《九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律學案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律學案 （新版）新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律學案 （新版）新人教版【學習目標】1理解質(zhì)量守恒定律及其守恒的原因。2能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學現(xiàn)象?！局攸c難點】1通過實驗驗證、探究質(zhì)量守恒定律。2從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。學習內(nèi)容一質(zhì)量守恒定律的概念【學習指導】閱讀課本第9294頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1根據(jù)下列兩個實驗方案分組進行實驗，并將結(jié)果填入表中。2根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內(nèi)容。探究內(nèi)容化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化我的推測反應物的總質(zhì)量(填“”、“”或“”)生成物的總質(zhì)量我選擇的化學反應(用“”選一個)1.紅磷燃燒()2.

2、鐵釘和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵()我選擇的實驗儀器燒杯、天平我設(shè)計的實驗方案實驗步驟觀察到的現(xiàn)象1.稱量反應物和反應容器的總質(zhì)量；2.稱量生成物和反應容器的總質(zhì)量；3.比較反應前后的總質(zhì)量。1.鐵釘和硫酸銅反應，鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成，溶液由藍色變成淺綠色；2.天平平衡。我的結(jié)論實驗證明，在化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。交流與反思在化學反應中，若用沒有氣體生成或參加的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律時，可以在敞口容器中進行。3.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律?！居懻摻涣鳌?課本第92頁實驗方案一：紅磷在燃燒反應前后質(zhì)量的測定，其實驗現(xiàn)

3、象是什么？2課本第93頁實驗方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定，其實驗現(xiàn)象是什么？【溫馨點撥】1(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。(2)玻璃管上的氣球先變大后變小。(3)反應結(jié)束后，待錐形瓶冷卻后重新放到托盤上，天平重新平衡。2(1)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。(2)兩次稱量，天平均保持平衡?！久麕煔w納】1實驗方案一成功的關(guān)鍵是裝置氣密性要良好。2(1)質(zhì)量守恒定律的范圍只適用于化學反應。(2)沒參加化學反應的物質(zhì)不算反應物。(3)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的總和，參加反應或生成的肉眼看不見的氣體不能遺漏。(4)質(zhì)量守恒定

4、律是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個數(shù)的守恒?！痉答伨毩暋?下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(D)A化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B100 g干冰完全升華成100 g氣體C10 gNaCl溶解在90 g水中，成為100 gNaCl溶液D一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2鎂帶在密封容器中(內(nèi)含空氣)燃燒，則圖中能正確表示容器中所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(B)3a g鎂在氧氣中完全燃燒，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣的質(zhì)量是(C)A(ab) gB(ab) gC(ba) g D無法判斷4計算：12 g碳和32 g氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為44 g，那

5、么1000 g碳和32 g氧氣充分反應后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為44 g。學習內(nèi)容二質(zhì)量守恒的實質(zhì)【學習指導】閱讀課本第95頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。老師畫出氫氣和氧氣的反應微觀示意圖，在化學反應時，氫分子和氧分子破裂成氫原子和氧原子，每兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成一個水分子?；瘜W反應的實質(zhì)就是分子的破裂，原子的重新組合。在化學反應中，反應前后原子種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。因此所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。【討論交流】從宏觀和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律？【溫馨點撥】從宏觀上和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不改變，兩個一定改變，一個可能改變。五個不改變：宏觀

6、：反應物和生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類不變。微觀：原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；相對原子質(zhì)量不變。兩個一定改變：宏觀上物質(zhì)的種類一定改變；微觀上分子的種類一定改變。一個可能改變：分子的個數(shù)?！久麕煔w納】化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)(反應物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！痉答伨毩暋?在化學反應前后，一定不發(fā)生變化的是(B)分子的種類原子的種類分子的個數(shù)原子的個數(shù)元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量A BC D2有人說他能點石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你認為他的說法有科學道理嗎？沒有科

7、學道理，化學反應前后，元素的種類不變。3某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。4在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是(D)物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量(g)1010102反應后質(zhì)量(g)待測2212A.該反應是化合反應，d可能是催化劑Ba、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同Cb物質(zhì)可能是單質(zhì)D反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3 g學習內(nèi)容三有氣體參加或生成的實驗怎樣驗證質(zhì)量守恒定律【學習指導】閱讀課本第94頁的實驗51和實驗52，老師做演示實驗，學生觀察天平是否平衡。【討論交流】上面兩個實驗的結(jié)果

8、與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？【溫馨點撥】氣體CO2逸出，故反應后質(zhì)量減輕。當氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時，是因為氧化鎂的質(zhì)量包括參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量。【名師歸納】任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，只是有的化學反應的生成物呈氣態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質(zhì)逸出，因而反應后留下的物質(zhì)質(zhì)量減輕。不要被表面上的“變大”“變小”所迷惑，要注意問題的實質(zhì)?！痉答伨毩暋?下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是(D)A木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律B化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學反應的前后質(zhì)量守恒C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧

9、化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤炭，說明煤燃燒的反應不符合質(zhì)量守恒定律2某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進行了如下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40 cm長的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：加熱端的銅絲變成了黑色；玻璃棒左低右高。(2)寫出銅絲加熱時所發(fā)生反應的文字表達式：銅氧氣氧化銅。第2課時化學方程式【學習目標】1了解化學方程式的概念。2知道化學方程式的含義。3理解化學方程式的讀法?！局攸c難點】1化學方程式所表示的意義。2化學方

10、程式的讀法。學習內(nèi)容一化學方程式的定義及含義【學習指導】閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。在化學方程式中，等號的左邊表示反應物，等號的右邊表示生成物，反應條件標在等號的上方，等號讀作生成，“”讀作和。2化學方程式的含義含義實例SO2SO21.表示反應物、生成物以及反應條件反應物是S和O2，生成物SO2，條件是點燃。2.表示反應物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)SO2SO23232643.表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個數(shù)比)SO2SO2111【討論交流】怎樣求化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比？【溫馨點撥】各物質(zhì)的質(zhì)量比相對分子質(zhì)量分子

11、個數(shù)之比。粒子個數(shù)就是化學式前面的計量數(shù)。在化學反應中減少的是反應物，增加的是生成物。【名師歸納】化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前化學計量數(shù)之積的比。所求質(zhì)量比一般不用約分成最簡比，但解答填空題時可約分?！痉答伨毩暋?如圖是四位同學討論某一個化學方程式的場景。他們所描述的化學方程式是(C)A4P5O22P2O5BCO2CO2CSO2SO2D2H2O22H2O2化學方程式是學習化學的重要工具之一。根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是(D)A該反應中的反應物和生成物B各反應物和生成物的質(zhì)量比C反應發(fā)生所需要的條件D化學反應的快慢3在一個密閉容器中，X、Y、Z、W四種

12、物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法中錯誤的是(D)物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量/g522022反應后的質(zhì)量/g待測11285A.該反應是分解反應BX可能是該反應的催化劑CY、Z變化質(zhì)量比為98D反應后X的質(zhì)量為0 g學習內(nèi)容二化學方程式的讀法【學習指導】閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。SO2SO2的讀法包括三個方面：質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。量的方面：32份的硫和32份的氧氣在點燃的條件下生成64份的二氧化硫。粒子方面：1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化硫分子。【反饋練習】1有關(guān)CO2CO2反應的說法正確的是(D)A碳加氧氣點燃等于二氧化碳B一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應生成二氧化碳C一份質(zhì)量的碳和一份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應生成一份質(zhì)量的二氧化碳D碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳2氫氣和氧氣之間發(fā)生化學反應的過程，可用下圖表示。試回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式2H2O22H2O。(2)除化學方程式本身的意義外，從上圖你還能得到哪些信息？(寫出兩條即可)反應前后原子種類沒有發(fā)生變化；反應前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化。