《2022年高中化學 《氯溴碘及其化合物》教案1 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 《氯溴碘及其化合物》教案1 蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 《氯溴碘及其化合物》教案1 蘇教版必修1 教學目標： 1、掌握氯氣的制備、性質(zhì)和用途。 2、掌握氯水的組成和性質(zhì)。 3、掌握溴、碘的提取和性質(zhì)。 教學過程： 【例1】家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應物，通電時，發(fā)生器的電解槽的極 板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強烈的殺菌消毒能力。與該反應器工作原理 通電 直接有關的化學方程式是（ ） 通電 A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl C、2NaCl + 2H2O

2、== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑ 【小結1】一、氯氣的生產(chǎn)原理： 1、電解飽和食鹽水法制氯氣： （1）原料： ；試紙與指示劑 、 （2）電解飽和食鹽水裝置包括： （3）怎樣檢驗電解飽和食鹽水兩極生成的氣體產(chǎn)物？ （4）電解食鹽水的化學方程式為： 2、氯氣的工業(yè)制法： 工業(yè)上制氯氣通常是用

3、 方法來制取氯氣，寫出化學方程 式 。 （1）陽離子交換膜電解槽構造特點：用 或 將電解槽分隔成兩部分。 （2）陽離子交換膜的特點：具有很好的選擇性。只允許 通過，不允 許 及 通過。 3．實驗室制法： ①原理：

4、 ②制取裝置類型： ③凈化： ④收集： ⑤驗滿：

5、 ⑥尾氣處理： 【例2】當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種 物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（　　） A、NaOH B、KI C、NH3?H2O D、Na2CO3 例3、自來水常用氯氣消毒，某學生用自來水配制下列溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 A、石蕊 B、硝酸銀 C、亞硫酸鈉 D、氯化鋁 【例4】某溫度下,將氯氣通入氫氧化鈉

6、溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧鈉反應蛙時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） 【小結2】二、氯氣的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種 色、有 氣味、比空氣 、有 的氣體，故在制取氯氣時應用 將尾氣吸收。 溶于 水，在 中溶解度較小。 2、化學性質(zhì)：氯氣的化學性質(zhì) （填“活潑”、“不活潑”），是一種 的非金屬

7、單質(zhì)， 在化學反應中通常是 劑。氯氣能發(fā)生許多重要的化學反應，歸納如下，請?zhí)畋怼? 主要化學性質(zhì) 典型實例 （1）與某些金屬反應 （2）與某些非金屬反應 （3）與水反應 （4）與堿反應 （5）與某些還原性化合物反應 3、氯氣的用途：殺菌消毒，制鹽酸、農(nóng)藥和有機溶劑，制漂白粉。 制漂白粉原理： 漂白原理：

8、 4、氯水的性質(zhì) （1）新制氯水中存在 等微粒，當它與不同物質(zhì)反應時，參加反應的微?？赡懿煌?，其現(xiàn)象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先 后 ，反應的離子方程式 。 （2）HClO的性質(zhì)： 。 【提問】 新制氨水和新制氯水相比，哪種溶液中微粒種類較多？氯水久置后成分發(fā)生

9、怎樣的變化？ 【例5】不能從溴水中提取溴的試劑是（ ） A.酒精 B.汽油 C.燒堿溶液 D.四氯化碳 【小結3】【課后閱讀】三、溴、碘的提取、性質(zhì)和用途： 1、溴、碘的性質(zhì) 物理性質(zhì) 溴單質(zhì) 碘單質(zhì)（能升華） 顏色、狀態(tài) 深紅棕色、液體 紫黑色(有金屬光澤) 、固體 密度（與水比較） 溶解性和 溶液顏色 水中 微溶、橙色 微溶、黃褐色 酒精中 易溶、橙紅色 易溶、棕褐色 四氯化碳中 易溶、橙紅色 易溶、紫紅色 化學性質(zhì) 能與氯氣反應的金屬、 非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴

10、、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強弱為：Cl2>Br2>I2 注：①溴蒸氣為紅棕色，碘蒸氣為紫色。 ②Br2是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)有劇烈刺激性氣味，有強烈的腐蝕性 2、鹵化銀： AgCl AgBr AgBr 顏色 白色 淺黃色 黃色 溶解性 既不溶于水，也不溶與稀硝酸 制法 AgNO3+NaCl== NaNO3+AgCl↓ AgNO3+NaBr== NaNO3+AgBr↓ AgNO3+ NaI == NaNO3+AgI↓ 化學性質(zhì) 有感光性，

11、在光照下會發(fā)生分解反應2AgX==X2+2Ag（黑色） 用途 ———— 感光材料制作照相用的膠卷和相紙等 人工降雨等 精制 氯化 提取 3、從海水中提取溴、碘的過程：濃縮 ①加熱 鼓入空氣或水蒸氣 MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2 海水（苦鹵MgBr2） 粗Br2 高純度Br2 ②從海帶中提取碘的過程： 提純 過濾 Cl2 水 加CCl4或苯 萃取 海帶 浸泡 氧化 粗碘 碘

12、 【課外練習】 1．久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結論正確的是 （ ） A．顏色相同 B．都能使有色布條褪色 C．PH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 2．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉劑，在光照下，氯仿易被氧化生成劇毒的光氣（COCl2）： 2 CHCl3＋O2 →2HCl＋2 COCl2，為防止事故發(fā)生，在使用前要先檢驗氯仿是否變質(zhì)，你認為檢驗時所用的最佳試劑是（ ） A．燒堿溶液 B．溴水 C．硝酸銀溶液 D．淀粉碘化鉀試紙 3．某工廠排放的酸性廢液中含有游離氯。要除去游離氯并中和其

13、酸性，正確的方法是 A．先加適量Na2SO3溶液，再加適量NaOH溶液 B．先加適量NaOH溶液，再加適量Na2SO3溶液 C．先加過量Na2SO3溶液，再加適量NaOH溶液 D．先加過量NaOH溶液，再加適量HCl溶液 4．用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應②用 87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣 （ ） A、②比①多 B、①比②多 C、一樣多 D、無法比較 5．溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性 強，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對溴單質(zhì)性質(zhì)的預測

14、，其中不正確的是 （ ） A、溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應 B、溴單質(zhì)只具有氧化性 C、溴原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子 D、溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗 6．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使溶液變藍的是（ ） A、氯化氫??????B、溴水??????C、氯氣??????D、溴化鈉溶液 7．下列各組物質(zhì)在反應時生成棕黃色煙的是 （ ） A、氫氣在氯氣中燃燒 B、鎂條在氧氣中燃燒 C、氫氣在氧氣中燃燒 D、細鐵絲在氯氣中燃燒 8．2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應

15、，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單 一價態(tài)的氯化物，則其化學式為 （ ） A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2 9．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。當4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標準狀況)是 A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L 10．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2-＋K2SO4＋2CO2-＋2H2O，下列說法正確的是

16、 A、KClO3在反應中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應中被氧化 D、1 mol KClO3參加反應有2 mol 電子轉移 *11．將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應后 將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量之比為（ ） A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1 *12．如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿

17、干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是 （ ） A B C D a（干燥氣體） NO2 CO2 Cl2 NH3 b（液體） H2O 16%NaOH溶液 飽和NaCl溶液 10%鹽酸 13．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時，溶液 的紅色突然消失。對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使 它由紅色變成無色；②是氯水的酸性（H＋）使它由紅色變成無色。假設其中一種是正確的。 請你設計一個實驗，由實驗現(xiàn)象，

18、對以上的推測作出判斷。 ⑴要使用的實驗用品： ⑵要進行的實驗操作： ⑶實驗現(xiàn)象和結論： 14．新制氯水是實驗室里的常用的一種試劑。試回答下列問題： (1)新制氯水中含有多種成分，其中屬于弱電解質(zhì)有 (寫化學式) (2

19、)向新制氯水中加入過量的碳酸鈣粉末產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ， 寫出該反應的離子方程式 。 ⑶試判斷Cl2與HClO的氧化性強弱，并寫出你做出判斷的化學事實。 答： *15．某同學欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取 一根長為5mm×150mm的玻璃管，

20、插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼 濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶 液、溴化鈉溶液。另取一同樣的玻璃管，兩端各 塞入一小團脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴 入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別 接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶 液的脫脂棉，連接好裝置。 試回答下列問題：當?shù)渭訚恹}酸到U形管 后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接 觸后，由下至上依次出現(xiàn)： 色、 色、 色。打開1、2處的夾子，當氯 氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處， 不使氯氣上升。取下上節(jié)玻璃管

21、，在2處微微 加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有 色出現(xiàn)。 16．某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水(已知氯氣在其中的溶解度很小)，瓶丙盛濃硫酸，儀器A中盛濃鹽酸，C中盛NaOH溶液。試回答： (1)儀器A的名稱 (2)B中發(fā)生反應的化學方程式； (3)乙裝置的作用： (4)能否省去丙裝置并說明理由 (5)實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO2反應，最終生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量總是小于0.3mol，其主要原因是