵的數(shù)目，題目難度不大13雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成下列說法正確的是( )AO2與O3互為同位素BO2與O3的相互轉(zhuǎn)化

28、是物理變化C在相同的溫度與壓強下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)D等物質(zhì)的量的O2與O3含有相同的質(zhì)子數(shù)【分析】A有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；B有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；C根據(jù)阿伏伽德羅定律分析；D等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，其分子數(shù)相等，再根據(jù)氧氣分子構(gòu)成判斷；【解答】解：AO2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故A錯誤；BO2和O3為不同的物質(zhì)，O2 和O3的相互轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C同溫同壓同體積的氣體分子數(shù)相同，在相同的溫度與壓強下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)，故C正確

29、；D等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，其分子數(shù)相等，每個氧氣分子中含有16個質(zhì)子、每個臭氧分子中含有24個質(zhì)子，所以等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧其質(zhì)子數(shù)不同，故D錯誤；故選C【點評】本題以臭氧為載體考查了基本概念、分子的構(gòu)成、物質(zhì)的性質(zhì)以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，根據(jù)同位素和同素異形體的概念、化學(xué)變化的特征、臭氧的性質(zhì)等知識點來分析解答即可，注意：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別，題目難度不大14如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( )A外電路的電流方向為：X外電路YB若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeCX極上發(fā)

30、生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為XY【分析】根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)【解答】解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y外電路X，故A錯誤；B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；C、X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、原電池中較

31、活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為XY，故D正確；故選D【點評】本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題15某同學(xué)設(shè)計如圖元素周期表，以下說法正確的是( )AX、Y、Z元素分別為N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半徑：ZXYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物【分析】A根據(jù)該同學(xué)涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序

32、數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P；B白格中的He、Ne、Ar不屬于主族元素；C根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大判斷；D根據(jù)非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定判斷【解答】解：A根據(jù)該同學(xué)涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯誤；C同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑NO，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑PN，因此原子半徑Y(jié)XZ，故C錯誤；D非金屬性：ONP，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此Z形

33、成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，即H2O的穩(wěn)定性最大，故D錯誤；故選A【點評】本題通過該同學(xué)設(shè)計的元素周期表推知X、Y、Z的原子序數(shù)，從而確定所代表的元素種類，側(cè)重于考查元素周期律中原子半徑大小、非金屬性的強弱等規(guī)律，題目難度中等，注意變化的是元素周期表的形式，不變的是元素周期律16氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是( )ANH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵BNH4H溶于水，所形成的溶液成酸性CNH4H與水反應(yīng)時，NH4H是還原劑DNH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生【分析】ANH4H是銨根離子與氫負(fù)離子通過離子鍵形成的離子化合物，屬于離子晶

34、體；BNH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，NH4H+H20=NH3H20+H2，生成的NH3H20；CNH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氫負(fù)離子化合價升高；DNH4H固體投入少量的水中，由于發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是放熱的，生成的NH3H20分解為NH3和H20，所以可以得到兩種氣體【解答】解：ANH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H構(gòu)成的離子化合物，故A正確；BNH4H與水反應(yīng)有H2和氨氣生成，溶液呈堿性，故B錯誤；CNH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氫負(fù)離子化合價升高，被氧化，做還原劑，故C正確；DNH4H與水反應(yīng)有H2生成，同時還會生成氨氣，故D正確；故選：C【點評】本題考查了銨鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，

35、側(cè)重氧化還原反應(yīng)遷移應(yīng)用能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大二、填空題（共四個題）17含有10個電子八種微粒（離子或分子）分別用A+、B、C2、D、E和F表示，請回答：（1）A元素是鈉、B元素是氟、C元素是氧 （用元素名稱表示）（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HF（3）E是有兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2O，電子式（4）F分子中含有4個原子，其分子式是NH3（5）若A+、B為原子團，在溶液中加熱能反應(yīng)，則離子方程式：NH4+OHNH3+H2O【分析】含有10個電子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH、H3O+、O2、F、N

36、a+、Mg2+、Al3+等，根據(jù)各離子的組成和性質(zhì)解答該題【解答】解：（1）A+表示含有10個電子的微粒，A+表示核外失去一個電子，那么該微粒的質(zhì)子數(shù)為11，則該元素為鈉（Na），B表示含有10個電子的微粒，B表示核外得到1個電子，那么該微粒的質(zhì)子數(shù)為9，則該元素為氟（F），C2表示含有10個電子的微粒，C2表示核外得到2個電子，那么該微粒的質(zhì)子數(shù)為8，則該元素為氧（O），故答案為：鈉、氟、氧；（2）D 是由兩種元素組成的雙原子分子，且含有10個電子，則該物質(zhì)是HF，故答案為：HF；（3）E是由兩種元素組成的含有三個原子的分子，含有10個電子的微粒，可推知其分子式是H20，電子式為，故答案為：

37、H2O；（4）F是由兩種元素組成的含有4個原子的分子，含有10個電子的微粒，可推知其分子式是NH3，故答案為：NH3；（5）若A+、B為原子團，在溶液中加熱能反應(yīng)，應(yīng)為NH4+和OH的反應(yīng)，生成H2O和NH3，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3+H2O，故答案為：NH4+OHNH3+H2O【點評】本題考查常見10電子粒子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意常見10電子粒子和18電子粒子的歸納來解答18（17分）A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元

38、素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等（1）寫出下列元素的符號：BN，CO（2）D2C2的電子式：（3）用電子式表示D與C形成D2C的過程：（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物的反應(yīng)方程式：HNO3+NH3=NH4NO3（5）E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣，則方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（7）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源

39、（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H22e+2OH=2H2O【分析】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O，形成的化合物為H2O和H2O2；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，所以D為Na；由原子序數(shù)可知，E處于第三周期，而E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則E為Al；五元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的質(zhì)子數(shù)為40181113=7，所以B為N元素，據(jù)此解答【解答】解：A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)

40、依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O，形成的化合物為H2O和H2O2；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，所以D為Na；由原子序數(shù)可知，E處于第三周期，而E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則E為Al；五元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的質(zhì)子數(shù)為40181113=7，所以B為N元素（1）由上述分析可知，B為N元素，C為O元素，故答案為：N；O；（2）Na2O2的電子式：，故答案為：；（3）用電子式表示D與C形成Na2O的過程：，故答案為：；（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，其氫化物為氨氣，二者反應(yīng)方程式：HNO3+NH3=NH4NO3，故答案為：HNO3+NH3

41、=NH4NO3；（5）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（6）A為NaH，能與水反應(yīng)放氫氣，則反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2，NaH+H2O=NaOH+H21mol 1mol 1mol2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H21mol 1mol 1.5moln（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，V（H2）=2.5mol22.4L/mol=56L，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2；56

42、L；（7）氫氣、氧氣制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極通入，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H22e+2OH=2H2O，故答案為：氧氣；H22e+2OH=2H2O【點評】本題考查元素化合物的推斷、常用化學(xué)用語、化學(xué)計算等，A、C形成的化合物為推斷突破口，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)和綜合運用知識解決問題的能力，難度中等19（1）已知反應(yīng)：H2+Cl22HCl，已知HH鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能為243kJ/mol，HCl鍵能為432kJ/mol該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或者放熱）放出或吸收的能量為185kJ（

43、2）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷：正極是PbO2；負(fù)極是Pb工作時，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極電流方向從正極流向負(fù)極寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb+SO422ePbSO4當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g【分析】（1）依據(jù)焓變H=反應(yīng)物拆化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算得到；（2）放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，反應(yīng)消耗硫酸，硫酸的濃度減小，負(fù)

44、極得到PbSO4，負(fù)極板增重質(zhì)量為負(fù)極生成PbSO4的質(zhì)量的中硫酸根離子質(zhì)量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算，由此分析解答【解答】解：（1）已知拆開1molHH鍵、1molClCl鍵、1molHCl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的H=436kJ+243kJ2432kJ=185KJ/mol；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；放出或吸收的能量為185kJ，故答案為：放熱；185kJ；（2）正極是PbO2；負(fù)極是Pb，故答案為：PbO2；Pb；工作時，Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液的pH增大，故答案為：增大；工作時，電

45、解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極移動，故答案為：負(fù)極；電流方向從正極流向負(fù)極，故答案為：正；負(fù)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb+SO422ePbSO4，故答案為：Pb+SO422ePbSO4；當(dāng)外電路通過1mol電子時，依據(jù)電子守恒計算理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol303g/mol0.5mol207g/mol=48g，故答案為：48g【點評】本題考查了原電池原理，會根據(jù)電池反應(yīng)式及元素化合價變化書寫正負(fù)極電極反應(yīng)式，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式進(jìn)行計算，注意：負(fù)極上生成難溶性的硫酸鉛導(dǎo)致負(fù)極質(zhì)量增加，題目難度不大20I甲乙兩實驗小組分工合作探究元素金屬性、非金屬性的強弱請根據(jù)甲組的實驗

46、（如圖1）回答問題：（1）實驗1中發(fā)生的離子方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2（2）實驗2中的現(xiàn)象為剛滴入NaOH溶液時有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又溶解（3）根據(jù)實驗1和實驗2得出的結(jié)論是Mg元素的金屬性比Al元素的金屬性強II已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，乙組設(shè)計了如圖2實驗，回答下列問題（4）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸（5）裝置B的作用吸收HCl（6）裝置C中盛放的試劑是Na2S溶液，請寫出相關(guān)反應(yīng)方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S（7）為防止污染空氣，裝置D中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液【分析】

47、I（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉；（2）氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時氫氧化鋁又反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；（3）氫氧化鎂不表現(xiàn)酸性，而氫氧化鋁表現(xiàn)酸性；IIA中制備氯氣，B裝置除去為HCl，C中氯氣與硫化鈉反應(yīng)，驗證元素非金屬性強弱，D裝置吸收氯氣，防止污染空氣，可以用氫氧化鈉溶液吸收（4）實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣；（5）飽和食鹽水吸收HCl；（6）氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫與硫化鈉；（7）氫氧化鈉溶液可以與氯氣反應(yīng)【解答】解：I（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故答案為：M

48、g2+2OH=Mg（OH）2；（2）氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時氫氧化鋁又反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象為：剛滴入NaOH溶液時有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又溶解，故答案為：剛滴入NaOH溶液時有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又溶解；（3）氫氧化鎂不表現(xiàn)酸性，而氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，說明Mg元素的金屬性比Al元素的金屬性強，故答案為：Mg元素的金屬性比Al元素的金屬性強；IIA中制備氯氣，B裝置除去為HCl，C中氯氣與硫化鈉反應(yīng)，驗證元素非金屬性強弱，D裝置吸收氯氣，分子污染空氣，可以用氫氧化鈉溶液吸收（4）實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，分液漏斗中

49、盛放濃鹽酸，故答案為：濃鹽酸；（5）用飽和食鹽水吸收HCl，可以降低氯氣溶解度，故答案為：吸收HCl；（6）氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫與硫化鈉，反應(yīng)方程式為：Cl2+Na2S=2NaCl+S，故答案為：Cl2+Na2S=2NaCl+S；（7）用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣，故答案為：氫氧化鈉溶液【點評】本題考查元素性質(zhì)探究實驗，理解掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，注意實驗中滲透環(huán)保意識，難度中等三、計算題21火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2完全燃燒1.5 g時放熱50 kJ（1）充分燃燒0.5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？（2）充分燃燒后放出能力750 kJ，則需要多少多少體積

50、的二甲基肼？（密度為0.8g/mL）【分析】（1）依據(jù)n=求出1.5g火箭燃料二甲基肼的物質(zhì)的量，結(jié)合完全燃燒時放熱50kJ，求出充分燃燒0.5mol二甲基肼放出的熱量；（2）根據(jù)燃燒1.5g放出50KJ，則放出750KJ時燃燒多少g二甲基肼，在根據(jù)體積等于質(zhì)量除以密度計算【解答】解：（1）1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2的物質(zhì)的量n=0.025mol，0.025mol（CH3）2N2H2完全燃燒時放熱50kJ，充分燃燒0.5mol二甲基肼放出50KJ=1000KJ熱量，答：充分燃燒0.5mol二甲基肼放出1000KJ熱量；（2）根據(jù)燃燒1.5g放出50KJ，則放出750KJ時燃燒二甲基肼的質(zhì)量=22.5g，在根據(jù)體積等于質(zhì)量除以密度，則需要二甲基肼的體積為，V=28mL答：充分燃燒后放出能力750 kJ，則需要28mL的二甲基肼【點評】本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與熱量成正比是解題的關(guān)鍵