《九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律學案 (新版)新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律學案 (新版)新人教版(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律學案 (新版)新人教版【學習目標】1理解質(zhì)量守恒定律及其守恒的原因。2能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學現(xiàn)象?!局攸c難點】1通過實驗驗證、探究質(zhì)量守恒定律。2從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。學習內(nèi)容一質(zhì)量守恒定律的概念【學習指導】閱讀課本第9294頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。1根據(jù)下列兩個實驗方案分組進行實驗,并將結(jié)果填入表中。2根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內(nèi)容。探究內(nèi)容化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化我的推測反應物的總質(zhì)量(填“”、“”或“”)生成物的總質(zhì)量我選擇的化學反應(用“”選一個)1.紅磷燃燒()2.
2、鐵釘和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵()我選擇的實驗儀器燒杯、天平我設(shè)計的實驗方案實驗步驟觀察到的現(xiàn)象1.稱量反應物和反應容器的總質(zhì)量;2.稱量生成物和反應容器的總質(zhì)量;3.比較反應前后的總質(zhì)量。1.鐵釘和硫酸銅反應,鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成,溶液由藍色變成淺綠色;2.天平平衡。我的結(jié)論實驗證明,在化學反應前后,物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。交流與反思在化學反應中,若用沒有氣體生成或參加的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律時,可以在敞口容器中進行。3.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律?!居懻摻涣鳌?課本第92頁實驗方案一:紅磷在燃燒反應前后質(zhì)量的測定,其實驗現(xiàn)
3、象是什么?2課本第93頁實驗方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定,其實驗現(xiàn)象是什么?【溫馨點撥】1(1)紅磷燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,放出大量的熱。(2)玻璃管上的氣球先變大后變小。(3)反應結(jié)束后,待錐形瓶冷卻后重新放到托盤上,天平重新平衡。2(1)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。(2)兩次稱量,天平均保持平衡?!久麕煔w納】1實驗方案一成功的關(guān)鍵是裝置氣密性要良好。2(1)質(zhì)量守恒定律的范圍只適用于化學反應。(2)沒參加化學反應的物質(zhì)不算反應物。(3)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的總和,參加反應或生成的肉眼看不見的氣體不能遺漏。(4)質(zhì)量守恒定
4、律是質(zhì)量守恒,不是體積或分子個數(shù)的守恒?!痉答伨毩暋?下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(D)A化學反應中常伴隨熱量變化,有的放熱,有的吸熱B100 g干冰完全升華成100 g氣體C10 gNaCl溶解在90 g水中,成為100 gNaCl溶液D一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2鎂帶在密封容器中(內(nèi)含空氣)燃燒,則圖中能正確表示容器中所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(B)3a g鎂在氧氣中完全燃燒,得到b g白色固體,此時參加反應的氧氣的質(zhì)量是(C)A(ab) gB(ab) gC(ba) g D無法判斷4計算:12 g碳和32 g氧氣恰好完全反應,生成二氧化碳的質(zhì)量為44 g,那
5、么1000 g碳和32 g氧氣充分反應后,可生成二氧化碳的質(zhì)量為44 g。學習內(nèi)容二質(zhì)量守恒的實質(zhì)【學習指導】閱讀課本第95頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。老師畫出氫氣和氧氣的反應微觀示意圖,在化學反應時,氫分子和氧分子破裂成氫原子和氧原子,每兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成一個水分子?;瘜W反應的實質(zhì)就是分子的破裂,原子的重新組合。在化學反應中,反應前后原子種類沒有改變,原子的個數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變。因此所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。【討論交流】從宏觀和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律?【溫馨點撥】從宏觀上和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不改變,兩個一定改變,一個可能改變。五個不改變:宏觀
6、:反應物和生成物的總質(zhì)量不變;元素的種類不變。微觀:原子的種類不變;原子的數(shù)目不變;相對原子質(zhì)量不變。兩個一定改變:宏觀上物質(zhì)的種類一定改變;微觀上分子的種類一定改變。一個可能改變:分子的個數(shù)?!久麕煔w納】化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)(反應物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學反應中,反應前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變?!痉答伨毩暋?在化學反應前后,一定不發(fā)生變化的是(B)分子的種類原子的種類分子的個數(shù)原子的個數(shù)元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量A BC D2有人說他能點石(主要成分CaCO3)成金(Au),你認為他的說法有科學道理嗎?沒有科
7、學道理,化學反應前后,元素的種類不變。3某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素。4在一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應,測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法錯誤的是(D)物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量(g)1010102反應后質(zhì)量(g)待測2212A.該反應是化合反應,d可能是催化劑Ba、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同Cb物質(zhì)可能是單質(zhì)D反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3 g學習內(nèi)容三有氣體參加或生成的實驗怎樣驗證質(zhì)量守恒定律【學習指導】閱讀課本第94頁的實驗51和實驗52,老師做演示實驗,學生觀察天平是否平衡。【討論交流】上面兩個實驗的結(jié)果
8、與你實驗前的預測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果?【溫馨點撥】氣體CO2逸出,故反應后質(zhì)量減輕。當氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時,是因為氧化鎂的質(zhì)量包括參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量。【名師歸納】任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律,只是有的化學反應的生成物呈氣態(tài)或裝置氣密性不好,造成一部分物質(zhì)逸出,因而反應后留下的物質(zhì)質(zhì)量減輕。不要被表面上的“變大”“變小”所迷惑,要注意問題的實質(zhì)?!痉答伨毩暋?下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是(D)A木炭在空氣中燃燒成灰,質(zhì)量減少,符合質(zhì)量守恒定律B化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合,不存在原子的得失,因此化學反應的前后質(zhì)量守恒C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂條在空氣中燃燒生成氧
9、化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D煤塊燃燒后,變成質(zhì)量小得多的煤炭,說明煤燃燒的反應不符合質(zhì)量守恒定律2某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律,進行了如下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端,分別繞上40 cm長的粗銅絲,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻,仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)冷卻后,他們觀察到的現(xiàn)象是:加熱端的銅絲變成了黑色;玻璃棒左低右高。(2)寫出銅絲加熱時所發(fā)生反應的文字表達式:銅氧氣氧化銅。第2課時化學方程式【學習目標】1了解化學方程式的概念。2知道化學方程式的含義。3理解化學方程式的讀法?!局攸c難點】1化學方程式所表示的意義。2化學方
10、程式的讀法。學習內(nèi)容一化學方程式的定義及含義【學習指導】閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。1用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。在化學方程式中,等號的左邊表示反應物,等號的右邊表示生成物,反應條件標在等號的上方,等號讀作生成,“”讀作和。2化學方程式的含義含義實例SO2SO21.表示反應物、生成物以及反應條件反應物是S和O2,生成物SO2,條件是點燃。2.表示反應物,生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)SO2SO23232643.表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個數(shù)比)SO2SO2111【討論交流】怎樣求化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比?【溫馨點撥】各物質(zhì)的質(zhì)量比相對分子質(zhì)量分子
11、個數(shù)之比。粒子個數(shù)就是化學式前面的計量數(shù)。在化學反應中減少的是反應物,增加的是生成物。【名師歸納】化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前化學計量數(shù)之積的比。所求質(zhì)量比一般不用約分成最簡比,但解答填空題時可約分?!痉答伨毩暋?如圖是四位同學討論某一個化學方程式的場景。他們所描述的化學方程式是(C)A4P5O22P2O5BCO2CO2CSO2SO2D2H2O22H2O2化學方程式是學習化學的重要工具之一。根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是(D)A該反應中的反應物和生成物B各反應物和生成物的質(zhì)量比C反應發(fā)生所需要的條件D化學反應的快慢3在一個密閉容器中,X、Y、Z、W四種
12、物質(zhì)在一定條件下充分反應后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說法中錯誤的是(D)物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量/g522022反應后的質(zhì)量/g待測11285A.該反應是分解反應BX可能是該反應的催化劑CY、Z變化質(zhì)量比為98D反應后X的質(zhì)量為0 g學習內(nèi)容二化學方程式的讀法【學習指導】閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。SO2SO2的讀法包括三個方面:質(zhì)的方面:硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。量的方面:32份的硫和32份的氧氣在點燃的條件下生成64份的二氧化硫。粒子方面:1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化硫分子。【反饋練習】1有關(guān)CO2CO2反應的說法正確的是(D)A碳加氧氣點燃等于二氧化碳B一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應生成二氧化碳C一份質(zhì)量的碳和一份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應生成一份質(zhì)量的二氧化碳D碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳2氫氣和氧氣之間發(fā)生化學反應的過程,可用下圖表示。試回答下列問題:(1)寫出該反應的化學方程式2H2O22H2O。(2)除化學方程式本身的意義外,從上圖你還能得到哪些信息?(寫出兩條即可)反應前后原子種類沒有發(fā)生變化;反應前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化。