《2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，110題每題2分，1120題每題3分)1化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C“地溝油”對人體的危害極大，嚴(yán)禁用做食用油D食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元

2、素的成本很高。其中成本最高的步驟在于A從海水中富集含微量元素的化合物B使含微量元素的離子沉淀C對含微量元素的混合物進(jìn)行提純D從化合物中冶煉這些單質(zhì)3與下列裝置相關(guān)的說法中不正確的是A裝置中，鹽橋中的K移向CuSO4溶液B裝置中b極析出6.4 g固體時(shí)，d極產(chǎn)生2.24 L H2C用裝置精煉銅時(shí)，f極為粗銅D裝置中電子沿導(dǎo)線由Zn流向Fe，F(xiàn)e極上有大量氣泡生成4空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2Bb

3、電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O4e=2H24OHCc電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H可以通過隔膜進(jìn)入A池Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O5下列說法正確的是 A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)CHR型共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們?nèi)芤旱臐舛葲Q定6物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是 ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaN

4、O37將0.l mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 A溶液中c（H+）和c（OH-）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大8下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 AHCOOH+H2O + H3O+ BCO2+H2O + C + H2O + DHS + H2O + H3O+9為了除氯化銅酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種試劑,該試劑是 A氫氧化鈉 B硫酸C氧化銅 D氨水10下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是A BC D11如圖所示，甲池的總反應(yīng)式

5、為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列說法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O=CO8HC反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體12常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是 A0.01mol/L醋酸溶液B0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液C0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與pH = 1

6、2的NaOH溶液等體積混合液13用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是AV1V2 BV1c(A2-)c(H+)c(OH-) 17下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)= c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH

7、溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合: c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+)18向體積為Va 的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 AVaVb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H+）DVa與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c

8、 (OH-）+ c (CH3COO-)19當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會使測定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是A.酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失20已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列說法正確的是A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.0

9、1 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2二、填空題（50分）21已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為 AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子()的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp = c(Ag+)c() = 18 10-10，現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入：100mL蒸餾水中；100mL 0.1molL-1的鹽酸溶液中；1000mL 0.1 molL-l的氯化

10、鋁溶液中；100mL0.1 molL-1的氯化鎂溶液中。（1）充分?jǐn)嚢韬笙嗤瑴囟认?，銀離子濃度由大到小順序是 （填序號）（2）0.1molL-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 molL-1。（3）向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象涉及的離子方程式為 22（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c(Na+) c(CN-)，用“、 （2） C（3） CH3COOH（aq） 。 CH3COOH（aq）。 D。（4）2.010-7 mol/L。 。23.(1)Zn2e=Zn2(2)鐵參

11、與反應(yīng)，被氧化生成Fe2和Fe3(3)正極附近溶液不含F(xiàn)e2和Fe3(4)油漆(其他合理答案均可).(1)2ICl2=I22Cl5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H(2)Cu(OH)2電解一段時(shí)間后，Cu2濃度下降，H開始放電，溶液pH增大，Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2解析：本題考查原電池原理和電解原理等知識，意在考查考生分析問題、解決問題的能力。.(1)鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2。(2)根據(jù)假設(shè)1、2進(jìn)行分析，得出假設(shè)3為鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2和Fe3。(3)從分析得出的試管中含有Fe2；現(xiàn)象說明不含F(xiàn)e2；現(xiàn)象說明不含F(xiàn)e3；故可得出的結(jié)論是正極附近溶液不含F(xiàn)e2和Fe3。(4)防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施有油漆、電化學(xué)保護(hù)法等。.(1)陽極上有氯氣產(chǎn)生，由于2ICl2=I22Cl，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；當(dāng)氯氣過量時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)5Cl2I26H2O=10Cl21O12H，顏色褪去。24.（1）ABCED（2）防止Fe2+、Fe3+水解將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化.（1）5Fe2+8H+MnO-4 5Fe3+Mn2+4H2O；0.50（2）C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)